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《物质的量》教学设计

【高考热点分析】

物质的量是每年高考的重要考点之一，是重要的化学基础知识，是化学计算及其物理部分计算的重要工具和基础。

其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。

【学习目标】

１．理解相对原子质量，相对分子质量。

２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积。

３．理解阿伏加德罗常数的。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的换算关系。

【教学重点难点】

物质的量，摩尔质量、粒子数、气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的换算

【教学方法】

精讲多练，讲练结合，使学生在巩固概念的基础上理解概念，加强训练概念之间的关系并使其系统化。

【基础知识梳理】 一、基本概念 1．物质的量

①物质的量意义：用来描述物质基本物理量,物质的量是国际单位制中7个基本物理量（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）之一，它是把微观粒子数目（分子、原子、离子、中子、质子、电子）与宏观可称量物质的质量联系起来的一种物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，其单位是摩尔（mol）制物理量之一。。

②阿伏伽德罗常数：把0．012KgC—12所含的碳原子数目定义为阿伏加德罗常数（NA），其近似的值为6.02×1023。和数学上的计数进位千万一样多少mol就是

指阿伏伽德罗常数的多少倍的粒子数目。

③摩尔质量——单位物质的量（1 mol物质）的物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量，但摩尔质量与式量的意义不同。摩尔质量是指每摩尔微粒（分

1

子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的组合）的质量，其单位是g/mol；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。

2．

气体摩尔体积

①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积影响很小。

②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

③气体摩尔体积——一1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，n、P、T一定时，其所占的的体积V一定。由PV=nRT，可以知三求一。

在标准状况下（0℃，1.01×10Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。

二、

物理量之间的关系及其记忆方法：

记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数）

向下、向内都用除

反之相乘得各数

注意点：

①一个中心：必须以物质的量为中心

2

②两个前提：在应用Vm=22.4L·mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。

③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；★“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。

④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关

★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关

（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）

⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。

⑥特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、O2等

⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。

⑧一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目发生变化。

⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。

【典型例题】

1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA代表阿伏加德罗常数）

A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acNA)L 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA；D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 3．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA个NH4

B.SiO2晶体中,与每1molSi原子结合形成共价键的O原子数为4NA

C.在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8NA /22.4L二氧化碳

D.常温常压下,1mol氖气中含有NA个氖原子

3

4．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为

A、1:2 B、2:3 C．1:3 D、2:5

2H2O=2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，

即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=11.2L/22.4L/mol

×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g/1mol

=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：

1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；

答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1．

【课堂练习】

1．（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。

下列说法中正确的是：

A．

35 Cl原子所含质子数为18 B．3.5g 35 Cl2

气体的体积约为22.4L C． 118 mol的 1 H 35 Cl分子所含中子数约为6.02×1023 D．

尔质量为71g/mol 2．下列说法正确的是：

A.标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升 B.非标准状况下，1摩H2所占体积一定不是22.4L C.标况下，1mol水蒸气所占体积约为22.4L D.标况下1molNO2气体所占体积为22.4L 35 Cl 2

气体的摩

4

3．以石墨作电极电解氯化铜的溶液，电流强度为aA，时间t min后阴极增重Wg，

在阳极得VL纯净气体（标准状况），则计算阿伏加德罗常数的列式是

（1个电子的电量为q，铜的原子量为M）

A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.无法列式

7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1 B．2:1 C、3:1 D．1:3 4．如果将相对原子质量的标准改变(如将C-12改为C-24)，则阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等将如何改变？

【强化训练】

1．在化学学科上经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数无关的物理量是

A、键长 B．摩尔质量 C．物质的量 D．气体摩尔体积

2．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终的溶液中n（Cl）＝0.02mol D．在最终的溶液中c（Cu）＝0.01mol/L 3．假设C的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是

A、标准状况时11.2 LO2的质量为32g B．O的相对原子质量为32 C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时44gCO2的体积是22.4L 4．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等

5

5．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和

NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于

A、1:11 B、7:11 C．11:1 D、11:7 6．有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，

则G的分子量是 A、11 B、22 C．44 D、56 7．在一个密闭容器中盛有N个X气体分子（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×10Pa；气体的质量为11g。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10Pa，这时

容器内气体X的分子数约为

A．0.25×10 B．7.5×10 C、2.5×10 D．1.25×10 8．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等

9．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于

A、1:11 B、7:11 C．11:1 D、11:7 【归纳总结】

1．归纳练习过程中出现的问题

2．总结出现类似问题的解决方法

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