第二节　重要的体内能源——油脂PPT及课堂实录内容

第三章第二节

生活中两种常见的有机物——乙醇（第一课时）教学设计

一、三维目标

（一）知识与能力

1．了解乙醇的组成、结构，主要性质；

2．了解乙醇在日常生活中的应用；[来源:Z。xx。k.Com]

3．掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

（二）过程与方法

1．运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；[来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:学,科,网]

2．通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，体会分析、归纳、推理的方法在学习中的作用；

3．通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（三）情感态度与价值观

1．让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；

2．学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识事物都具有两面性，要辩证的看待事物。

源学+科+网Z+X+X[来二、教学重难点

教学重点：乙醇的化学性质

。

教学难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。

三、教学过程

（一）新课导入：通过交警检查酒驾现象的图片导入新课，贴近生活，引起学生的注意，从而更好的学习本节课的内容。

（二）新课探究

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，有特殊香味的液体；密度比水小，20 ℃

时，密度是0．789g/cm3；沸点为78．5 ℃，易挥发；能与水任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物，是优良的有机溶剂。

2.乙醇的结构

学生根据所学所给的分子式写出其结构式、结构简式、官能团，根据乙醇的结构推断乙醇可能具备的化学性质。

3.乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠反应

【播放视频】：乙醇与钠反应

反应方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

反应实质：钠置换羟基中的氢原子生成氢气

学生通过观看实验视频，并将资料书的相关表格填充完整，教师对学生所填的信息进行解释，引导学生从微观的角度去认识乙醇的性质。

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：

现象：淡蓝色火焰

点燃

化学方程式：

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O ②乙醇的催化氧化

现象：红色铜丝→加热铜丝变为黑色→铜丝插入乙醇中变红，并问道一种刺激性气味

化学方程式：CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③与强氧化剂反应

现象：橙色变为绿色

KMnO4(H+) CH3CH2OH CH3COOH

K2CrO7(H+)[酒精测试仪] 解释酒驾测试的原理

四、乙醇的用途

1.燃料

2.化工原料

3.消毒剂

五、课堂小结

1.乙醇的物理性质

2.乙醇的组成和结构

3.乙醇的化学性质

（1）乙醇的燃烧

（2）乙醇的催化氧化

（3）乙醇与强氧化剂反应

4.乙醇的用途

六、巩固练习

１．与金属钠反应时在何处断键（A）发生催化氧化反应时在何处断键（C）A. ①C. ①③B. ③D. ②③H④HHC—C—O—HH③H②①

2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（B）A.稀硫酸B. 酒精△△C.稀硝酸D.水解析：Cu +O2===2CuOCuO+CH3CH2OH →CH3CHO+H2O+Cu

3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（BA．SO2）B．苯C．乙烯D．乙醇七、布置作业

资料书对应的练习和活页练习