归纳与整理第二课时教学实录

成都八中高一特色课程辅导材料——化学计算专题练习

1、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO4、Fe、H、M，其物质的量之比为：

n(NO3):n(SO4):n(Fe):n(H):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（ ）

A、Ba B、Mg C、Cl D、Fe2+2+-2+ －2－3+＋－2－3+、＋2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（

）

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.15mol

D.0.25mol 3．

还原2.4×10－3 mol XO(OH)3到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L的Na2SO3溶液30mL，则X元素＋－1反应后的价态是（ ）

A.＋1 B.－1 C.0 D.－2 4、R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8离子变为RO4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）

n-2+-n-2-A．1 B．2 C．3 D．4 5．已知2Fe+Br2 = 2Fe+2Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，充分反应后测得2+3+溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）

A．2 mol／L B．1 mol／L C．0.4 mol／L D．0.2mol／L 6．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．2molCl2，有二分之一的Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A．8．0 mol·L1 B．1．6 mol·L1 C．0．8 mol·L1 D．16．0 mol·L1

7. Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物8g与200mL1mol/L的盐酸恰好完全反应，则反应后溶液溶质的物质的量浓度为（ ）（忽略溶液体积的变化）

A.无法计算 B． 2mol/L C．0.5mol/L D． 1mol/L 8、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 9、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 10．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为（ ）

A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol 2+

11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）

A．0.24mol

B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 12. 取9.20 g铜和镁的合金完全溶于400 mL某浓度的浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生NO2气体，在反应后的溶液中，加入664 mL 5.00 mol·L的氢氧化钠溶液，恰好反应且生成沉淀的质量为17.02 g，则原浓硝酸的溶质的物质的量浓度为（ ）

A.8.30 mol·L B.9.45 mol·L－1－1 －1C.9.20 mol·L D.10.45 mol·L

－1－113．将—定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用1mol·L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为( ) A．0．46g B．0．69g C．0．92g D．0．23g 14、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）

A、5．76g B．2．88g C．1．92g D．O g 15、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定

16．将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO3-离子的物质的量为（

）

A.a/2 mol

B.2a mol

C.0.1a mol

D.(a+0.1) mol 17.

铜和镁的合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（

）

A. 902g

B. 851g

C. 826g

D. 704g 18、

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a

g，向其中加入4.0 mol•L硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将–1a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

（ ）

A. 1. 6 g B. 1.6a g C. (a－0.8) g D．(a－1.6) g 19．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2．00mol·L1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（ ）

B．0．500mol·L1A．1．00mol·L1 C．2．00mol·L1

D．3．00mol·L1

20．向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol~0.46 mol之间 D．等于0.46mol 21．将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol -122．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）

A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定

23．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml33水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（

） A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2 C．a＞10 b＜9.2 D．a＞10 b=9.2 24．取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

A．CH3COOH B．H2 C．HCOOH D．CO 25、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

（ ） A．K一定存在 B．Cl一定存在

C．100mL溶液中含0.01mol CO3 D． Ba一定不存在，Mg可能存在

26．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L

A．a＝b －12－2＋2＋＋－＋＋－2＋2＋2－2－和bmol· L1。则a与b的关系为

－（

）

D．a＝5b B．a＝2b C．2a＝b 27．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）

A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙 B．若M（甲）乙

C．若M（甲）乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

28．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）

A．(1a)

7B．3a

4C．6(1a)

7D．12(1a)

1329．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的

溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）

A．c1000b

11.2VB．pmVc

125C．n=m+17Vc

D．517mpm 3930.

在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（

）

A．2bc2bc2bc2bc

B．

C．

D．

2a2a3a6a31. 有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（

）

A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8 32. 为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（

）

A．1:4

B．1:1

C．2:1

D、3∶1 33 .在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（

）

A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:2

D．2:2:3 34.

将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )

A．NH4HCO3，NH4NO3

C．NH4HCO3，NH4Cl

B．(NH4)2CO3，NH4NO3

D．NH4Cl，(NH4)2CO3

35.

加热碳铵（NH4HCO3），并使产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na2O2和浓硫酸，Na2O2增重m1 g ，浓硫酸增重n1 g；②若将混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，则浓硫酸增重n2 g，Na2O2增重m2 g（每次通过气体时，有关气体全部被吸收）。则m1、n1、m2、n2质量从小到大的顺序为（

）

A. n1、m2、n2、m1

B. n1、m2、m1、

n2

C. m1、n2、n1、m2

D. n1、m1、m2、n2