第二节　金属的腐蚀和防护优秀公开课教案｜教案在线预览

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《金属的腐蚀与防护》教学设计一、教学目标: 知识与技能目标: 1.了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义,理解电化学腐蚀发生的条件;了解吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别; 2.了解常见的防止金属腐蚀的方法,并能解释其中的原因。过程与方法目标: 运用原电池原理,分析电化学腐蚀的条件,学会区分条件不同,应用的原理不同的

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所属课文：第二节　金属的腐蚀和防护

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2018-07-09 05:48:00

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学校：安乡县第五中学

第二节　金属的腐蚀和防护优秀公开课教案

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《金属的腐蚀与防护》教学设计

一、教学目标: 知识与技能目标: 1.了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义,理解电化学腐蚀发生的条件;了解吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别; 2.了解常见的防止金属腐蚀的方法,并能解释其中的原因。

过程与方法目标: 运用原电池原理,分析电化学腐蚀的条件,学会区分条件不同,应用的原理不同的分析方法,在腐蚀的基础上理解金属防护。

情感态度价值观目标: 通过学习认识到化学是为生产服务的,在日常生活中处处可以见到化学,激发学生的学习兴趣,提高学习效果。

二、教学重、难点

重点: 金属腐蚀的原因,金属防护的方法

难点: 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

三、教学过程: 学点1 金属的腐蚀

阅读教材P23 一、金属腐蚀的概念. 1.定义:是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

2.金属腐蚀的本质:M – ne- → Mn+

二、金属腐蚀的类型

1.化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。

2.电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。

联系：自然条件下金属吸附水蒸气形成水膜易构成原电池，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，腐蚀更快。

问题讨论：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置,常易生锈变红，原因是什么？

(1)吸氧腐蚀: 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2

总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。

后续反应:4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O 问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电

解质溶液中电极反应有变化吗？

(2)析氢腐蚀: 负极： Fe - 2e- = Fe2+

正极： 2H++ 2e- =H2

↑

电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2

↑

总结：金属表面水膜溶解大气中的酸性气体，使水膜中含有一定量的H+,使溶液呈一定酸性发生的电化腐蚀叫析氢腐蚀。

提问:“潮湿的环境”和“没洗干净的铁锅”表明钢铁腐蚀需要怎样条件呢? 学点2 金属腐蚀的防护讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？

给链条涂上机油,将钢圈表面镀上一层铬,给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。

1.改变金属的内部结构。如:不锈钢。

2.加保护层

3.电化学保护法: “牺牲阳极的阴极保护法”

利用原电池原理保护正极金属

“外加电流的阴极保护法”

利用电解池原理保护阴极金属

在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起

的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀

防腐措施由好到坏的顺序如下：

外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无

防腐条件

关于本教案的常见问题

Q：第二节　金属的腐蚀和防护优秀公开课教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二节　金属的腐蚀和防护》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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