归纳与整理优秀课堂实录

章末系统总结

一、重点知识梳理

1

二、实验专项探究——有机物的分离和提纯

1．分离与提纯的区别。

分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。

2．分离提纯的原则。

(1)不增：不增加新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯的物质。

(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。

(4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。

3．分离提纯的几种思路。

(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

(2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。

(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。

(4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来。

2

4．有机物分离提纯的常用方法。

(1)物理方法。

方法

过滤

适用范围

不溶性固体与液体的分离

互不相溶的液体混合物分离

沸点差别较大的蒸馏

互溶液体混合物的分离

胶粒与溶液中小渗析

分子或离子的分离

盐析

洗气

个别有机物的提纯

气体混合物

溶质在互不相溶萃取分液

溶剂中溶解度不同

(2)化学方法(外加试剂法)。

方法

洗气

分液

主要仪器名称

烧杯、漏斗、玻璃棒

分液漏斗

蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯

实例

硬脂酸(氯化钠) 分液

硝基苯(水) 乙醇

(乙醛) 半透膜、烧杯

淀粉溶液

(葡萄糖) —

洗气装置

硬脂酸钠(甘油) 甲烷(甲醛) 溴乙烷(乙醇)、

乙酸乙酯(乙醇) 分液漏斗

混合物

乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 乙酸乙酯(乙酸) 3 试剂

溴的CCl4溶液

CuSO4溶液或NaOH溶液

饱和Na2CO3溶液

溴苯(溴) 硝基苯(硝酸、硫酸) 苯(苯甲酸) 苯(苯酚) 苯(甲苯) 蒸馏

易错提醒

乙醇(水) 乙醛(乙酸) NaOH溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

CaO NaOH溶液

在分离和提纯物质时，应依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法，同时还应注意以下几个方面：

(1)除杂试剂需过量。

(2)过量试剂需除尽。

(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。

(4)选择最佳的除杂路径。

即时训练

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

4

物质

异戊醇

乙酸

乙酸

异戊酯

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4

固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________，第二次水洗的主要目的是__________________________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

130 0.867 0 142 相对分子质量

密度/(g·cm－3) 沸点/℃

水中溶解性

88 60 0.812 3 1.049 2 131 118 微溶

溶

难溶

5

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

a

b

c

d (7)本实验的产率是________(填标号)。

a．30%

c．60%

b．40% d．90% (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验得出的产率偏_____(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

6