归纳与整理教学目标

化学与生活总复习

教学设计

第一章关注营养平衡

复习目标

1、了解糖类的组成及分类, 知道葡萄糖是人体内最重要的供能物质. 2、了解油脂的组成,结构和用途. 3、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,能列举人体必需的氨基酸. 3、认识维生素和微量元素对人体健康的重要作用. 知识总结

一、糖类

1、糖类的概念: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 2、

组成: 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物. 3、分类: 单糖

二糖

多糖

（1）葡萄糖(C6H12O6): 有甜味, 是人体内的重要能源物质

C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O （2）蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)：易溶于水，有甜味.两者为

同分异构体. (3) 淀粉与纤维素(（C6H10O5）n）: 不甜,都是天然高分子化合物,不是同分异构体. （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6

淀粉 葡萄糖

（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6

纤维素 葡萄糖

二

油脂的组成、结构、性质

1.油脂是油和脂肪的统称，是 高级脂肪酸和甘油 形

成的酯。

2.组成与结构：由C、H、O三种元素组成的一类有机物.

3.

化学性质：

油脂在

酸、碱或酶等催化剂的作用下发生 水解 反应，油脂在碱性溶液中的水解反应称为 皂化 反应。肥皂的主要成分为 高级脂肪酸钠盐

。油脂中的不饱和烃基可以发生 加成 反应。

4.

食用油脂对人体健康的意义

油脂是人体不可缺少的营养物质。人们在正常的饮食中都可以通过摄取一定量的食用油而获得亚油酸、亚麻酸等脂肪酸。脂肪酸在人体内的功能主要有以下四点: ①

给人体热量（热量最高的营养物质）

②脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存，当人在劳动时大量消耗能量，体内的脂肪发生氧化反应，放出能量来满足机体的需要。

③作为合成人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料。这些化合物是细胞的主要成分，

在生命活动过程中起着重要作用。

④必需脂肪酸在体内有多种生理功能，如促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢。

三

氨基酸与蛋白质

1、氨基酸(amino acid) 通式：

有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。

八种人体必须氨基酸:

记忆方法:

口诀：甲携来一本亮色书

2、多肽

肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH- 3蛋白质 (1)组成

由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万,属于天然有机高分子化合物。

(2)存在

食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。

(3)性质

①胶体性质；②两性；

③水解生成氨基酸；

④盐析；

⑤变性

⑥含苯环的遇浓硝酸呈黄色

；

⑦灼烧有烧焦羽毛气味。

四、人体必需的维生素

(一) 维生素

1、维生素在人体中的作用：

维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官

的机能并维持各种细胞的特征，对人体的生长和健康至关重要。

2、维生素的分类与比较

名称

来源

水溶性维生素

维生素B1 维生素B2 维生素C 豆，瘦肉，谷类外皮

蛋黄，绿叶疏菜等

新鲜水果，蔬菜

脚气病，多发性神经炎

口角炎，舌炎，皮炎等

坏血病

脂溶性维生素

维生素A 维生素D 3、维生素C 维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。是水溶性维生素，溶液显酸性，有可口的酸味。维生素C广泛存在于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔类含量较多，蔬菜中青色者含维生素C较多。人工不能合成维生素C，必须从食物中获得。

又叫抗坏血酸，是人体中新陈代谢不可缺少的物质，它维持牙齿、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增强人体对疾病的抵抗力，促进伤口愈合，并能预防肿瘤。在新鲜蔬菜和水果中含量丰富，尤其是绿叶蔬菜，西红柿等酸性水果和豆芽中含量较高，缺乏时使人得坏血病表现为骨胳脆弱等症状。中学生每天需要补充60mg维生素C。

具有较强还原性

(二)微量元素

1、人体中微量元素作用：

碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。

食用加碘（碘酸钾）食盐是科学补碘的方法。

（1）维持生命活动，促进健康生长和发育有着重要作用。

（2）缺少或摄入过多，可能导致各种代谢疾病

2、智力元素---碘

（1）作用：碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。

（2）存在：在食物中，海产品（如：海带、海鱼等）的含碘量较高。

3、铁

(1) 功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输。

(2) 储存铁与各种酶结合，分布在身体各器官

肝，蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等

夜盲症，皮肤干燥

鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射

佝偻病，软骨病

缺乏症

第二章

促进身心健康

复习目标

1认识水在人体中的作用，认识食物的酸碱性,以及合理选择饮食的意义. 2 知道常见的食品添加剂的性质和作用，树立安全使用食品添加剂的意识，

3了解人工合成药物----解热镇痛药、抗生素、抗酸药的化学成分、疗效及毒副作用. 4 认识药物的毒副作用和远离毒品的重要意义。

复习过程

一、水对生命活动的重大意义 ⒈是人体细胞中的重要组成部分，是人体中含量最多的物质，约占人体体重的三分之二。

⒉是一种很好的溶剂，食物中许多重要物质溶于水才能被吸收

⒊运输功能，水溶液在血管细胞间川流不息，把氧气和营养物质运送到组织细胞，又把代谢废物和有毒物质运送到肾脏、大肠、皮肤、肺部，通过粪便、汗液、呼气等排出体外（运送营养，带出废物）。

⒋人体内反应的介质和反应物

⒌能调节体温

注意：如果长期饮用纯净水，会使人体缺少矿物质，使体液失去平衡，可能导致疾病的发生；如果长期饮用矿泉水会使人体矿物质含量太高，影响健康，所以日常生活中应选择无污染的，含矿物质较丰富的自来水作为饮用水。

二、食物的酸碱性

含蛋白质较丰富的食物，经过人体内消化、吸收后，最后氧化成酸，所以多属酸性食物；水果、蔬菜多含钾、钠、镁、钙等盐类多属碱性食物

选择食物时，要注意食物的酸性和碱性，这样才有利于身体健康。 〖合理饮食〗

合理选择饮食即平衡膳食要注意两点：

第一，

膳食中应该有多样化的食物；

第二，

第二，膳食中各种食物的比例要适合 例如，膳食中酸性食物和碱性食物之间要保持平衡。如果摄入酸性食物过多，会导致血液偏酸，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

三、食品添加剂作用、组成和性质

1.食品添加剂的作用

改善食品的色、香、味或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食物变质等。 2.几种常用食品的添加剂

①着色剂——改善食品的外观

②调味剂——添加食品的味道

③防腐剂——防止食品腐烂、变质 常见防腐剂：食盐、糖、醋、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其盐、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫等。

④营养强化剂——增强食品的营养价值

摄入过量食品添加剂对人体有害。

四、某些药物的主要成分和疗效 ⒈解热镇痛药——阿司匹林

(1)化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4

结构式：

—OOCCH3

—COOH

（2）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。

（3）不良反应及注意事项

①胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等。

②

杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液

⒉抗生素——青霉素 （1）

主要用途：治疗细菌类的感染. ⑵不良反应：过敏反应是使用青霉素的不良反应，如过敏性休克，严重者会导致死亡。 ⑶注意事项：

使用前一定要进行皮肤敏感试验

3.抗酸药

(1)主要作用

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和过多的胃酸，缓解胃部不适。

(2)有效成分

抗酸药的种类很多，通常含有一种或多种能中和盐酸的化学物质。如NaHCO3、CaCO3、

MgCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等。

4、天然药物——麻黄碱

（1）结构式：

（2）主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

（3）不良反应：有时会出项由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。

第三章

探索生活材料

复习目标

1、认识金属和合金在性能上的主要差异及其原因，知道铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。

2、能描述金属腐蚀的原理，知道金属防护的常用方法。

3、知道玻璃、水泥和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。

4、了解塑料、合成纤维和橡胶的种类、性能和用途，以及天然橡胶的化学组成。

5、通过热塑性资料和热固性资料等实例，认识材料的组成、结构和性能之间的关系。

6、认识化学是材料科学发展的基础。

复习过程

一、合金

1、合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度一般比各成分金属大。

⑴铁合金

（使用最广的合金）

生铁（铁碳合金，含碳2%～4.3%，硬度大、抗压性强、性脆，用于制造机座、管道）

钢（含碳0.03%～2%，延展性、机械性能好，用于制造机械和交通工具。）

⑵铝合金 硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 0.7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀 用途：飞机和宇宙飞船 ⑶铜合金

黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）

是使用最早的合金。

二、金属的腐蚀

⒈金属腐蚀的本质： 金属失去电子，被氧化：M – ne == M

⒉金属腐蚀的类型

（1）化学腐蚀（chemical corrosion）：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

（2）电化学腐蚀(electrochemical corrosion) 电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

n+

分类

条件

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

水膜酸性较弱或呈中性

2+负极反应

Fe –2e === Fe

正极反应

2H + 2e === H2

总反应

+2++2Fe –4e === 2 Fe

2H2O + O2 + 4e == 4OH

－-2+Fe + 2H == Fe + H2

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

次要

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O 主要

3、金属防护的常用方法

①改变金属内部组织结构 例如：把铬、镍等合金元素加入普通钢中制成不锈钢，就大大增强了钢铁的抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护层

a、涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。

b、镀抗腐蚀金属－－在钢铁表面镀上一层其他金属，如Zn、Sn、Cr和Ni等。 c、用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。

③电化学保护法

在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金，可以防止金属腐蚀 三、玻璃、水泥和陶瓷的主要化学成分、生产原理和用途

⒈玻璃

（1）原料：纯碱、石灰石、石英 ⑵生产原理

高温

CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

==== ⑶主要化学成分

Na2SiO3

、CaSiO3

和SiO2熔化在一起的物质，主要成分是 SiO2。

⑷用途：日常用品、光学仪器、化学仪器等。

〖问题〗钢化玻璃与玻璃钢有何区别？

钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。

玻璃钢:复合材料

2、水泥

（1）主要原料：粘土、石灰石

（2）主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2、硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3 （3）主要性质：水硬性

（4）用途：建筑材料

3、陶瓷

⑴原料：黏土

⑵生产原理：高温下，发生复杂的物理化学变化。

⑶主要化学成分：硅酸盐

⑷性能与用途：

具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，有着广泛的用途。 例如：日常生活中的部分餐具、电器中的绝缘瓷、化学实验中用的坩埚、蒸发皿等也是陶瓷制品。

四、生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能

1、塑料 ⑴主要成分: 合成树脂及增塑剂、防老化剂 ⑵

塑料的分类

①热塑性塑料(聚乙烯, 聚氯乙烯, 聚丙烯等) 具有长链状的线型结构，受热时软化并可熔化成流动的液体，冷却后变成固体，加热后又熔化，可反复加工，多次使用。

②热固性塑料（酚醛塑料）

热固性塑料进一步受热时，链与链间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。但加工成型后就不会受热熔化。

⒉纤维

（1）天然纤维：不经过化学加工的纤维。如：棉花、木材、羊毛

（2）化学纤维：

①人造纤维：经化学加工得到的纤维。如：黏胶纤维

②合成纤维：利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，再经聚合反应制成的纤维。

六大纶：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶

合成纤维具有优良的性能：如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。

⒊橡胶

（1）天然橡胶：聚异戊二烯，来自橡胶树

（2）合成橡胶：以石油、天然气为原料，以二烯烃、烯烃为单体聚合而成的高分子

许多橡胶上线型结构，可塑性好，但强度和韧性差。为了克服这个缺点，工业上常用硫和橡胶分子作用，使橡胶分子硫化。硫的作用是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成体型结构。硫化橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。

⒋复合材料

由两种以上材料组合而成的新型材料，其中一种是基体，另一种是增强剂。如：玻璃钢

①主要性能：强度大、质量小、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过单一材料②应用领域：宇航材料、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康方面等

第四章 保护生存环境

复习目标

1、知道大气主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。

2、知道主要的室内空气污染物及危害，了解减少室内空气污染物的方法。

3、通过重金属污染,植物营养物质污染和石油污染认识水体污染的危害,能说出污水处理中的主要化学方法及其原理. 4、了解垃圾吃力的主要方法以及垃圾分类和回收利用的重要意义. 5、认识"白色污染"的危害,了解废弃塑料资源化的方法. 6、认识化学科学的发展对于环境保护的重要作用,树立可持续发展的观念. 复习过程

一、大气污染

⒈主要大气污染物

颗粒物、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷

⒉三大环境问题

A、酸雨

（1）酸雨是pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、露、雹、霰）的总称。

（2）酸雨形成原因：2 SO2+O2

2 SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO4

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+ O2

（3）酸雨危害

2NO+O2=2NO2

2NO2+H2O=HNO3+HNO2

酸雨有很大的危害，能直接引起江河湖泊和土壤的酸化，危及水生生物和陆地植物的生

存生存，影响渔业、林业、农业和畜牧业的正常生产。酸雨还能加速房屋、桥梁、堤坝、管道和电缆等的腐蚀，特别是对文物古迹、雕塑绘画和人文景观的腐蚀作用尤其显著。此外，酸雨还会对人体健康造成影响。

（4）酸雨防治

防止酸雨的根本措施是减少人为排放污染物的量。针对我国是燃煤大国、以硫酸型酸雨为主的特点，防止酸雨主要从以下几个方面着手：

(1)

采用原煤脱硫技术，降低原煤的含硫量

(2) 改进燃烧装置和燃烧技术，使煤充分燃烧，提高燃烧效率，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量

(3) 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要采用石灰法脱，脱硫效果较好

(4) 积极发展洁净煤技术，开展煤的综合利用，如煤的氧化和液化等，以减少直接燃烧煤产生的二氧化硫和氮氧化物

(5) 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，回忆开发和利用太阳能、风能、地热能和氢能等新能源。

B、臭氧层受损

①破坏臭氧层的主要物质：

氟氯烃（氟里昂）和含溴的卤代烷烃（哈龙） CCl4、 CH4

、N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。

②反应原理：2 O3 =======

3 O2

③危害 臭氧层被破坏，意味着更多的紫外线到达地面，而过多紫外线的照射，则会危害地球上的人类、动物和植物。

④防治方案

减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；研制开发新型的制冷剂。

C.温室效应

①温室气体：

主要是CO2，还要CH4、N2O、氟氯代烷

海水变暖膨胀，冰川熔化，海平面升高；自然灾害（如台风、暴雨、酷热等）濒濒发生。

二、水体污染

㈠水体污染的危害

水中的污染物种类繁多，如耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等。

⒈重金属污染：

Hg、Cd、Pb、Cr等

⑴水俣病：Hg污染

⑵骨痛病：Cd污染

⒉植物营养素污染

水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起

“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

㈡改善水质

⒈根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

⒉处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。

⒊污水处理中的主要化学方法及其原理

⑴混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；

⑵中和法是利用中和反应调节废水的pH；

⑶沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；

⑷氧化还原法是利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

三、垃圾资源化

⒈垃圾处理的常用方法：