归纳与整理公开课教案（教学设计）是什么类型的资料？

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归纳与整理公开课教案（教学设计）｜教案在线预览

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关键词：归纳与整理公开课教案（教学设计）

正文

1识记常用危险化学品的标志

2化学实验安全

3．分离和提纯的方法（熟悉课本实验！！）

(1)过滤：①分离对象是固液混合物；②实验中需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；③实验中应注意(实验要领)一贴，二低，三靠。

(2)蒸发：①分离对象是溶液中溶质(固体)与溶剂；②实验中需要使用的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③实验中应注意：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

(4)蒸馏：①分离对象是沸点不同的液体混合物；②实验中需要使用的主要仪器有铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；③实验中应注意蒸馏烧瓶中应放入少量碎瓷片(防止暴沸)，温度计的水银球处在支管口处，冷凝水下进上出。

(5)萃取：萃取时应满足的条件是①两溶剂互不相溶；②溶质在两溶剂中的溶解度有较大的差异，且相互间不发生化学反应。

(6)分液：①分离对象是两种互不相溶的液体；②实验中需要使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；③实验中应注意下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

1．SO2－4的检验：向样液中先加入适量盐酸溶液(排除Ag＋、CO2－3、SO2－3的干扰)，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样液中含SO2－4，离子方程式为SO2－＋Ba2＋4===BaSO4↓。

2．Cl－的检验：向样液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液少许，现象是有白色沉淀，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。

3．CO2－3的检验：向样液中加入少量盐酸，现象为有气泡产生，离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

4．Fe3＋的检验：向样液中加入少量的KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

5．NH＋4的检验：向样液中加入浓的氢氧化钠溶液，并加热，现象为有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，离子方程式为NH＋－4＋OH===NH3↑＋H2O。

物质的量相关（必考无疑问！！）

1．国际上规定，1 mol气体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。

2．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1，标准状况(0 ℃和101 kPa)下，气体摩尔体积V＝22．4_L·mol－m1。

4．物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位为mol·L－1。用浓溶液配制成稀溶液时，溶质的物质的量前后相等，因此可用公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)来计算。

物理量

符号

单位

物质的量

mol 阿伏加德罗常数

mol－1

粒子数

摩尔质量

g·mol－1

气体摩尔体积

L·mol－1

物质的量浓度

mol·L－1

n＝NmVNA＝M＝Vm＝c·V 公式用法：熟记公式中字母含义和单位，观察题中所给数据单位带入公式，得出答案。

资料摘要

归纳与整理公开课教案（教学设计）