第二节　金属的腐蚀和防护优秀导入

第二节金属的腐蚀和防护

----教学设计

【教学目标】

1．掌握金属腐蚀的定义及分类。

2．理解金属腐蚀的化学原理，分清化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。

3．知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 【教学重点】金属的电化腐蚀

【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理

【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。

【教学过程】

【引入】

金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占各国国民生产总值GNP的2%～4%，在美国，大约三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值GNP的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。由此可见，金属腐蚀问题十分严重且普遍，因此，我们更有义务和责任去了解金属腐蚀的原因，从根本去防止金属的腐蚀。

因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。我们今天就来学习金属腐蚀的相关知识。 【板书】

第四节 金属的腐蚀

【提问】请同学们阅读教材P49，完成学案相应内容

【板书】一、金属腐蚀

1、定义 2、本质：

3、分类：

a、化学腐蚀：

【讲述】通过上述图片同学们发现什么对化学腐蚀的速度有影响？这样影响？

（学生回答）

（总结分析）

【板书】

化学腐蚀的速度随着温度的升高而加快。

【板书】

b.电化学腐蚀

【过渡】请同学们看一张图片，思考一个问题： 1、铁生锈的必要条件是什么？ 【过渡】接下来请同学们看两个试管

（提前做的实验：一支试管铁钉+水；另一只试管铁钉+氯化钠溶液）

想一想加速铁生锈的条件是什么？

【提问】为什么钢铁在潮湿的空气中容易腐蚀呢？

在这之前我们先明确一下：

1、钢铁的成分：

2、潮湿的空气中有可能存在哪些物质？

学生回答，引到原电池原理——电化学腐蚀 【提问】腐蚀是否都会看到铁锈？

展示两个试管：一支试管铁钉+乙酸；另一只试管铁钉+氯化钠溶液

下面我们从微观角度来看看这个试管中金属腐蚀的原因。

（学生回答）

（总结分析）

【讲述】

由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，所以叫做析氢腐蚀。这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性弱或呈中性或碱性，

【讲述】

另外，我们还注意到，电化学腐蚀现象在生活中更为普遍而且腐蚀速率更快，所以金属的腐蚀以电化学腐蚀为主。

请同学们在学案上小结两种电化学腐蚀

请同学们在学案上小结两种腐蚀

【过渡】、鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？

【板书】二、金属的防护

1、在金属表面覆盖保护层。如：

涂油漆

2、改变金属内部的组织结构，制成不锈钢。

【提问】

有一个水坝的钢闸门，请你设计根据你今天学习的内容设计一种保护闸门的方法

（学生小组讨论，得到方案）

【板书】

3、电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法

【展示图片】你能说出船身上为什么要加锌块吗？

学生解释 【课堂小结】

这节课我们通过试验探究了金属腐蚀的本质、条件、原因和影响腐蚀速率的因素以及保护方法。其中需要注意的是，金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但是以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又包括吸氢腐蚀和吸氧腐蚀两种。保护方法。