第二节　重要的体内能源——油脂教学设计案例

7、下列说法不正确的是C A.在钢中加入一些稀土，可以增加钢的塑性、韧性，耐磨性

B.除去污水中的胶体物质，通常采用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理

C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，可以制成光电池

D.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”就是一种酶

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是B A.标准状况下，2.24L丁烯含极性键数目为3NA B. 4.8g镁与400mL 3mol/L稀硝酸充分反应，则转移的电子数为0.4NA C. pH=12的Na2S溶液中含有0. 01NA个OH- D. Na2O2和水反应，生成1mol O2转移的电子数为NA 9. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是

A. I一Ⅱ属于取代反应

B. 可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物

C. I和Ⅱ都属于苯的同系物

D. 可以用溴水鉴别I和Ⅱ

【答案】D 10. 由下列实验和现象能推出相应结论的是

实验操作

加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液C 的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中

实验现象

结论

A 石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

B 品红溶液褪色

2-原溶液中一定含有SO3

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化

AgCl 在水中相同温度下，的溶解度大于AgI的溶解度

D 镁表面有气泡产生

金属活动性:Al >Mg

【答案】C 11. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，

Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，1

Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物

B. 简单离子半径关系：Q>Z>W>Y C. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D. 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

【答案】A 12. 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L 【答案】C 13. 常温下，HB两种酸溶液中不断加水稀释，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C. a、b两点溶液中，水的电离程度b

2

26. 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

(2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收

___（填化学式）；

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

【初步提纯】

已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被

完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液

B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入

D．对正丁醇进行干燥处理

3

盐难溶于有机溶剂）。

(1). 球形冷凝管

. 浓硫酸为高沸点酸，【答案】氢溴酸为低沸点酸，加热蒸发出HBr，反应①正向移动从而正向进行。（或高沸点酸制低沸点酸）。

(2). HBr

(3). 浓H2SO4-1价的溴被氧化成溴单质，有较强的氧化性，而浓磷酸是非氧化性酸，不能氧化溴离子

(4). 溶液中没有分层现象

(5). 除去正丁醇

除去NaHCO3(NaHCO3和Na2SO4)

(6) . 62.5%

AB 27. 10. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）3H2O。实验过程如下: 为原料制备MgCO3·

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

3+（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe。

3+①检验溶液中是否含有Fe的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

2+3+2+2+ --③萃取时,向混合溶液（含Fe、Al、Mg）中加入适量盐酸,使Fe与Cl生成[FeCl4],再H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水子容易形成缔合物Et2O·分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×3+10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的温下,除去MgSO4溶液中的Al（使其浓度小于1×范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3

沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

3H2O在323K温度时发生转（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·化的化学方程式________________。

4

【答案】

(1). 适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分)

(2). MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

(3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4). KSCN 溶3+2+-液

(5). 充分振荡

(6). A1、Mg与Cl结合(生成配离子) 的能力很弱

(7). 5.0-8.5

(8). 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生3H2O白色沉定，则表明已选涤完全。

(9). 5MgCO3·Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O

28. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)III.CO2(g)+3H2(g)某些物质的标准生成热

物质

标准生成热(kJ/mol) 回答下列问题: (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算

△H1=_____kJ/mol。

(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

CO CO2

H2

CH3OH(g) CH3OH(g)

△H1

CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol -110.52 -393.51 0 -201.25 5

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” ) ②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

-2④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

【答案】

(1). －90.73

(2). ＜

(3). ＜

(4). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1

(5). bc

(6). 1.6×10-7(kPa)-2

(7). CO+H2O-2e-=CO2+2H+

35、[化学一选修3:物质结构与性质] (15分) GaN、GaP、GaAs 是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。回答下列问题: (1)前4周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布图为_____。

(2)基态氮原子的核外共有_____种不同运动状态的电子。硝酸根离子中氮原子的杂化方式为________，与硝酸根离子互为等电子体的一种分子的化学式为____________________。

(3)熔点: GaN____GaP (填“>”或“<”)，原因是____________________________。

(4)①第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在氮和硼之间的元素有__________(填元素符号)。其中两种元素形成的非极性分子的化学式为________________。

6

②GaN的晶胞结构(如图24)和金刚石类似，晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，晶胞中氮原子的配位数为__________，GaN 晶体的密度为____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果，lpm= 10-12 m)。

35、(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)

(2)7 (1分)

sp2杂化(1 分)

BF3、SO3等(1分) (3)> (1分)

GaN、GaP 均为原子晶体，且镓氮键的键长小于镓磷键的键长

(4)①Be、C、O

CO2 (1分)

②4

4M/[NA×(a×10-10)3] 36、[化学一选修5:有机化学基础] (15分) C是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，图25是一种合成蛋白糖C的路线:

已知：回答下列问题: ；。

(1) G的分子式为_______________，F中含有官能团的名称是________________。

(2)若A中只含有1种官能团，则反应①和反应⑤的反应类型分别为________、___________。

7

(3) C的结构简式为______________________________。

(4)能同时满足下列条件的C的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)。

①苯环上有三个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

(5)写出反应D→E的化学方程式:____________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸(NH2CH2COOH)的合成路线。

36、(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) C4H18N2O5

氨基、羧基

(2)加成反应(1分)

取代反应(1分) (3) (4) 20

(5)

(6)

一诊模拟

8

(3分)

7、下列说法不正确的是C A.在钢中加入一些稀土，可以增加钢的塑性、韧性，耐磨性

B.除去污水中的胶体物质，通常采用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理

C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，可以制成光电池

D.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”就是一种酶

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是B A.标准状况下，2.24L丁烯含极性键数目为3NA B. 4.8g镁与400mL 3mol/L稀硝酸充分反应，则转移的电子数为0.4NA C. pH=12的Na2S溶液中含有0. 01NA个OH- D. Na2O2和水反应，生成1mol O2转移的电子数为NA 9. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是

A. I一Ⅱ属于取代反应

B. 可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物

C. I和Ⅱ都属于苯的同系物

D. 可以用溴水鉴别I和Ⅱ

10. 由下列实验和现象能推出相应结论的是

实验操作

加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液C 的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中

实验现象

结论

A 石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

B 品红溶液褪色

2-原溶液中一定含有SO3

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化

AgCl 在水中相同温度下，的溶解度大于AgI的溶解度

D

镁表面有气泡产生

金属活动性:Al >Mg

11. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，

Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，9

Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物

B. 简单离子半径关系：Q>Z>W>Y C. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D. 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体

12. 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L 13. 常温下，HB两种酸溶液中不断加水稀释，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C. a、b两点溶液中，水的电离程度b

26. 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

10

【产品制备】

如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

(1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

(2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收

___（填化学式）；

(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

【初步提纯】

已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被

完全蒸馏出来。

(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液

B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入

D．对正丁醇进行干燥处理

27. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为11

盐难溶于有机溶剂）。

3H2O。实验过程如下: 原料制备MgCO3·

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

3+（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe。

3+①检验溶液中是否含有Fe的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

2+3+2+2+ --③萃取时,向混合溶液（含Fe、Al、Mg）中加入适量盐酸,使Fe与Cl生成[FeCl4],再H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水子容易形成缔合物Et2O·分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×3+10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的温下,除去MgSO4溶液中的Al（使其浓度小于1×范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3

沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

3H2O在323K温度时发生转（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·化的化学方程式________________。

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28. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)III.CO2(g)+3H2(g)某些物质的标准生成热

物质

标准生成热(kJ/mol) 回答下列问题: (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算

△H1=_____kJ/mol。

(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

CO CO2

H2

CH3OH(g) CH3OH(g)

△H1

CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol -110.52 -393.51 0 -201.25

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” ) ②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

13

C.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

-2④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

35、[化学一选修3:物质结构与性质] (15分) GaN、GaP、GaAs 是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。回答下列问题: (1)前4周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布图为_____。

(2)基态氮原子的核外共有_____种不同运动状态的电子。硝酸根离子中氮原子的杂化方式为________，与硝酸根离子互为等电子体的一种分子的化学式为____________________。

(3)熔点: GaN____GaP (填“>”或“<”)，原因是____________________________。

(4)①第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在氮和硼之间的元素有__________(填元素符号)。其中两种元素形成的非极性分子的化学式为________________。

②GaN的晶胞结构(如图24)和金刚石类似，晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，晶胞中氮原子的配位数为__________，GaN 晶体的密度为____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果，lpm= 10-12 m)。

36、[化学一选修5:有机化学基础] (15分) C是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，图25是一种合成蛋白糖C的路线: 14

已知：回答下列问题: ；。

(1) G的分子式为_______________，F中含有官能团的名称是________________。

(2)若A中只含有1种官能团，则反应①和反应⑤的反应类型分别为________、___________。

(3) C的结构简式为______________________________。

(4)能同时满足下列条件的C的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)。

①苯环上有三个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

(5)写出反应D→E的化学方程式:____________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸(NH2CH2COOH)的合成路线。

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