第三节　玻璃、陶瓷和水泥优质课一等奖

第三章

第三节

玻璃、陶瓷、水泥

教学设计

潮州金山中学化学组

吴

敏

【教学目标】

1、知识与技能：了解玻璃、陶瓷、水泥的主要生产原料、主要成分、性质及应用。

2、过程与方法：通过大量图片信息和实践经验分享，培养观察能力和思维能力；

3、情感、态度与价值观：通过图片信息和实践经验分享，激发学习兴趣，拓宽视野。

【教学重、难点】玻璃、陶瓷、水泥的性质

【教学过程】

【进入新课】以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业。

【展示】通过图片了解几类玻璃：钢化玻璃、石英玻璃、光学玻璃、有色玻璃。

【引导讲解】一、玻璃

主要生产原料：纯碱、石灰石、石英

反应原理：Na2CO3+ SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3+ SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑

普通玻璃的成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形成的玻璃态物质（或者Na2O · CaO · 6SiO2）

玻璃的性质 物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点

化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀

思考：

玻璃为什么会被人工吹制成各种形状？

普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起形成的物质，主要成分是SiO2。玻璃不是晶体，而是玻璃态物质，这类物质没有固定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可被吹制成任何形状的制品。

1

【引导讲解】二、陶瓷

【展示】通过秦兵马俑的图片引入陶器，通过大量实践所拍的图片介绍潮州枫溪朱泥手拉壶，通过景德镇青花瓷介绍瓷器，加深学生对陶瓷的印象及应用。

原料 粘土

生产过程：粘土-混合-成型-干燥-烧结-冷却-成品

性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型

用途：艺术品、餐具、建筑材料、化学仪器等

【展示】通过图片展示建筑材料的演变引入水泥。

三、水泥

性能：水泥具有水硬性

原料：石灰石、粘土

普通水泥的成分：硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙 生产过程：原料-研磨混合-煅烧-加入石膏-成品

课堂练习：

1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ）

A. 粘土 B. 石英 C.石灰石 D. 纯碱

2、下列说法正确的是（ ）

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与 NaOH溶液不反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3 酸性比H2CO3强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

2

3.下列说法正确的是（ ）

A．硅酸盐工业就是以硅酸盐为原料的工业

B．硅酸所生成的盐才是硅酸盐

C．水泥硬化时，水泥必须跟水反应

D．在生产玻璃时，碳酸钠、碳酸钙分别跟二

氧化硅起置换反应

4、熔融烧碱应选用的仪器是： （ ）

A、石英坩埚 B、普通玻璃坩埚

C、生铁坩埚 D、陶瓷坩埚

5、下列不属于硅酸盐产品的是： （ ）

A、水泥 B、砖瓦 C、

陶瓷 D、硫酸

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

3

几颗宝石。

【提问】铝在自然界中是以什么形式存在？

展示图片引导学生归纳氧化铝的物理性质及用途。

【板书】1、氧化铝

【提问】氧化铝属于哪类氧化物？

【强调】两性氧化物的概念。

氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的产物是什么？写出对应的离子方程式。

欣赏图片、思考

思考并回答：化合态

看图联系生活实际和所学知识进行归纳。

思考并回答。

分析并动笔书写离子方引起学生的学习兴趣。

培养学生的归纳能力。

强化对氧化铝的两性的理解。

使学生掌握氧化铝的化学性质，复习离子方程式的书写。

引入对制备Al(OH)3的思考。

设 计 意 图

以学生为主体通过实验探究主动获取知识。

使学生了解Al(OH)3的实验制法及物理性质。

认识难溶氢氧化物的稳定性。

培养学生对实验现象的分析、归纳能力。

从电离角度帮助学生理解Al(OH)3的两性。

加深重点知识的理解。

红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

程式。

【讲评总结】氧化铝的化学性质

【板书】2、氢氧化铝

【提问】能否用Al2O3与水反应制取思考、分析后回答：不能用Al2O3与水反应制Al(OH)3？

【设问】实验室怎样制取Al(OH)3？

取Al(OH)3。

教 师 活 动

【指导学生实验】制取Al(OH)3，

探究Al(OH)3的化学性质。

并书写出制备Al(OH)3的离子方程式。

【小结】(1)Al(OH)3的实验室制法

(2) Al(OH)3的物理性质

【讲解】氢氧化铝受热分解。

【结论】从实验现象引导学生得出结论：Al(OH)3是两性氢氧化物。

【小结】(3)氢氧化铝的化学性质

【设问】Al(OH)3为什么具有两性？

【讲解】从电离角度解释Al(OH)3的【思考题】（见课件）

【简介】(4)氢氧化铝的用途

【简介】3、硫酸铝钾

【练习题】（见课件）

【总结】（略）

【布置作业】（略）

【板书设计】

4 学 生 活 动

观察描述实验现象。

书写离子方程式。

了解Al(OH)3受热分解的原理。

思考得出结论。

思考

书写出反应的离子方程思考、讨论、回答

理解

【启发】说出Al(OH)3的物理性质，根据实验现象回答，

两性，并引导学生分析得出反应产物。

式。

思考、讨论、完成练习。

通过练习巩固知识。

第三章

第二节

几种重要的金属化合物

——铝的重要化合物

1、

氧化铝——两性氧化物

（1）物性、用途：

（2）化性：Al2O3 + 6H

= 2Al + 3H2O --Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 2、

氢氧化铝

（1）实验制法：Al+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4

（2）物性：

（3）化性：

△

①不稳定性：2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O ②两性氢氧化物：

碱式

H+ AlO2+H2O

Al(OH)3

Al+ 3OH

酸式

Al(OH)3 + 3H === Al + 3H2O --Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2H2O （4）用途：

3、硫酸铝钾

+3++-3+-3+++3+5