归纳与整理教案板书设计

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校○学………………………

1、下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（ ）

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C4H8 2、下列关于烃的说法中，正确的是（ ）

烃是指分子里含有碳元素的化合物

烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

3、在光照下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，得到下列产物物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 4、光照对下列反应几乎没有影响的是：

（ ）

A. 次氯酸分解 B. 氯气与甲烷反应 C. 氯气与氢气反应

D. 甲烷与氧气反应

5、金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用（ ）

A、热分解法、热还原法、电解法 B、热还原法、热分解法、电解法

C、电解法、热还原法、热分解法 D、电解法、热分解法、热还原法

6、下列反应中能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是（ ）

A、燃烧 B、加成反应 C、取代反应 D、氧化反应

7、下列反应属于取代反应的是（ ）

A、乙烯通入溴水中 B、铁与硫酸铜溶液反应

C、甲烷的燃烧 D、三氯甲烷与氯气在光照下反应

8、下列气体的主要成分不是甲烷的是

（

）

A

天然气

B 水煤气

C 坑气

D

沼气

9、下列物质能与甲烷发生取代反应的是

（

）

A

氯化氢

B 水

C 氢氟酸

D 溴蒸汽

10、等物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气量最多的是

（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C6H6

D C4H10

11、欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是

（

）

A

乙烯与氯化氢加成

B

乙烯与氯气加成

C

乙烷与氯气按1：2的体积比在光照条件下反应

D

乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照的条件下反应

12、关于石油的不正确的说法是

（

）

A石油主要含碳、氢两种元素

B

石油有固定的沸点，故可分馏

C 石油主要由各种烃所组成的混合物

D 石油分馏得到的汽油是混合物

13、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

（

）

A

石油的产量

B 乙烯的产量

C 汽油的产量

D 硫酸的产量

14、用于检验乙醇中是否含有水的试剂是

（

）

A

无水硫酸铜

B 生石灰

C金属钠

D 胆矾

15、实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸（

）

A

既是反应物又是脱水剂

B

既是反应物又是催化剂

C

既是催化剂又是吸水剂

D

仅是催化剂

16、1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是

（

）

A

C3H4

B

C3H6

C

C3H8

D

C4H10

17、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液退色的是

（

）

A

乙烷

B

苯

C

乙烯

D

甲烷

18、下列各烃中，完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1的是（

）

A

乙烷

B

乙烯

C

乙炔（C2H2）

D

苯

19、下列物质不能混溶的是（

）

A

乙醛和乙醇

B

苯和水

C

酒精和水

D

乙醛和水

20、燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和o.6molH2O，由此可得出的结论是（

）

A

该有机物含有2个碳原子和6个氢原子

B

该有机物含有2个CO2和3个H2O

C

该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1

D

该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

21、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

（

）

A

苯和水

B

正己烷和水

C

乙酸乙酯和水

D

乙酸和乙醇

22、1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是

（

）

A

C3H4

B

C3H6

C

C3H8

D

C4H10

23、14C是碳的一种同位素原子，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

（

）

A

1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA

B

7g 14C原子形成的石墨所含质子数为3NA

C

常温常压下, 17g 甲基（—14CH3）所含电子数为8NA

D

常温常压下,22.4L含14C的CO2分子数小于NA

24、新发现的112号元素，其原子的质量数为277，关于该元素的下列叙述正确的是（

）

A

其原子核内中子数和质子数都是112

B

原子中中子数为165，核外电子数为112

C

其原子质量是12C原子质量的277倍

D

其原子质量与12C原子质量之比为277：12

25、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）

A

X的原子序数比Y小

B

X原子的最外层电子数比Y大

C

X的原子半径比Y大

D

X元素的最高正价比Y小

26、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

（

）

A

K+与Na+

B

CO2与NO2

C

CO与CO2

D

N2与CO 1

⑴X的原子结构示意图是

；Y的元素符号是

；Z元素的名称是

。

++

A

N5共有34个核外电子

B

N5中氮---氮原子间以公用电子对结合

C

化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D

化合物N5AsF6中F的化合价为-1

⑵XZ3化合物的电子式是

。

28、X、Y、Z、R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、27、含高能量的阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

（

）

………………………b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（

）

A

a-c=m-n

B

a-b=n-m

C

c-d=m-n

D

b-d=n+m 29、反应 4NH3 + 5O2==4NO + 6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为 ( ) A 氧气 0.01 B 一氧化氮 0.008 C 水 0.003 D 0.004 30、反应 A(g) +3B(g)==2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）

A A 0.15 B B 0.6 C C 0.4 D D 0.45 31、在一密闭容器中充入一定量的氮气和氧气，在电火花作用下发生反应 N2 + O2==2NO,经测定前3秒用氮气表示的反应速率为0.1molL-1s-1,则6S末NO的浓度为（ ）

A 1.2molL-1 B 大于 1.2molL-1 C 小于 1.2molL-1 D 不能确定

32、燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol二氧化碳和0.6mol水，由此可得出的结论是

（

）

33、A该有机物含有2个碳原子和六个氢原子

B该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1 C该有机物中含有2个CO2和3个H2O

D该有机物的一个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

34、欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是

（

）

A

乙烯与氯化氢加成

B

乙烯与氯气加成

C

乙烷与氯气按1：2的体积比在光照条件下反应

D

乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照的条件下反应

35、在合成氨的反应中，在5秒内氮气的浓度由6molL-1减至2molL-1。则用氨气表示的反应速率为

。

36、很多有机物存在同分异构现象，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简

式 。 。 。

丁烷存在 种同分异构体。

37、写出制造聚乙烯塑料的化学反应方程式 。

38、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

39、乙烯的分子式是

，结构简式是

，电子式是

。

密

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型

乙烯跟溴水反应

，

○

乙烯跟水（溴）反应

，

密乙酸乙酯的制取

，

封

○所在学校

40、某醇C nH2n+1OH0.3克，与足量的金属钠作用，在标准状况下生成56ml氢气，则n值为

。

某烃中，碳跟烃的质量比是6：1，它的实验式是

，它的相对分子质量为28,它的分子式

为

。

线密

在一定条件下，用乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：

1、用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

，

封

该反应的类型是

。

内 ____________

2、用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

，

线

…………………………该反应的类型是

。

所在班级

○

以

3、比较上述两种方法，第种方法好，其原因是

。

请封

○ 41、含碳原子数相同的两种气态烷烃和烯烃的混合气体a L，在氧气中充分燃烧后，生成

内

2a LCO

2和2.4a L水蒸气(气体的体积都是在相同条件下测得),试求:

(1)它们是什么烃?

(2)写出它们的结构简式

(3)它们在混合物中的体积分数各是多少? 不请 ___________

42、主干线：

考场

勿

要

答

………………………

○

题 __________

答线

姓名

○

题

……………………… ______________

2