第一节　合金优秀获奖教案

第三章

《金属化合物》

第二节第三课时《铁的重要化合物》教案

教学目标

1、知识与技能

了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性

2、过程与方法

体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；

学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法

3、情感态度价值观

养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

教材分析

重点：

氢氧化亚铁的制备

、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点：

氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化

教学仪器与试剂

教学仪器：

多媒体投影仪

实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁

教学操作过程设计

一、

新课引入

利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？

2. 红砖为什么呈现红色？

二、学生自学铁的氧化物并加以归纳

【成果交流】

名 称

颜色状态

俗称

水溶性

FeO 黑色粉末

不溶

Fe2O3

红棕色粉末

铁红

不溶

Fe3O4

黑色晶体

磁性氧化铁

不溶

与酸反应

物质类别

FeO + 2HCl＝

Fe2O3 + 6HCl＝Fe3O4

+ 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2+ H2O 碱性氧化物

2FeCl3+ 3H2O

碱性氧化物

FeCl2 +4H2O 氧化物

三、

铁的氢氧化物

【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理

【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质

【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质

【实验总结】两种操作现象对比

【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理

【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）

【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？

【成果交流】

Fe(OH)2

FeCl2 + 2NaOH

=

制法

2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

色态

转化

热分解

与酸反应

白色沉淀

Fe(OH)3

FeCl3 + 3NaOH

=

3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

红褐色沉淀

4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

产物复杂

Fe(OH)2 +2HCl

=

FeCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3

=

Fe2 O 3 +3 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl

=

FeCl3

+3 H2O 四、

铁盐和亚铁盐

【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？

【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法

①水溶液的颜色

②加入NaOH溶液

【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象

滴入KSCN溶液后的现象

Fe3+

黄色

红褐色沉淀

Fe2+

浅绿色

白色沉淀

FeCl3溶液

FeCl2溶液

【实验探究4】

FeCl3溶液中加入

铁粉，KSCN溶液

溶液颜色变红

溶液颜色无明显变化

现象

溶液无明显变化

结论

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振荡

【小结】

2FeCl2+Cl2=2

溶液变成红色

FeCl3

Cl2等较强氧化剂

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等较强还原剂

【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？

【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？

【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？

【作业】离子方程式的的巩固和课后习题

板书设计

三、铁的重要化合物

1、氧化物

FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 2、氢氧化物

FeCl3 + 3NaOH

=

3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) FeCl2 + 2NaOH

=

2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl

=

FeCl3 +3 H2O

Fe(OH)2 +2HCl

=

FeCl2 + 2H2O

3、铁盐和亚铁盐

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3