附录Ⅱ 环境空气质量标准优质课教学设计

第二节 富集在海水中的元素

教学设计

南郑县大河坎中学

袁东国

第一课时

【知识回顾】

画出氯原子结构示意图，并分析其特点。

结论：Cl + e－→

Cl－

氯元素是非金属很强的一种元素。

【思考与交流】

氯元素在自然界的存在形式：化合态。

【讲述】氯元素是重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海水

丰富的资源宝库。

【投影】海水中各种氯化物的含量示意图、海洋、长芦盐场的照片等。

【资料卡片】

若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。

【板书】

4.2富集在海水中的元素

氯

氯气（Cl2）

【投影】历史事件：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册（及相关图片）。

【阅读】教材科学史话《氯气的发现与确认》。

【投影】“科学史话”补充资料：舍勒研究发现了黄绿色气体时简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒进一步观察研究发现鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。

【思考与交流】⑴从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？

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【归纳】①科学研究需要正确的理论作指导；

②科学研究需要以大量事实为依据； ③科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。 ④科学研究需要有热爱科学的思想和精神。 【思考与交流】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

一、

氯气的实验室制法

【演示实验】实验室制备氯气

二氧化锰与浓盐酸共热。

原理：MnO2 + 4HCl(浓) 装置：“固体＋液体

MnCl2+ 2H2O + Cl2↑

Mn2++ 2H2O + Cl2↑

”型

MnO2 + 4H++2Cl－(浓) 净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。

收集方法：向上排空气法

尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。

通过观察制备的氯气归纳总结氯气的物理性质

【板书】二、氯气的物理性质

1、氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；

2、氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）；

3、密度比空气大；

4、易液化得到液氯。

【说明】加压液化，贮存在钢瓶中。

【讲述】闻气体的方法。

【过渡】由氯原子结构特点可知，氯元素的非金属性很强，氯气的化学性质很活泼，能与大多数金属或非金属单质反应。

【板书】三、氯气的化学性质

1、与金属反应

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【投影】钠、铁、铜与氯气反应的视频资料。

【板书】2Na + Cl2

2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2

2NaCl

2FeCl3

CuCl2

现象：剧烈燃烧，放出大量的热，发出黄色火焰，产生白烟。

现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕褐色的烟。

现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色的烟。

2、与非金属反应

【投影】【实验4－3】⑴氢气在氯气中燃烧

⑵氢气和氯气混合光照的实验视频资料

【板书】⑴现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

⑵现象：发生爆炸，产生白雾。

H2 + Cl2

2HCl 【思考与交流】⑴为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？

⑵通过比较钠、铁、铜、氢气在氯气中燃烧现象的共同点，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

【板书】结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；任何发光发热的剧烈化

学反应都称之为燃烧。

【问题】你知道吗？点燃和燃烧有何区别？

【归纳】点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。

【课堂小结】

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