第二节　金属的腐蚀和防护教学设计方案

人教版高中化学选修1 第三章

探索生活材料

第二节

金属的腐蚀和防护

教学设计

阳江市第三中学

林倚姗

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性；

（2）掌握金属腐蚀的定义、分类及金属腐蚀的化学反应原理；

（3）认识金属腐蚀的本质；

（4）知道金属防护的常用方法及原理。

2、过程与方法：

通过上一节的“不同条件下铁钉的腐蚀”实验探究活动，引导学生对实验现象的观察、分析和推理，得出实验结论，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：

（1）通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生社会责任意识；

（2）加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。

【教学重点】 金属的电化学腐蚀及金属的防护

【教学难点】 电化学腐蚀原理

【教学过程】

课前知识回顾

1．氧化还原反应——在反应过程中有________________变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为

反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为

反应。

2. 合金——由______________________金属（或金属与_________）熔合而成的具有金属特性的物质。

- 1 -

3. 构成原电池的条件

（1）______________________________

（2）______________________________

（3）______________________________

一、创设情境

列举生活中常见的金属腐蚀现象：

_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 二、新课内容

（一）金属的腐蚀

1. 定义：金属或_________与周围接触到的气体或液体进行___________而腐蚀损耗的过程，称为金属的腐蚀。

2. 分类：金属的腐蚀可分为___________和___________。

（1）_______腐蚀

①定义：金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生______________而引起的腐蚀。

②例子：

__________________________________________ ___________________________________________

一般情况下，温度升高会__________化学反应速率。因此，温度对__________的影响较明显。

（2）___________腐蚀

①定义：______的金属（或________）跟电解质溶液接触时，会发生______反应，比较活泼的金属___________而_________,这种腐蚀叫做________________。

②例子：

- 2 -

__________________________________________________________ 回顾“不同条件下铁钉的腐蚀实验探究”活动，总结铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率较快。

反馈练习：

1. 请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？

_______________________________________________________________________ 2. 在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

_______________________________________________________________________ ③成因：

在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的_________，由于溶解__________而形成了电解质溶液。电解质溶液与钢铁里的____________和少量的____________构成无数微小的_______________。

负极材料是__________，电极反应式：______________________________________，发生____________反应。

正极材料是__________，在正极上发生的反应有两种情况：

a.如果钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是___________________得到电子而被____________（钢铁的腐蚀主要是这种情况）。

电极反应式：____________________________________________________ b.如果水膜的酸性较强，在正极，则是_________________得到电子而被_________。

电极反应式：____________________________________________________ 3.金属腐蚀的本质

从本质上看，金属的_________腐蚀和___________腐蚀都是金属原子________电子变成___________的过程。也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了_______________反应。在一般情况下，两种腐蚀往往同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多。

反馈练习：

- 3 -

1. 过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含

NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3•xH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀? 2. 铁发生腐蚀时，负极上发生的电极反应是：（ ）

A. 2H+ + 2e-

=== H2↑

B. Fe - 2e-

== Fe2+

C. 2H2O + O2 + 4e-

=== 4OH -

D. Fe3+ + e- === Fe2+

3.下列现象与电化学腐蚀无关的是（

） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

（二）金属的防护

1. 影响金属腐蚀的因素：

_____________________________________________________________________ 2. 金属在什么条件下容易被腐蚀？

_______________________________________________________________________ 思考与交流P52

3. 金属的防护方法：

（1）改变金属的______________结构；

（2）在金属表面_____________________，使它与_____、_____等物质隔离；

（3）____________保护法。

反馈练习：

1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A．在潮湿疏松的土壤中；

- 4 -

B．在含铁元素较多的酸性土壤中；

C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤

2. 据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（ ）

A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油 C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属

三、课堂小结

四、课后练习

习题P52

4.以“身边的金属腐蚀”为题设计一期板报，介绍各种金属制品被腐蚀的例子，以及防止腐蚀的方法等。

【板书设计】 第二节

金属的腐蚀和防护

一、金属的腐蚀

1.定义：

2.分类：

（1）化学腐蚀

（2）电化学腐蚀

3.本质：

金属原子 金属阳离子

被氧化

二、金属的防护

1.影响金属腐蚀的因素

2.金属的防护方法

（1）改变金属的内部组织结构；

（2）在金属的表明覆盖保护层；

- 5 - 失去电子

（3）电化学保护法

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