资料摘要
《金属的腐蚀与防护》教案教学目标：能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识金属防腐的重要意义。 进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响 教学重点：电化学腐蚀的原因教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式书写教
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第二节 金属的腐蚀和防护教案和课堂实录
未知
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关键词：第二节 金属的腐…教案和课堂实录
正文
《金属的腐蚀与防护》教案
教学目标：
能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识金属防腐的重要意义。
进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响 教学重点：电化学腐蚀的原因
教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式书写
教学过程：
引入：通过多媒体展示一些日常生活中常见的一些金属腐蚀的图片，让学生直观的感受到它所带来的危害，形成视觉冲击。然后学生自主阅读课本找出金属腐蚀的概念与本质及其分类。
板书：金属的腐蚀与防护
1、定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起腐蚀损耗的过程。
2、本质：金属原子失去电子被氧化 M - ne- = Mn+
3、分类：化学腐蚀 电化学腐蚀
PPT展示化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，通过举例让学生充分理解两者之间的差异，通过书本上的图片引出腐蚀的快慢会受温度的影响。
【思考交流】钢铁在潮湿的空气中为什么更容易生锈？
形成了原电池加快金属的腐蚀
空气中溶解CO2的水分酸性增强（形成电解质溶液）
Fe和C构成原电池的两极
教师引导学生分析在不同环境下钢铁腐蚀的原理，吸氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别。PPT进行图片展示便于学生理解
板书：4、析氢腐蚀与吸氧腐蚀
析氢腐蚀：条件：电解质溶液呈较强酸性时
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2↑
吸氧腐蚀：条件:电解质溶液呈弱酸性、中性、碱性时
负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H2O + O2 + 4 e- = 4OH– 【思考】金属腐蚀会带来很大的经济损失，我们日常生活中常用什么方式来避免这一现象的发生？
金属表面涂油漆，不锈钢……
教师总结后引入新的防腐方式，利用电化学的方式：牺牲阳极的阴极保护法与外加电流的阴极保护法。通过一些实例结合图片来进行分析帮助学生理解。
板书 5：金属的防护
①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组成结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
【练习】
1．下列方法可用于金属防护的是（ ）
①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境 A．①③④ B．①②③
C．②③④ D．全部
2．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
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关于本教案的常见问题
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