归纳与整理教学设计(第二课时)

离子反应

一、教学目标

知识与技能

1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。

2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。

3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。

过程与方法

1. 通过对电解质溶液导电原因的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2. 学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类等方法对信息进行加工。

3. 培养能以宏观的现象出发，再从微观角度分析原理、归纳规律，最后用抽象的符号加以表征的能力。

情感、态度与价值观

1. 发展学习化学的兴趣，感受化学在微观层面的奇妙与和谐。

2. 培养透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

二、教学设计

教师活动

环节一：

学生活动

设计意图

从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。

【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、回忆，观察，描述现象

盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。

【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？

【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl构成的，也有离子，为什么－回答：因为有离子。

思考

提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。

NaCl固体不导电呢？

【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。

观察

使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生

【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl由于－倾听，理解

对微观表征的理解。

阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl。我们把这个产生自由－－移动离子的过程称为电离。

【板书】：

第一节

离子反应

一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。

【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也能产生自由移动的Na+和Cl，也能导电。－做笔记

倾听，理解

培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。

因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。

【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状做笔记

．态下能够导电的化合物。

【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。

【多媒体】：练习1：下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？

①Cu ②石墨③NaCl固体④盐酸⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦HCl ⑧熔融KOH

【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2. 大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+思考、讨论并得出答案：培养学生的综合分析能力。

能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。

思考，理解

整理，做笔记

和O2，也能导电，但我们今天主要讲的是－电解质在水溶液中的电离，所以暂且不讨论。）

环节二：

【过渡】：电解质溶液之所以导电是因为这些电解质在水中发生了电离，而用化学符号表示电解质电离过程的式子就称为电离方程式。比如：

倾听

【板书】：3. 电离方程式：NaCl=Na++Cl

做笔记

－引导学生理解电离方程式这一符号表征所代表的宏观和微观含义。

【讲解】：方程式的左边是没有发生电离的NaCl固体，而右边是其溶于水后所电离出来的可以自由移动的Na+和Cl；整个电离－倾听，理解

方程式表示1mol NaCl在水中电离为1mol

Na+和1mol Cl。

－

【提问】：同理，HCl、NaOH在水中的电离也能写出相应的电离方程式。

书写：HCl = H++Cl

，

－NaOH = Na+ + OH

－回答：1mol HCl在水中电离为1molH+和1mol Cl；1mol NaOH在水中电离为1mol Na+和1mol OH。

【补充】：很好，当HCl气体溶于水后，溶液里就没有HCl分子了，全部电离为H+和Cl。

－－－理解

【多媒体】：练习2：写出下列电解质溶于水时的电离方程式。

①H2SO4②HNO3③KOH ④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥NH4Cl （请几位学生上来板书）

练习电离方程式的书写H2SO4

= 2H++ SO42，－培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。

HNO3

= H++ NO3，－KOH = K+ + OH，

－Ca(OH)2= Ca+ + 2OH，－Na2CO3= 2Na++ CO32，

－NH4Cl = NH4++Cl

。

－

【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。

【多媒体】：⑦NaHCO3⑧NaHSO4

【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。

【板书】：NaHCO3 = Na++ HCO3，

－理解

思考，讨论

尝试书写

培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。

理解，做笔记

NaHSO4 = Na++ H++ SO42

－环节三：

【过渡】：请大家观察HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，有什么共同点？

【提问】：请从电离的角度给酸下一个定义？

观察，回答：都能电离出H+。

思考，回答：电离时能产生H+的化合物叫做酸。（不准确）

培养学生比较、归纳、概括的能力。

【引导】：还不够准确，NaHSO4也能电离出H+来，但它是盐。所以，什么是酸？

【板书】：4. 酸的本质：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

【追问】：同理，什么是碱？

【板书】：碱的本质：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。

【追问】：那什么是盐呢？

－思考，回答

做笔记

思考，回答

做笔记

培养学生的知识迁移能力。

在教师引导下思考，讨论，回答，补充

【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

做笔记

环节四：

【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少

思考，回答2molH+和1molSO42，没有H2SO4－培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的分子。

【讲解】：很好，像硫酸硝酸这样的强酸在水溶液中完全电离为离子，没有分子存在。

【追问】：那醋酸呢？醋酸溶于水后也和它们一样吗？

【讲解】：对，醋酸、碳酸这样的弱酸在水中不能像那些强酸那样全部电离，弱酸只能少部分电离，大部分依然以分子形式存在。

【追问】：那么某醋酸溶液中醋酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？H+的物质的量有1mol吗？

【讲评】：对，主要是CH3COOH分子，只有少量的H+和CH3COO。

－实质增加知识储备。

思考，回答：不一样，因为醋酸是弱酸。

倾听，理解

思考，回答：醋酸溶液中有H+、CH3COO、－CH3COOH分子，H+的物质的量小于1mol。

【总结】：我们这节课学习了电解质的概念、电解质溶液导电的原因以及电离方程式的书写，希望通过这节课大家对于酸、碱、盐的水溶液有了更深层次的了解。

【作业】：《学习与评价》第二章第二节第1课时。

整理，联系

课后完成作业

知识巩固和能力拓展。