归纳与整理教学设计案例

课题：第二章

第三节

氧化还原反应(一) 授课人：史君艳（泾阳中学）

教

学

目

的

情感

态度

价值观

知识

与

技能

过程

与

方法

授课班级

课

时

第1课时

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的；

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系

重

点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难

点

理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

知

识

结

构

与

板

书

设

计

移

口诀：“升失氧，降得还”

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了通过回忆旧知识解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类发现问题，引起学型？

［投影小结］四种基本类型的反应

第三节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。

反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

举例

C＋O2 CO2

CaCO3 CaO＋CO2↑

点燃

高温

点燃

表示式

A＋B====AB

AB====A＋B A＋BC====AC＋B AB＋CD====AD＋CB

C＋2CuO 2Cu＋CO2↑

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但

是有一些反应，比如

CuO＋CO＝Cu＋CO2

，经过分析，它不属于所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题

四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，

［板书］第三节

氧化还原反应

［过］很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：

[问题]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？

［问］反应C＋O2＝CO2除属化合反应外还属于什么反应类型？

(氧化反应) ［问］什么叫氧化反应？

(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应) ［问］请判断下列反应中H2

发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu

(H2

夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)

［问］那么CuO 发生了什么反应？

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

［p35思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C===2Cu +CO2

↑

2、H2O +C==H2 +CO

3、CuO +H2 ===Cu +H2O 反应

化合价变化

升高

CuO→Cu 失氧的物质

通过及时到位的练习更好的巩固得氧的物质

化合价

变化

降低

氧化还原反应的判断依据和应用。

2CuO +CO2

↑

+C===2Cu C→CO2

H2O +C==H2 +CO

CuO +H2O

+H2

C→CO2

升高

升高

H2O→H2

CuO→Cu 降低

降低

===Cu H2→H2O

(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价

降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一

于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化

学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应

反之，则为非氧化还原反应

2、特征

：-有元素化合价变化（判断方法）

氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？

1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，

(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；在讲电子数目时巧妙的带出四者4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) 相等的结果，为讲［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是得失电子守衡和什么呢？

化合价变化分析埋下伏笔。

［讲］以2Na +Cl2==2NaCl

为例

通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应［投影］

的本质，深入理解

［讲］2Na +Cl2==2NaCl

，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还“电子转移”的意义，并向学生渗透原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳从结构入手探究定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成化学反应这一化为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。

［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？

(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)

［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

学学习的重要理想。

［板书］3、实质

电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

［总结］让学生总结本节课所学主要内容。

得氧失氧观点

化合价升降观点

化合价升高的反应

电子转移观点

失去电子的反应

氧化反应

得到氧的反应

还原反应

失去氧的反应

化合价降低的反得到电子的反应

应

氧化还原的关系

得氧失氧同时发生

化合价升降同时发生（且升降总数相等）

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

得失电子同时发生（且得失电子总数相等）

有电子转移的反应

［问］通过上述表格内容分析你能总结出分别从化合价角度，电子转移角度认识氧化反应和还原反应之间有何关系？

口诀：“升失氧，降得还”

[总结本节课内容] 【作业布置】分析氧化还原反应与四种基本类型的关系。

教学回顾：

氧化还原反应这一节是中学化学中的重点内容,也是学生比较难掌握的内容之一,按教学大纲要求,本节内容课时为两节课,第一课时是理解掌握什么是氧化还原反应,氧化还原反应的特征与实质是什么,与初中氧化还原反应的定义的区别.第二节课时重点讲解氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。

本节课我主要分为以下部分来完成：

1、

以四种基本反应类型的分类引入本节课；

2、

从三个角度分析氧化还原反应概念的形成过程；

3、

通过表格引导学生对比氧化还原反应三个角度的联系；

4、

通过讨论分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，总结归纳出“升失氧化，降得还”。

整节课的内容与设计就是这样的,讲解过程中,也是按照设计思路来完成的。

一堂课下来，感觉收获了很多：1、教学过程衔接自然，“过渡”与“设疑”设计的也比较满意；2、通过氧化还原反应概念的教学、培养学生抽象思维能力，并能注重学生学习方法的培养；3、教学整体设计采用层层深入、循循善诱、反复巩固、不断发展的方法，整节课思路很清晰；4、课件的制作能充分起到辅助教学的作用，关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系作为练习让学生自己总结。但是教学过程也出现了一些让人不满意的地方：1、初始时，教态不自然，紧张；2、课件中插入的“实验视频”没能播放；3、由于紧张没有记时间，导致整节课“前松后紧”，没能完成预留的训练题；4、临场经验不够丰富，其实只要压堂一分钟就可以把本节课讲得很完整，但是看到班长提示就匆匆下课了；5、板书时没能把氧化还原反应的定义按计划书写。

总之，在本节课的教学中，我能根据多年的教学经验和专业知识的积累，完成教育教学任务，但未能将新课程教材体现的系统性、逻辑性很好的贯穿于教学中。同时说明我对新教材还没有吃透，教学目标还不够清晰，对课程标准也没有认真地去学习、钻研，所以在今后

的教学中还要努力钻研，虚心学习，不断完善自己，使自己的教育教学水平不断提高。