第二节　金属的腐蚀和防护教案2

第三章:探索生活材料

第二节:金属的腐蚀和防护

第一课时

甘肃省靖远县第一中学

舒潮玲

第三章:探索生活材料

第二节:金属的腐蚀和防护

第一课时

【教学目标】

1、认识金属腐蚀的危害

2、描述金属腐蚀的化学原理 【重点难点

】

金属的电化学腐蚀原理

【教学设计】

问题引入：列举生活实例，图片展示→提出问题：金属腐蚀有哪些危害？金属为什么会被腐蚀？

→探究金属腐蚀发生的条件

→金属腐蚀的分类→多媒体展示：化学腐蚀和电化学腐蚀的原理

→科学探究→化学腐蚀和电化学腐蚀的比较→解决问题，学以致用→练习巩固→课堂小结

【教学过程】

1：列举生活实例，图片展示金属腐蚀的危害：

据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。 2：引入新课：金属为什么会被腐蚀？金属腐蚀的原理是什么？

3：新课讲解

一、金属的腐蚀

1、定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2、本质：金属失去电子被氧化 -n+

M - ne = M

3、分类：根据接触的介质和反应原理可分为化学腐蚀和电化学腐蚀

*化学腐蚀

定义：金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀

原理：氧化还原反应

例如：铁与氯气直接反应而被腐蚀,钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等

影响因素：金属的活泼性，环境的温度，氧化剂浓度等

*电化学腐蚀

定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

原理：原电池反应

本质：氧化还原反应

问题：

为什么钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀？

(1) 析氢腐蚀：

电解质溶液呈较强酸性时

- 2+负极: Fe – 2e= Fe

+-正极: 2H + 2e = H2↑ (2) 吸氧腐蚀：

电解质溶液呈弱酸性、中性、碱性时

- 2+负极: Fe – 2e= Fe

-–正极: 2H2O + O2 + 4e = 4OH *化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：

条件： 金属跟氧化性物质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触

现象

：

无电流产生 有微弱电流产生

本质

：

金属被氧化 较活泼金属被氧化

相互联系

： 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

【练习】

1．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）

若液面上升，则溶液呈____________性，发生________腐蚀,电极反应式为： 负极：____________________________,

正极：_____________________________ （2）

若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为： 负极：__________________________，

正极：_________________________________

4：课堂小结

5：作业布置：（1）、预习金属的防护

（2）、P53---3，4 题写在作业本上

6：板书设计：

一.金属的腐蚀

1.定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2.本质：金属失去电子被氧化

3.分类：

化学腐蚀和电化学腐蚀

钢铁的吸氧腐蚀（主要），

钢铁的析氢腐蚀(次要)