归纳与整理PPT配套教学设计内容

第二章

化学反应速率和化学平衡

第三节

化学平衡

第3课时

化学平衡移动

广东省佛山市南海区九江中学 吴宙

一、教案

教学目标：

1、知识与技能：初步掌握温度、催化剂对化学平衡的影响，理解化学平衡移动原理。

2、过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力和实验探究能力。通过引起学生讨论、分析、对比实验结果，，理解温度对化学平衡的影响及理解平衡移动的原理。

3、情感态度与价值观：让学生感受到透过现象看本质的唯物主义观点，激发他们学习化学原理的兴趣。

教学重点：化学平衡的影响因素：温度、催化剂，化学平衡移动原理。

教学难点：温度对化学平衡的影响，及平衡移动的原理分析。

教学方法：实验探究法、比较法。

教学仪器、用品：烧杯、NO2球、热水、冰水、蒸馏水。

教学过程：

[复习]

浓度和压强如何对化学平衡的影响？

对于可逆反应, 在其他条件不变的情况下，增大C反,平衡向减弱C反增大的方向移动；减小C反,平衡向减弱C反减小的方向移动；C生增加,平衡向减小C生的方向移动；减小C生,平衡向增大C生的方向移动。

[实验探究]

温度对化学平衡的影响： [学生实验]

NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色变化。

[学生讨论]

1、混和气体受热颜色变深，说明了什么问题？2、混和气体遇冷颜色变浅，又说明了什么问题？

[学生分析讨论得出规律]在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

[师生共同总结]

①任何可逆反应的化学平衡都会受温度的影响而发生移动；②当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。

[学生练习]填表绘图：

(a) (b) [学生看图分析讨论得出规律]温度改变，对吸热方向的反应速率影响更大。只要是升高温度，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。

[学生讨论、填写表格]温度改变、移动方向和反应热符号的关系：

1

可逆反应：aA（g）+bB（g）（方程式）特征

△H＜0

△H＞0

（反应）

条件

①升高温度，v正、v逆 都增大，但v逆＞v正

②降低温度，v正、v逆 都减小，但v正＞v逆

①升高温度，v正、v逆 都增大，但v正＞v逆

②降低温度，v正、v逆 都减小，但v逆＞v正

cC（g）

（移动）方向

①平衡向逆反应方向移动

②平衡向正反应方向移动

①平衡向正反应方向移动

②平衡向逆反应方向移动

[学生阅读课本]（4）催化剂对化学平衡的影响：加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，等于提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故而反应速率加快，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡移动无影响。

[师生归纳总结] 3、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件(如浓度、温度、压强)改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。则：

(1) 当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v'(正)=v'(逆)；

(2) 当v(正)

(3) 若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动；

(4) 若条件的改变对u(正)和v(逆)的影响程度完全相同，化学平衡也不移动(如使用催化剂)。

[师生归纳总结]4、勒沙特列（化学平衡移动）原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向能够减弱这种条件的方向移动。

（1）勒沙特列（化学平衡移动）原理适用于所有的动态平衡；

（2）勒沙特列（化学平衡移动）原理能够判断平衡的移动方向，但不能判断建立平衡所需的时间。

（3）对于△n＝０的化学平衡，改变压强平衡不移动。

板书设计

2、影响化学平衡移动的外界条件

（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

（4）催化剂对化学平衡的影响：加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，等于提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故而反应速率加快，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡移动无影响。

3、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件(如浓度、温度、压强)改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。则：

(1) 当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v'(正)=v'(逆)；

(2) 当v(正)

(3) 若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动；

(4) 若条件的改变对u(正)和v(逆)的影响程度完全相同，化学平衡也不移动(如使用催化剂)。

4、勒沙特列（化学平衡移动）原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向能够减弱这种条件的方向移动。

2

二、学案

[知识疏理] 2、影响化学平衡移动的外界条件

（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着______反应的方向移动；温度_________，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

（4）催化剂对化学平衡的影响：加入催化剂，可以_______反应所需的活化能，等于提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数______，故而反应速率________，_______到达平衡的时间，但对化学平衡移动__________。

3、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件(如浓度、温度、压强)改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再_______。则：

(1)当v(正)>v(逆)时，平衡向_________方向移动，移动的结果是v'(正)______ v'(逆)；

(2)当v(正)

(3)若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡________；

(4) 若条件的改变对v (正)和v(逆)的影响程度完全相同，化学平衡也__________ (如使用________)。

4、勒沙特列（化学平衡移动）原理：如果改变影响平衡的一个条件（如_______、_______、_______等），平衡就向能够_________这种条件的方向移动。

[学习训练] A.基础训练

1、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）

A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应

2、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移是( ) A．2SO2＋O2B．4NH3＋5O2C．2NH3D．SO2＋NO22SO3(正反应为放热反应) 4NO＋6H2O(g)(正反应为放热反应) N2＋3H2(正反应为吸热反应) SO3(g)＋NO(正反应为放热反应) 动的3、下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使 （ ）

A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少

C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减小，Z的产量增大

5、为了使平衡体系Ag＋Fe

＋2＋ Ag（固）＋Fe（正反应放热）析出更多的银，可采取的措施是

3 3＋

A．常温下加压

B．增加Fe浓度

3＋C．增加Fe的浓度

2＋D．移去一些析出银

6、反应 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：（ ）

A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压

7、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，

可采取的措施是（ ）

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

B.[提高训练] 8、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是 （ ）

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．光照氯水，颜色变浅

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

10、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB（g）（正反应放热），下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

11、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2

N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色

②平均分子量

③质量

④压强

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

12、可逆反应：A(气)＋B C(气)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半

B．均加倍

C．均增加1 mol D．均减少1 mol B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，4 14、在容积一定的密闭容器中，反应2A

则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．改变压强对该平衡的移动无影响

D．其他条件不变，加入C，则A的转化率增大

15、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡: （1）该化学方程式中各物质的系数为 :a = 、b= 、c= 、d= 。 （2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、C 、D （3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

[学案答案] [知识疏理] 2、(3) 吸热 吸热 (4) 降低 增加 加快 缩短 无影响 3、(1)相等 正反应 = (2) 逆 ＝ (3) 不移动 (4) 不移动 催化剂 4、温度 压强 浓度 减弱

[学习训练] A.基础训练 1、BD 2、解析：对于反应2SO2＋O2低温度，平衡也向正反应方向移动。对于反应4NH3＋5O2移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。对于反应2NH3降低温度，平衡向逆反应方向移动。对于反应SO2＋NO2度，平衡向正反应方向移动。答案为A。

3、B 4、BC 5、C 6、C 7、A B.[提高训练] 8、B 9、D 10、B 11、D 12、B 13、C 14、A 15、⑴2、1、3、2 ；⑵气、固或液、固、气

；⑶放热；

三、教学反思

根据新课标的教学理念，在教学过程中以学生为主体，通过实验探究和对实验现象的观察和分析，去体验化学理论知识，把感性知识内化为认知结构，培养学生研究科学的态度和方法，使学生较好的突破本节课的重点和难点。通过设置讨论题、练习题，使学生基本上掌握本节教学内容。但本节内容理论性强、抽象，在课时内不能讲透，师生互动的时限不好把握。

2SO3，增大压强，平衡向正反应方向移动，降4NO＋6H2O(g)，增大压强，平衡向逆反应方向N2＋3H2，增大压强，平衡向逆反应方向移动；SO3(g)＋NO，增大压强，平衡不移动；降低温

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