归纳与整理PPT专用教学设计内容

《氮气及氮的氧化物的性质》课堂教学设计

余建宏

【教学课题】：氮气及氮的氧化物的性质

【教学目标】：

知识与技能

1.掌握氮元素单质及其重要氧化物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要氧化物的制备方法。

3.掌握氮的氧化物溶于水的相关计算。

4.了解氮元素单质及其化合物对环境的影响。

4.培养学生认真审题、有序思考、准确判断推理能力、培养学生对“信息迁移”自学能力。

过程与方法

1.学会多层面、多角度地分析看待问题，感性认识与理性认识相互转化，透过本质抓现象的方法

情感、态度与价值观

1. 加强形象思维，提高学生的分析和判断能力。

2.对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育，强化参与活动的乐趣及获得成功的体验。

【教学重点】：氮的氧化物溶于水的相关计算

【教学难点】：氮的氧化物溶于水的相关计算

【教学方法】：梳理必备知识 自主预诊 例题分析 考点突破

【教学过程】一、氮气

1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定

【教师活动】展示PPT，教师和学生一起归纳氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定

【教师活动】播放PPT，学生梳理氮气的物理性质和氮气的结构及化学性质

2.氮气

（1）氮气的物理性质：无色无味难溶于水气体

（2）氮气的结构及化学性质：N≡N 键能大（948KJ/mol）常温下性质稳定，高温、放电等条件下性质活泼。

（3）氮气的化学性质

【学生活动】完成【随堂练习】（允许学生合作完成练习），并且让学生代表到讲台展示作业，让在座的学生指出其对错。

1.写出Mg3N2的电子式和Mg3N2与水的反应

2.NaH的电子式和NaH与水的反应 3.CaC2的电子式和与CaC2水的反应

【课后讨论】

写出Al4C3、Mg2C3、ZnC2与水的反应，对比三种金属化合物的结构和与水反应的相同点和不同点。 【设计意图】通过练习激活学生思维，使教学更显条理性和系统性。

二、氮的氧化物

【教师活动】引导学生梳理氮的重要氧化物的相关知识

氮元素的常见价态：-3、+1、+2、+3、+4、+5，其中+1--+5价都有对应的氧化物：

1

N2O:无色气体，俗名“笑气” NO：无色无味难溶于水的有毒气体，

具有较强的还原性，能被O2、KMnO4、被HNO3等强氧化剂氧化，2NO+O2=2NO2 NO虽有毒，但它是人类不可缺少的“健康信使”。

【教师活动】展示PPT【科学史话】穆拉德与一氧化氮

斐里德.穆拉德博士1936年出生于美国印第安纳州，他自小立定志向，要成为对社会有巨大贡献的人。穆拉德博士早年放弃从医，认为基础科学能造福更多的人群，所以投身医学研究。埋首研究30多年后，首次发现了一氧化氮作为信号分子在心管系统中的作用，穆拉德博士发现并论证了硝酸甘油及相关药物如何通过释放一氧化氮使身体健康，并对身体产生积极的作用。因此项发现，于1998年获得诺贝尔生理医学奖。穆拉德博士一生致力于一氧化氮的研究，并积极将一氧化氮技术产业化，以实现造福全人类的梦想。穆拉德博士被誉为“一氧化氮之父”。 陈振兴博士是他的合作伙伴，他们将一氧化氮健康理论带到中国，合成专著《神奇的一氧化氮》，开创性地提出了"一氧化氮养生法"，旨在推广一种积极而温和地预防疾病的概念。 【设计意图】通过【科学史话】激发学生学习兴趣。

【教师活动】教师继续引导学生梳理氮的重要氧化物的相关知识

N2O3（亚硝酐）:淡蓝色液体 NO2：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水。 (1)能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)具有较强的氧化性： SO2+NO2=SO3+NO 4NO2+2KI=I2+2KNO3+2NO (3)常温与N2O4间的相互转化：

【重点突破】在NO2式量测定，比较体积和分子数及原子数时要注意该反应 N2O4:无色气体，有毒，沸点为21.2 ℃，标准状况下为液体，强氧化剂，常用作火箭 推进剂。 N2O5

（硝酐）

：无色固体

三、氮的氧化物溶于水的计算

类型Ⅰ：NO2+NO+H2O的混合体系 【教师活动】展示PPT--例1，重点讲解

类型Ⅱ：NOx+O2+H2O的混合体系 该混合体系分三种情况： （1）NO2+O2+H2O的混合体系 （2）NO +O2+H2O的混合体系 （3）NO2+NO+O2+H2O的混合体系 【教师总结】方法一：利用化学方程式进行计算 （1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（2）4NO +3O2+2H2O=4HNO3 （3）NO2(aL)、NO(bL)、O2(cL)→NO(a/3+b)L和O2(cL)，再根据4NO +3O2+2H2O=4HNO3进行计算 例2.

将盛有10mLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，再向试管中通入xmLO2,反应结束时还剩余2mL气体，

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求通入O2的体积？ 【学生活动】学生完成例2，学生代表到讲台展示作业。

【教师总结】方法二：得失电子守恒法 例3.NO、NO2、O2按一定比例通入水中，完全被水吸收，无气体剩余，若NO、NO2、O2气体的体积分别为a、b、c,则a:b:c可能为（ ）

A.2:5:1 B. 1:5:2 C.5:1:2 D.5:2:1 【教师总结】方法三：依据氮原子、氧原子个数比计算 例4.将盛有10mLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，再向试管中通入xmLO2,反应结束时还剩余2mL气体，求通入O2的体积？ 四、NOx对环境的污染与防治

(1)常见的污染类型 a.酸雨：NOx排放到大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2随雨雪降到地面。 b.光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒烟雾。 (2)常见的NOx尾气处理方法

a.碱液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 吸收条件是n(NO2) ≥ n(NO),一般适合工业尾气中NOx的处理。 b.催化转化法：

①在催化剂、加热的条件下，可以NH3可以将NOx转化为无毒气体N2

②NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2,一般适合于汽车尾气的处理。 【教师活动】教师和学生一起进行课堂小结和归纳知识点，让学生感到获得知识点的喜悦和成功。 【教学反思】以上是对氮气及氮的氧化物的性质的教学设计过程。在教学中，力求做到调动学生的认知和情感需求，教学中，以梳理必备知识为依托，以自主预诊为手段，以例题分析为重点。最后由练习带动学生学习的积极性，并逐步总结出解题方法，从而活跃了学生的思维，提高了学生的素质。

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