归纳与整理板书设计及设计说明｜教案在线预览

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Fe和Fe的转化教学目标：知识与技能：1.掌握Fe、Fe2+ 和Fe3+的还原性和氧化性。2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。过程与方法：1.通过Fe2+ 和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。2.预测和验证未知物性质的科学方法。情感态度与价值观：1.体会氧化还原反

资料类型：教学教案文档

所属课文：归纳与整理

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2019-07-03 14:02:00

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学校：怀化市第一中学

归纳与整理板书设计及设计说明

未知

2019-07-03 14:02:00

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关键词：归纳与整理板书设计及设计说明

正文

Fe和Fe的转化

教学目标：

知识与技能：

1.掌握Fe、Fe2+ 和Fe3+的还原性和氧化性。

2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。

过程与方法：

1.通过Fe2+ 和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。

2.预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：

1.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2.通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。

教学重点难点：

1.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

2.实验探究方案的设计。

3.学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。

教学过程：

（学生已经贮备铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe3+的检验和氧化还原反应等知识。）

展示：还原铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液，观察颜色状态。

思考交流1：

根据氧化还原反应的相关知识，分析Fe、FeCl2、FeCl3中铁元素的价态，指出Fe、Fe2+ 和Fe3+中，哪些具有还原性，哪些具有氧化性，哪些既具有还原性又具有氧化性？

学生：具有还原性：Fe和Fe2+

具有氧化性：Fe3+

既具有还原性又具有氧化性：Fe2+

设疑：Fe2+ 怎样才能转变为Fe3+，Fe3+ 怎样才能转变为Fe2+呢？

实验探究：

实

验

1．FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液

2．取1中上层清液加氯水，振荡

学生：

现

象

反应的离子方程式

2+ 3+

实验1 FeCl3溶液中加入铁粉充分反应后，溶液棕黄色变浅绿色，滴加KSCN溶液不变红色。

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

实验2上层清液加氯水，溶液变红色。

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

学生总结：

Fe2+ 能被较强的氧化剂氧化成Fe3+；

Fe3+ 能被较强的还原剂还原成Fe2+。

思考交流2：

化学实验室在FeSO4溶液里加铁粉防止Fe2+氧化；工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板。你能说出其中的道理中吗？写出发生反应的离子方程式。

学生：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

思考交流3：

提供试剂药品：细铁钉，锌片、FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行分类，写出反应的化学方程式：

（1）

Fe作还原剂的反应有

；

（2）

Fe2+作还原剂的反应有

；

（3）

Fe2+作氧化剂的反应有

；

（4）

Fe3+作氧化剂的反应有

。

学生回答：

（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

（2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

（3）Zn + FeCl2 = Fe + ZnCl2

（4）2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2，2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2

然后学生分组进行实验，验证上述反应。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理板书设计及设计说明是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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