第二节　金属的腐蚀和防护优秀教案内容

金属腐蚀和防护

教学方案(设计) 课

题

金属腐蚀和防护

授课教师

胡月明

教材版本

人教版（选修一）

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学生情况（分析）

在初中化学中，学生已经知道金属的腐蚀及防护知识，而且学生也有许多生活经验。在此基础上，通过学生小组讨论，由学生自己总结防护方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。由此引出腐蚀的原理，讲解电化学腐蚀的原理。

课型

实验探究

章节

第三章第二节

教学内容

(分析处理)

本节内容主要分为两个部分“金属的腐蚀”和“金属的防护”。金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两部分内容。通过学习金属腐蚀的原理，最好强调腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。而对于金属防护常用的方法，复习初中已学到的方法，利用电化学腐蚀原理，最后介绍牺牲更活泼金属的防护方法。

教学重点：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。

教学难点：金属的电化学腐蚀原理。

教学目标（设计）

1、描述金属腐蚀的化学原理

2、知道金属防护的常用方法

3、认识防止金属腐蚀的重要意义

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教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论。通过引导学生对生活中金属腐蚀现象及防护方法的讨论、归纳，总结出金属防护方法，再由此推理引出金属腐蚀发生的条件及原理。在进行教学设计时，充分利用小组讨论、实验探究、观察、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容

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教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品

教学用具

1.多媒体的课件，投影

2.实验用品：试管、铁钉；

CH3COOH(aq)、NaCl(aq)、蒸馏水、植物油、

碱石灰

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教学流程

导入新课

实验探索

设问讨论

对比分析两种

腐蚀的异同

考金属防护的思原理

小组讨论生活中金属腐蚀的实例及防护方法

归纳并解释防护方法的原理

金属腐蚀的条件

原电池原理复电化学腐蚀原理

化学腐蚀原理

总结腐蚀的本质

电化学保护方法原理及应用

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教学过程

新课导入：

【提问】金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，把你知道的一些事实和同学们交流交流。

【学生分小组讨论回答】

金属腐蚀的现象非常普遍，我们是否任由腐蚀的发生？你们在生活中采取了哪些措施来防止金属生锈的？小组讨论第一个问题中提出的生锈例子，针对此分析防护方法。

教师小结（投影）

【板书】一、金属的防护

改变金属的内部组织结构

在金属表面覆盖保护层

（在车船的表面喷涂油漆，在机械表面涂防锈油，在面盆、杯子表面烧涂搪瓷等）

【过渡】从刚才的讨论中，我们发现要更好的防止金属的腐蚀，就需要知道金属锈蚀的条件、原理，才能对症下药。而在刚才的防腐方法中，主要是需要隔绝空气和水，那也就是说金属在潮湿的空气中容易生锈。

下面我们以铁为例，共同探究铁钉生锈的条件以及原因。

【探究实验】不同条件下铁钉的锈蚀（实验展示，一周前准备）

（投影，并提醒学生初中也做过同样的实验，和我现在的是一样的）

展示一支试管，学生回答一个现象。5个现象结束后，问：什么情况下铁钉不容易生锈，什么情况下容易生锈？（铁钉与水、空气同时接触才会发生锈蚀，缺一不可）

③在什么条件下铁钉锈蚀速率较快？（与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀）

【设问】知道锈蚀的条件后，下面我们来研究锈蚀的原因，即为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？

【学生分小组讨论】

投影提示：①钢铁的主要成分是 和 。

②潮湿的空气在钢铁表面形成水膜，水膜中有什么物质？ 【投影】原电池原理（复习）

投影提示：钢铁和水膜有没有构成原电池？

若是，则负极是 ，电极反应式是 ；

正极是 。

知识讲解：水膜中什么物质可以获得电子？这要看水膜的酸碱性。若水膜呈强酸性，有大量H+，则H+得电子；（学生书写练习）

水膜酸性较强：

负极Fe – 2e– === Fe2+

正极2H+ + 2e– === H2↑

若水膜酸性很弱或成中性，则由水膜中的O2得电子

水膜酸性很弱或成中性：

负极Fe – 2e– === Fe2+

正极O2 + 2H2O + 4e– === 4OH–

讲述：在上面的腐蚀过程中，产生了微弱的电流，我们将之称为电化学腐蚀。

【投影】二、金属的腐蚀

1、电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，比较活泼的金属失去电子被氧化。

【设问】Fe和O2在高温下反应是否属于铁的锈蚀？

和前面的电化学腐蚀原理是否一样？

2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

【学生活动】阅读课本P49—50，至图3-14，并回答图3-14的问题

【设问】化学腐蚀与电化学腐蚀有什么区别？

投影总结：

条件

现象

本质

相互关系

化学腐蚀（次要）

金属跟氧化剂直接接触

无电流产生

金属被氧化的过程

电化学腐蚀（主要）

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

有微弱电流

较活泼的金属被氧化的过程

化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多

【设问】铁腐蚀后变为铁锈，铜腐蚀后产生铜绿，那么金属腐蚀的本质是什么？

【生答】教师板书

3、本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：

M –

neˉ=== Mn+

【过渡】知道了金属腐蚀的原因之后，我们就可以通过切断腐蚀的因素而阻止金属腐蚀。我们再来看看开始讨论的防止金属腐蚀的常用方法中，我们切断了腐蚀的什么条件。

学生讨论回答

教师总结归纳

金属的防护

主要从金属的本性和介质两方面考虑

1、

改变金属的内部组织结构

2、在金属表面覆盖保护层

3、电化学保护法

【小结】

【练习】

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作业布置

复习完成校本练习

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课后反思

金属的腐蚀和防护属于化学学科的基础知识。对于选修《化学与生活》模块的学生来说，课程标准对这部分内容的要求是比较低；能够“描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义”。因此，在教学中要准确把握教学要求，不宜加深和拓展。

因为我校学生化学基础比较薄弱，化学思维欠缺，所以教学的目的是培养学生的化学思维，让他们知道运用化学的观点看待生活中的化学问题，用化学的方法解决生活中的化学问题。而初中教材上已有金属的腐蚀和防护，本节内容在原有的基础上，只是增添了原电池腐蚀原理和防护，故让他们跳一跳，就能掌握新的知识。

所以在设计思路上，首先让学生从生活中发现问题，解决问题。引导他们回忆生活中常见的金属腐蚀现象，再回忆防止腐蚀所使用的方法，这些措施的目的是什么？由学生得出防止金属腐蚀应该隔绝空气和水。接着以实验探究铁钉在不同条件下的锈蚀，肯定学生的结论，从而提出问题，铁钉在空气、水中是如何锈蚀的？再简单复习原电池原理，层层推进，讲解电化学腐蚀及原理。然后对比化学腐蚀，得出金属腐蚀的本质。最后再回顾开始的防护方法，由学生运用刚学过的腐蚀原理，总结得出金属防护的常用三种方法。

但由于平时课程较紧，分组讨论少，师生之间的配合还需要磨合。在今后的教学中，要有意识的训练学生自主学习的能力，要大胆的放手。还有，虽然是学业水平的内容，在教学中以后仍需要注意规范，对重点内容要有一定的板书。