归纳与整理教学实录及点评

【教学设计—化学】

第三章金属及其化合物

第三课时

铁的化合物

西安市东城一中 徐婷

第三课时

铁的氢氧化物

西安市东城一中

徐婷（2018.12.12）

课程标准

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

教学目标

1. 知识与技能

（1）了解几种铁的氧化物的性质与应用。

（2）清楚Fe（OH）2和Fe（OH）3的制备及掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程（包括现象及方程式）。

（3）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。

（4）通过演示实验，培养学生的观察能力和综合分析能力。

2．过程与方法

（1）通过实验，让学生对实验探究的方法有一定的了解。

（2）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。

3. 情感态度与价值观

（1）通过实验，让学生体会探究的乐趣，激发学生学习的兴趣，培养学生的感性认识。

（2）利用表格，培养学生探究总结能力，自主学习能力及归纳能力。

重、难点

1.

重点

氢氧化亚铁的制备及亚铁盐和铁盐的转化与检验。

2.

难点

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程

教学手段和方法

教学环节

生活图片缺铁性贫血展示导入

【问题】铁在自然界中以什么形式存在？为什么？

新课导入

展示图片铁及其常见化合物

回顾知识，根据所知回答：

游离态和化合态

对其进行分类

创设问题情境。多媒体投影图片让学生对生活所见进行思考，将化学与生活联系，吸引学生注意力，集中精神于课堂上，从而导入新课。

教师活动

学生活动

设计意图

实验与多媒体辅助结合，板书重、难点。

铁的氧化物

展示三种氧化物，给出表格，请同学们填写并做比较。

名称

俗称

色、态

Fe化合价

水溶性

类型（酸碱）

共性

认真比较，看书，完成表格。

学生自学课本内容，概括出表格的相关内FeO —

黑色粉末

+2 不溶

碱性

Fe2O3

铁红

红棕色粉末

+3 不溶

碱性

与酸反应

与还原剂反应

Fe3O4

磁性氧化铁

黑色晶体

+2、+3 不溶

碱性

容培养学生的自学能力

【总结】FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成相应的铁盐和水（注意二价三价铁的氧化物与酸反应的产物是对应的Fe2+、Fe3+），Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看做是FeO·Fe2O3，但其是纯净物，不是混合物（Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O先只作了解）。

讲解：金属氧化物的用途

铁的氢氧化物

【过渡】铁的化合物中铁元素的化合价有+2、+3价，则相应的水化物就应有两种——氢氧化铁和氢氧化亚铁。

【过渡】那么氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质如何呢？我们先不归纳，先来制备这两种氢氧化物，请同学们认真观察好老师的演示实验，按表格记录好实验现象，以便归纳氢氧化铁以及氢氧化亚铁的性质。

【演示实验一】在试管中加入适量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。

【演示实验二】在试管中加入适量的FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。

分析各个物质

白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁，灰绿色沉淀是白色沉淀和红褐色沉淀的混合物。

【问题】那为什么在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？

因为白色的氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

由学生观察并描述发生的现象，书写离子方程式，完成表格。

生成白色沉淀

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

由学生自己总结出原理，印象更深刻

从学生已学的知识入手，温故而知新

学生跟着老师的引导回答

由学生观察并描述发生的现象，完成表格。

学生观察

生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色沉淀，

最后变成红褐色沉淀。

通过对比，观察颜色的不同

让学生领悟氢氧化亚铁在空气中易被氧化的性质

【活动】请同学们尝试写出整个反应过程的离子方程式（包括氧化的）。

学生上黑板书写反应的方程式，并与老师给出的进行检查。

Fe2++2OH-=Fe（OH）2

↓

4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

培养学生的思考和探究能力

学生思考完成

对所学知识进行总结

【总结及过渡】通过这个实验，可以说明氢氧化亚铁易被氧化，Fe实验探究，发（OH）2

——Fe（OH）3：怎样才能使Fe(OH)2的氧化速率变慢，制得纯净的白色氢氧化亚铁？

【分析】根据反应的方程式，发生上述变化的最重要原因是什么？

制造无氧环境，可以用什么方法可以隔绝空气（O2）呢？

但是，白色还是保留的不久，其中还有的原因是什么？或者还有什么方法可以制取得到更纯净的氢氧化亚铁呢？

【过渡】Fe(OH)3 和

Fe(OH)3 + 3H+

= Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？

【师】根据实验可以知道氢氧化亚铁不稳定而被氧化成氢氧化铁，而氢氧化铁属于稳定的氢氧化物，加热会和氢氧化铝一样分解成为相应的氧化物和水。

思考：氢氧化亚铁是否能够分解？

课堂练习

【总结】接下来，完成以下表格，对铁的氢氧化物进行总结。（重点讲稳定性，转化，及与酸的反应）。

以表格的形式学习物质的通性

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3

+ 3H2O

思考讨论

思考：

O2

学生的思考问题。

散学生的思维，提高创新意识

防止Fe(OH)2被氧化，

为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加（

）

A.加入Cu

B. 通入Cl2

C.加入Fe 粉

D. 加入H2O2

课堂小结

学生谈我的收获

让学生对本节课知识做到心中有数

阅读课本59页-62页，完成79/82页作业。

铁的重要化合物

一、

二、

氧化物

氢氧化物

作业

板书

1.Fe（OH）3

制备：Fe3++3OH-=Fe（OH）3

与酸反应：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 2. Fe（OH）2 制备：Fe2++2OH-=Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3

与酸反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

【教学设计—化学】

第三章金属及其化合物

第三课时 铁的化合物教学反思

西安市东城一中 徐婷

《铁及其化合物》教学反思

一、结构决定性质，培育学生思维能力

铁是过渡元素的代表，本节以铁的性质为重点，引出铁的化合物和铁离子的检验。因此铁的性质，尤其铁的化学性质是本节的核心。

研讨物资的一般规律是：结构—性质—用途，这也是化学学科学习的方法之一。

教学中教师引导学生根据铁的原子序数及其在周期表中的位置，通过剖析，画出铁的原子构造示意图，培育学生抽象思维能力和发散思维能力。教师再着重讲解铁的原子构造特色：次外层不是2个或8个电子而是14个电子。铁的价电子不只有最外层2个还有次外层部分电子，所以在化学反应中，铁原子能失去最外层2个电子而呈＋2价；也能进一步失去次外层1个电子而显＋3价，铁通常有＋2价和＋3价两种价态，即铁是变价元素。

从剖析铁的原子构造入手引出铁的性质，遵守物资研讨的一般规律，让学生体会化学学科中的构造决议性质这句话的涵义，培育学生思维的有序性。

至于铁的具体性质，我引导学生根据铁在金属活动性次序表中的位置及铁原子构造特色自己推测，再看书总结，培育学生剖析问题和解决问题的能力。学生参与结论形成的过程，活化其思维，施展学习中学生的主体作用。经学生整顿，铁的化学性质逐条定格完成，但较疏散，规律性不强，教师适时点拨。铁的这些反应中有电子转移发生吗?铁的作用是什么?本节课“画龙点睛”的一笔就刻画出来了，铁是一种较强的还原剂，当遇到弱氧化剂时就生成亚铁化合物；遇到强氧化剂时就生成铁化合物。师生共同将常见的强氧化剂和弱氧化剂归类总结，解开了学生心中的疑团，也培育学生归纳思维能力，提高剖析能力。在传授知识的同时，培育学生各种能力，使学生学会学习的方法。

教师最后小结：铁的反应生成物中，铁的价态一般与反应物性质有关，也受反应物的量影响；也有不一般的，如铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化；红热的铁与水蒸气及铁在氧气里灼烧，铁的生成物是四氧化三铁，这样总结完美，培育学生正向迁移能力。经过总结，完美学生的知识体系，培育学生思维的严密性，学会同

中求异、异中求同的思维能力。本节课通过师生剖析，学生总结，突出了教学重点，难点也在剖析中逐步疏散——铁的变价。教学中由构造到性质的剖析，既培育学生思维能力，也教会学生学习物资性质的一般方法，养成动脑思维的习惯，而形成良好的学科素质。

二、试验证实性质，锻炼学生试验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生察看，通过试验直接感受化学中颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物资的存在及检验物资的性质，也是化学学科的一个特色。

首先展示纯净的铁片，铁的三种氧化物样品。经过察看推陈除新，原来纯铁不是黑色；同为氧化物，差异真不小!通过实物察看，增强形象直观教学，激发学生学习兴趣。同种元素存在形态不同，颜色竟有如此大的差异。

再让学生察看试验台上氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液；氯化铁溶液、硝酸铁溶液、硫酸铁溶液的颜色，从而得出Fe2+水溶液为浅绿色，Fe3+水溶液为棕黄色。化学中实物的静态美给人以美感，而动态美则给人以灵感。

铁的氢氧化物教学，则用开放试验的方法，使学生在思考的基础上独立操作，成功地获取知识，完成教学任务。教学中让学生独立思考本身就是他们的创新，要使学生经常意识到，独立的有自己特色的思考本身就是非常有价值，它不是表现在成果的新异上，而是表现在形成思想的基础以及思考过程的个性。创新的思维，总是在经历挫折后才形成的。教学中教师要激励学生形成和表达自己的想法，保护他们积极求索的情绪而培育他们思维的创新性。动手试验时，让学生先制红褐色氢氧化铁沉淀，再制氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，试验则以失败告终。教师导疑Fe2+有什么性质?学生顿悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的症结是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，试验效果非常好。这节课的难点是在失败的试验中找到灵感而取得成功。学生参与试验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。用自己的智慧，实现化学试验中的反应美。通过试验，发现问题，完美试验，解决问题。教师要培育学活泼脑思考和解决一些相关试验中动手与动脑相结合的问题，还要提高试验能力、试验成功率，使知识不易遗忘，培育学生独立解决实际问题的能力。

在铁的化合物教学中，用有趣的颜色及试验将知识串，通过动手试验提高学生试验能力。教学中启迪学生思维，开发学生智力，锻炼动手能力，形成良好的学科学习方法，提高化学学科素质。高中教育要使学生进一步学习，就要注意培育学生能力，能力的提高会使解决问题的方法更加快捷灵活；方法的控制也有利于能力的提高，能力和方法都要有知识作为基础，它们反过来会增进知识的学习。化学课堂教学中，教师教好基础知识同时要进行能力训练，控制学科学习方法，在能力培育中学好知识，形成学科素质。把知识、能力、方法融合起来，学生的积极性就会提高，学习质量也会稳步地上升。