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证号

.

郫县一中化学测试卷

（ 4.6）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64

答

题

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．节约资源和保护环境是每个公民应具备的素质。下列说法不正确的是

A．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油

B．利用太阳能、风能和核能等能源替代化石能源，有利于实现低碳经济

考

准

准

名

姓不

内

级

班

线

封

密

校学C．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念

D．垃圾应该分类处理变废为宝，而不应该焚烧或深埋

2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

铝制饮具最好不要盛放酸性或因为Al和Al2O3既可以与酸反A 碱性较强的液体食物

应，又可以与碱反应

Ⅰ对，Ⅱ对，无

氯气不能使干燥的有色布条褪说明次氯酸的氧化性比氯气B 色，能使湿润的有色布条褪色

强

Ⅰ对，Ⅱ对，无

C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色

二氧化硫具有漂白性

Ⅰ对，Ⅱ对，无

铁或铝制成的槽车可以密封贮因为铁和铝不能与浓硫酸或D 运浓硫酸或浓硝酸

浓硝酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO、SO2－3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋2＋Cl－4、Ba、AlO－2、

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－－3、NO3

4．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

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C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol乙酸乙酯含有C－H键数目为6NA

B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为NA

22.4D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－

6.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是

－－－A．0.1 mol·L－1碳酸溶液：c(H＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH) aB．0.1 mol·LpH＝7.8的碳酸氢铵溶液中：c(HCO3)>c(NH4)>c(OH)>c(H) C．等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：

－－c(Na＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) －1－＋－＋D．等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：

2c(Na)－3c(CO3)＝3c(HCO3)＋3c(H2CO3) 7．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的叙述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) B．图②可表示压强对反应2A(g)＋2B(g) 2AB3(g)，正反应是吸热反应

3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

＋2－－C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．(18分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属第

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铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

O2O2，△Cu2S，△CuFeS2800 ℃――→Cu2S――→Cu――→Cu―→CuSO4

2O①②(1)基态铜原子的电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_ __，其立体结构是____。

氨水氨水氨水(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液――→蓝色沉淀――→沉淀溶解――→深蓝色透明溶液。

深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。

(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

9．(14分)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 ℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精灯

c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________。

(3)装置B和C中的试剂分别是_________________________、_________。

(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是____。

(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：_ __。

(6)制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.100 0 mol·L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为__________。

10. (13分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物

－1某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s)

△H1 = +571.2 kJ·mol-1

①

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BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s)

△H2= +226.2 kJ·mol

②

c(Br-)=

。

c(Cl-)-1(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：

。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)反应C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的△H=

kJ·mol-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，

。

11. (13分)22.

（8分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用离子方程式表示）

（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

（5）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．0.1

mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3) C．25℃时，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

－c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋) D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

附加题：1、(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组

成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

①K2S的电子式为 。②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K的实验操作方法 。

(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，

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可燃物有肼（N2H4）、液氢等。①肼（N2

H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。

②一种与N2

H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的

PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。

(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。

2. （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________

__________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

)。饮用水中步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: ，则步骤4中加入的指示剂为第

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_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________

_____________。

3.

(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、

＋＋＋＋＋－－SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

－－－

据以上信息，回答问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

(2)用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:___________

__。

②中生成溶液H:____________

_。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中（cFe2+）为___________mol/L、（cFe3+）为___________mol/L、（cCl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L) 21．（12分）（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+ 571.2

kJ・mol1

—BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460

kJ・mol1

—已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H= -221

kJ・mol—1 则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)＝BaSO4(s) △H＝

。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，

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捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3 (aq) ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

①△H3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。

②电化学降解NO3的原理如图，阴极反应式为： 。

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答案

CCCDCDD

8. (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (或[Ar]3d10 4s1 )

O

(2)sp2

V形

(3)共价键、配位键

(4) 288/(NAa3)

9.(1)acbd △

(2)MnO2＋4HCl(浓)=== == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)饱和食盐水

浓硫酸 (4)碱石灰或氧化钙 (5)AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl (6)3.000 mol·L－1 2-----10.（1）S

+ H2O

HS +OH

；HS + H2O

H2S +OH；

-3

（2）2.7×10

；（3）+172.5 ；

（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

11.（13分）

(1) 10:1（2分） (2)a＋b＝14 (2分) (3)小于（2分） B+ H2O- BOH + H（2分） (4)10（2分） （5）C 3分

+

附加题：

1、(1)①

略 ②

用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。

（2）①

N2H4 + H2O

N2H5+ + OH-

② 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O （3）2HN3 = 3 N2 + H2

或

H2N6 = 3N2 + H2 2、（1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。

② b ③ 6.75g (2) ①25mL酸式滴定管

②

淀粉溶液 溶液颜色褪去，且30秒内不恢复蓝色。

③

ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O 3、（1） Fe3+

、Cl-

（2）

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O

Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O （3）

0.15

0.1

0.4

4、（Ⅰ）-1473.2KJ·mol-1

(Ⅱ) (1)a c (2) ①

＜

②

正反应为放热反应，T4～T5温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收率降低（或温度升高NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）

(3)①

2NO3- +5H2

=

N2 +2OH- + 4H2O

②

2NO3- +12H+ + 10e-

=

N2

↑+ 6H2O 第

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