归纳与整理第二课时教学实录

原电池及其工作原理复习教学设计

一、教学内容分析

（一）教学内容分析

原电池理论是电化学的基础，也是高中化学总复习的重点内容。复习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题。原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

（二）考情分析

电化学是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现。

命题内容：电极反应式的正误判断与书写，正负极的判断，电池充电、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度变化的判断等。

（三）学情分析

学生在知识上已经复习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应的有关知识；在能力上，学生也具备了一定的观察能力、思维能力和归纳总结能力。但由于原电池所涉及的多是微观世界的有关知识，比较抽象，因此也给部分学生造成了一定的学习难度。

二、教学方法

通过高考题创设问题情境――回扣教材联想归纳原电池相关知识点，通过剖析典型题――自主构建原电池的知识体系，形成学生的归纳总结能力和典型题的思维方法。完成原电池相关的知识目标和能力目标。

三、教学目标

知识与技能目标：1、掌握高考中选择题的答题方法；2、掌握常见电池的电池反应和电极反应方程式的书写方法。

过程与方法目标：通过对原电池的综合分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力。

情感目标：联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考，增强学生信心，适时思路点拨，培养学生主动探究，善于归纳总结的学习习惯。

四、教学重点与难点

教学重点：原电池的工作原理。

教学难点：判断电池正负极以及电池反应和电极反应方程式的书写方法。

五、教学过程设计

【展示】原电池的考情分析：电化学是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现。

命题内容：电极反应式的正误判断与书写，正负极的判断，电池充电、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度变化的判断等。

【展示】例题：H2S剧毒，常用于油田气中。通过设计成燃料电池可进行H2S的回收利用,同时减少燃烧后带来的酸雨危害。如图是H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是(

)

A. 电极b为电池的正极

B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e−═S2+4H+

C. A极每生成1molS2,b极则消耗22.4LO2

D. S2与S8属于同素异形体

答案：C 【学生活动1】给学生2分钟的时间思考（目的：1、让学生掌握选择题的一般解题方法，即排除法的灵活运用；2、基础知识的巩固；3、能运用已学知识掌握解答原电池题型的一般步骤。）

【问题1】回答出此题的答案，并说明出如何得出的选项。

【学生1回答】

【分析】1、此题的C选项其实是NA题型中的一个陷阱，求气体的体积，但已知条件是物质的量，根据V=nVm又未给出存在条件，所以本题直接得出氧气体积的选项为错误选项。本题的错误选项还是非常明显。

【答题技巧】选择题的答题技巧：1、认真阅读题目，掌握题意，划出题目所给的重要信息。

2、每个选项通读一遍，先排除掉自认为最有把握的选项。

3、再剩下的选项中找有没有错误知识点或者陷阱存在。

【问题2】本题为电化学考题，那么电化学题型的一般答题步骤是什么？

【学生2回答】

【答题技巧】1、先判断此题型是原电池还是电解槽；

2、原电池判断出正负极，电解槽判断阴阳极。

【问题3】归纳原电池正负极的判断方法。

【学生2】继续回答。

【归纳总结1】展示电化学题型的一般答题步骤

1、破题思路：确定电化学装置类型（原电池、电解槽）→判断电极（正负极、阴阳极）→分析命题角度

2、命题角度：书写电极反应式、判断反应现象、计算电子转移数目、分析电极附近pH变化等。

【归纳总结2】展示原电池电极反应式书写的规律、方法，1分钟的时间认真阅读次规律。原电池电极反应式书写的规律、方法：确定两极（确实原电池正负极找出反应物质）→确定产物（根据两极化合价变化，分别确定正负两极发生变化的产物）→写出反应式（根据得失电子守恒，写出两极反应式及总的反应式）。

【学生活动】根据原电池电极反应式书写规律方法，写出上题中a电极的电极反应式。

【学生3】上台在黑板上作答。

【分析】a极为负极，发生氧化反应，根据化合价可确定反应物为H2S，产物为S2,先根据硫原子守恒配平原子，化合价由-2价上升为0价，则应该失去4个电子，再根据电荷守恒，由于中间为质子固体电解质膜，所以在反应物处补充上4个H+，所以a极的电极反应式为2H2S-4e−═S2+4H+。同理可得出b极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O。

【归纳总结3】展示原电池正负极的判断方法。

原电池正负极判断的方法：1、电极材料：活泼金属做负极，较不活泼金属

或非金属做正极。

2、电极反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

3、电子流向：负极电子流出，正极电子流入。

4、电极现象：负极电极不断溶解或质量减小，正极增重或质量不变。

5、离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。

【学生活动2】理解并记忆原电池正负极判断方法。

【设计思路】：①教学环节的主线：联系高考

引出课题

回扣教材

重点归纳

感受高考实施练习

思维提升

探究拓展

形成能力。②教学内容：原电池原理。