第一节　合理选择饮食教案1

第二章

第二节

正确使用药物（第一课时）

【教学目标】

1. 通过实例使学生了解某些药物的主要成分和疗效；

2. 让学生了解如何正确使用常见的药物；

3. 培养学生探究化学药物的兴趣。

【教学重点】

人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效

【教学难点】

人工合成药物和天然药物的主要成分

第一课时

新课导入：我国居民的平均寿命延长和传染病在死亡病因中所占的比率下降的主要原因是什么？

（学生阅读教材P35第一段，回答以上问题。）

随着科技发展，新药的研制开发周期大大地缩短，大量的新药在不断地涌现。当你面对药店或家中药柜当中各式各样的药品时，你知道该如何正确选择药物吗？我想大家并不一定能做到，不信我们先来做一个简单的自我测试。

学生活动：自我测试——测测你的用药习惯

过渡：了解了自身的情况，那我们又该如何地去改变呢？今天我们就来学习如何正确使用药物。

知识简介：目前，药物的种类很多，估计已达到10万种，可分为人工合成药物和天然药物。

板书：一. 解热镇痛药——阿司匹林（学生阅读教材P35～36，归纳总结阿司匹林的相关信息，如：分子式、结构式、物理化学性质等。）

1. 化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4 结构式：

2、主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。

3、物理性质：阿司匹林是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭，略带酸味，熔点为135℃，难溶于水。（可采用演示实验的办法，让学观察阿司匹林的外观及溶解性。）

4、化学性质：能与NaOH发生反应（制备可溶性阿司匹林，可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。）

5、制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林：

设问：以上的化学性质是由分子中的哪一官能团体现的？分子中还具有哪些官能团？具有怎样的化学性质？（学生分小组讨论总结。）

总结归纳：1、官能团：—COOH（羧基）、（酯基官能团）

2、化学性质：（1）酸的通性；（2）酯化反应；（3）水解反应；

（学生阅读教材P39二、三段，回答下列问题。）

设问：1、阿司匹林在市场上长盛不衰的原因是什么？

2、阿司匹林有什么副作用？

（快速阅读教材P36科学史话――阿司匹林的发现。）

知识介绍：抗生素

抗生素定义—是由微生物分泌的化合物，其稀溶液具有抑制或杀灭细菌的能力。

家里使用的消毒的药剂也能杀灭生命体但只能叫消毒剂，这种消毒剂不能用在人体里面，只能用在体外的环境消毒使用。

抗生素是能在人体里面使用的，毒性比较低安全性比较高的药物。抗生素的作用就是杀灭感染我们体内的微生物：病毒、细菌

板书：二、抗生素——青霉素

过渡：青霉素是在一个很偶然的机会中发现的，由于其来源于青霉的培养液，所以称为青霉素。

（学生阅读教材P37科学史话《青霉素的发现》。）

小结：科学研究要注重观察与思考，要不就会与真理失之交臂，青霉素的发现就是一个非常好的例子。

展示：不同种类的青霉素及其说明书。

知识简介：1、种类：青霉素F、G、X、K、V；

（学生阅读教材P36～37，结合自己在生活当中对青霉素、抗生素的了解，思考青霉素的作用和有怎样的不良反应，并小组讨论总结。）

2、主要用途：治疗细菌类的感染；

不良反应：过敏反应；

3、化学性质：（1）酸的通性；（2）酯化反应；（3）水解反应；

板书：三、抗酸药

设问：抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和胃酸（含有少量的盐酸）的化学物质，那么这些物质有哪些呢？分别写出盐酸与Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，CaCO3，NaHCO3

反应的化学方程式。

（学生阅读教材P37，归纳总结。）

展示：各种抗酸药及其说明书

知识简介：1、有效成分：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。

（快速阅读教材P41资料卡片——抗酸药片的成分。）

2、主要作用：治疗胃酸过多

学生实验：了解胃舒平的主要成分和不良反应，并设计实验方案证明这种抗酸药的功效。（课后查阅资料、设计方案，下一课开展实验。）

药物名称

有效成分

不良反应

实验原理

实验步骤

结 论

科学视野：滥用抗生素危害多

诱发细菌耐药：病原微生物为躲避药物在不断变异，耐药菌株也随之产生。目前，几乎没有一种抗生素不存在耐药现象。

损害人体器官：抗生素在杀菌的同时，也会造成人体损害，如影响肝、肾脏功能、胃肠道反应及引起再生障碍性贫血等。

导致二重感染：在正常情况下，人体的口腔、呼吸道、肠道都有细菌寄生，寄殖菌群在相互拮抗下维持着平衡状态。如果长期使用广谱抗生素，敏感菌会被杀灭，而不敏感菌乘机繁殖，未被抑制的细菌、真菌及外来菌也可乘虚而入，诱发又一次的感染。

造成社会危害：滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生，对感染的治疗会变得十分困难，这样发展下去，人类将对细菌束手无策。

为整治抗生素的使用情况，国家食品药品监督管理局规定，2004年7月1日起，在全国范围内，所有零售药店必须凭执业医师处方才能销售抗生素类药品。

反馈练习：

1、某种解热镇痛药的结构简式为解时可以得到的产物有（ C ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

2、有关青霉素的说法中不正确的是（ D）

A．青霉素G是一种良效广谱抗生素

B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸

C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸

D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验

，当它完全水3、青霉氨基酸的结构式为，他不能发生的反应是（ D ）

A．能与NaOH发生中和反应 B．能与醇发生酯化反应

C．能与盐酸反应生成盐 D．能发生银镜反应

附：测测你的用药习惯

良好的用药习惯，不仅能确保疾患的治疗效果，更是安全用药的关键所在。平时，对药效的更多关注剥夺了人们对用药习惯的注意，而对用药中小节的忽视常常为您的健康带来严重的危害。那么，您的用药习惯保持得怎么样？是否超过了用药的安全底线？您不妨通过下面的测试来看个究竟。

1、您清楚自己对哪些药物过敏吗？

A．知道 B．知道一点 C．不知道

2、您是否曾为增强疗效而自行加大服药量？

A．经常 B．有时 C．从不

3、在用药时，您是否有频繁更换药的习惯？

A．有 B．偶尔 C．从不

4、您能够准确说出人参、六味地黄丸、六神丸这些常用药品的用药禁忌吗？

A．能 B．可以说出一部分 C．不能

5、您家里的内服和外用药品，是否分开存放？

A．分开了 B．有的分开了 C．混放

6、对于过期药品，您通常是如何处理的？

A．全部扔掉 B．留下外观完好的 C．继续使用

7、发现广告中有一种药品能治疗您的疾病，您通常是：

A．马上买来使用 B．先向熟人了解一下 C．找医生咨询

8、您能够读懂一般常用药品的使用说明书吗？

A．能 B．能读懂一部分 C．不能

9、您是否有干吞药片的习惯，或常用茶水、酒、饮料送服药物？

A．经常这样 B．有时 C．从不

10、您经常使用自认为适合自己的滋补品吗？

A．经常 B．有时 C．很少

评分标准：

记分结果：

25分以上 您具有较好的用药习惯，日常用药是安全有效的。

19～24分 您在用药习惯上还存在一些不合理的地方，以后应注意改正。

18分以下 您的用药习惯令人担忧，如不立即改正，会严重损害健康。

第二章

第二节

正确使用药物（第二课时）

新课导入：人工合成药物为人类的健康作出了巨大的贡献，但在遥远的古代，没有现今的合成手段，当时的人们又是依靠什么来治病的呢？

板书：天然药物

展示：各种天然药物的图片

学生活动：讲述自己了解的一种天然药物（描述其形状、生长习性、主要用途和不良反应。）

知识简介：由于毒品、艾滋病及人口老龄化所引起的疾病的治疗需要，天然药物的应用日益受到重视。而化学对天然药物特别是中草药的开发有着非常重要的意义。许多中草药的有效

成分已经分离。如具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。

1、结构式：

2、物化性质：麻黄碱为白色结晶性粉末，无臭、味苦。

3、主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

4、不良反应：有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。

过渡：由此可见事物都具有两面性，就拿药物来说，既有其应有的药用价值，但一旦使用不当对人体也会产生伤害。现今社会药物的滥用十分普遍，请同学们举出滥用药物的一些例子并说明一下其后果。

知识简介：故此相关的国家部门也出台了相关政策加以防止。

科学视野：常见毒品

（1）鸦片 俗称大烟、烟土，呈条状、板块状，光滑柔软，有油腻感，呈黄色或金黄色。长期吸食鸦片，可使人先天免疫力丧失，因而人体的整个衰弱使得鸦片成瘾者极易患染各种疾病。吸食鸦片成瘾后，可引起体质严重衰弱及精神颓废，寿命也会缩短；过量吸食鸦片可引起急性中毒，并可因呼吸抑制而死亡。

（2）吗啡 是鸦片中的主要生物碱，1806年为德国化学家F·W·A·泽尔蒂纳分离出。作为鸦片的主要有效成份，吗啡在鸦片中含量为7%～14%。由于纯度关系，吗啡的颜色可呈白色、浅黄色或棕色，可将其干燥成结晶粉末状，也可做成块状。长期大剂量地使用吗啡，会引起精神失常的症状，出现澹亡和幻觉；在呼吸系统方面，因吗啡能抑制呼吸中枢的兴奋性，改变呼吸的自动控制，因而大剂量吸食会导致呼吸停止而死亡。吗啡的极易成瘾性，使得长期吸食者无论从身体上还是心理上都会对吗啡产生严重的依赖性，造成严重的毒物癖，从而迫使吗啡瘾者不断地增大剂量以期收到相同的吸食效果。

（3）海洛因 是吗啡衍生物，是通过吗啡与乙酸酐作用制得。它曾用作麻醉性镇痛药，其镇痛效力为吗啡的4～8倍，但不良的副作用则超过其医疗价值，因而在医学上早已被禁用。长期吸食海洛因者，在毒品作用影响下，会显得昏昏欲睡，对周围事物表现出漠不关心，不愿交际，缺少兴致，常常毫无表情地望天呆坐；眼睛混浊，瞳孔呈针尖状。当到了接近下一次注射或吸食时，停止吸食的症状会令其相当难受，轻微的是眼中充满眼泪，流鼻涕，疼痛，发痒，打呵欠、生鸡皮疙瘩，忽冷忽热，瞳孔放大，变得烦躁不安和神经质；重者还无法入睡、出汗、四肢疼痛、恶心和腹泻等。用量过度会引起昏迷、呼吸减弱、体温降低、心跳缓慢、血压过低，并伴随肺水肿，严重者可导致呼吸困难而死亡。

（4）冰毒 甲基苯丙胺，属苯丙胺系列的效力强大的兴奋剂。因其形状呈白色透明结晶体，与普通冰块相似，故又被称之为“冰”。“冰毒”对人体十分有害，它可造成吸服者精神偏执，行为举止咄咄逼人，并引发反社会及性暴力倾向。它还引起吸服者失眠、幻觉、心跳急促、情绪低落，同时严重损害肺、肾、肝、心脏等内脏器官，严重时导致肾机能衰竭及精神失常，甚至造成死亡。

反馈练习：

1、有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。你认为对吗？

答案：不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用。

2、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C：71.58%，H：6.67%，N：4.91%，其余为O。已知其相对分子质量不超300。试求出：

（1）吗啡的相对分子质量为___________；吗啡的分子式为_________________。

（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：海洛因的相对分子质量为___________；海洛因的分子式为_________________。

答案：（1）285 C17H19O3N （2）369 C21H23O5N 选修1·第三章

第一节

合金

【教学目标】

1. 认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因；

2. 了解合金元素的种类、含量对合金性能的影响；

3. 知道生活中常见合金（如：铁合金、铝合金和铜合金）的组成、性能和用途；

4. 感受新型合金的特殊性能及其在现代社会的应用；

【教学重点】

1. 金属和合金在性能上的主要差异及其原因；

2. 铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途；

【教学难点】

合金的结构与性能之间的关系

新课导入：用日常生活中的事实回答下列问题：

1、你在日常生活中用到哪些合金产品？（展示各式各样的合金图片）

2、合金用品与纯金属相比有什么优点？

铁生锈 不锈钢

导线 超合金导体

记忆合金

知识讲解：一、认识合金

（板书）

合金：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬；

（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低、硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大；

设问：为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？（主要分析硬度与熔点两方面）

（学生阅读教材P48～49，归纳总结）

小结：合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度大。

同理在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没

有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

知识简介：二、常用的合金

1. 铁和铁合金

含碳量

性能

生 铁

2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻

钢

0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻

碳素钢和合金钢的比较

相同点

碳素钢

合金

合金钢

（不锈钢）

在碳素钢中加入铬和镍

成分不同

性 能

铁与碳的合金

含碳量高，硬度大；

含碳量低，韧性强；

不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

学生活动：分小组讨论教材P50学与问

2. 铝和铝合金

铝

铝合金

成 分

Al 向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素

性 能

硬度、强度较小

1、抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的

2、硬铝的性能

3. 铜合金

A、铜合金分类：铜合金分为黄铜、青铜和白铜。

（1）白铜：是铜镍合金，主要用来制造精密机械、精密仪表中的耐蚀零件及电阻器、热电偶等。

（2）黄铜：铜和锌著称的合金统称为黄铜。其中铜锌二元合金称普通黄铜。除锌外再加入其它元素所组成的多元黄铜称为特殊黄铜。

铸造黄铜具有较高的力学性能，铸造性能较好，且价格比青铜低。常用于一般用途的轴承、衬套、齿轮等耐磨件和阀门等耐蚀件。

（3）青铜：可分为普通青铜（锡青铜）和特殊青铜（铝青铜、铅青铜、硅青铜、铍青铜等）两大类。

B、铜合金铸造工艺

各种成分的铜合金的结晶特征不同，铸造性能不同，铸造工艺特点也不同。

（1）锡青铜：结晶特征是结晶温度范围大，凝固区域宽。铸造性能方面流动性差，易产生缩松，不易氧化。工艺特点是壁厚件采取定向凝固（顺序凝固），复杂薄壁件、一般壁厚件采取同时凝固。

（2）铝青铜和铝黄铜：结晶特征是结晶温度范围小，为逐层凝固特征。铸造性能方面流动性较好，易形成集中缩孔，极易氧化。工艺特点是铝青铜浇注系统为底注式，铝黄铜浇注系统为敞开式。

（3）硅黄铜：结晶特征是介于锡青铜和铝青铜之间。铸造性能最好（在特殊黄铜中）。工艺特点是顺序凝固工艺，中注式浇注系统，暗冒口尺寸较小。

学生活动：阅读教材P51思考与交流，分组讨论总结

4. 新型合金

（1）储氢合金：未来能源的开发中，氢是一种发热高、无污染、无公害、取之不尽、用之不竭的能源，是能源研究的一个发展方向，关键问题是如何贮存氢?氢气是一种易燃易爆的气体，要在-253℃才液化。1968年美国首先发现Mg-Ni合金具有贮氢功能，但要在250℃时才放出氢。后相继发现Ti-Fe，Ti-Mn，La-Ni等合金也有贮氢功能。

La—N1贮氢台金在常温、0.152 MPa下就可放出氢，可用于汽车、燃料电池等，新型贮氢合金材料的发现和实际应用有待于21世纪继续努力。

（2）钛合金：以钛为基加入其他合金元素组成的合金称作钛合金。钛合金具有密度低、比强度高、抗腐蚀性能好、工艺性能好等优点,是较为理想的航天工程结构材料。

（3）耐热合金：镍钴合金能耐1200℃，用于喷气发动机和燃气轮机的构件。镍铬铁非磁性耐热合金在1200℃时仍具有高强度、韧性好的特点，可用于航天飞机的部件和原子反应堆的控制捧等。寻找耐高温（1000℃以上）、可长时间运行（10000 h以上）、耐腐蚀、高强度等要求的合金材料，仍是今后研究的方向。

（4）形状记忆合金：它们具有高弹性、金属橡胶性能、高强度等特点，如Ni-Ti，Ag-Cd，Cu-Cd，Cu-A1-Ni，Cu-A1-Zn等合金，可用作调节装置的弹性元件（如离合器，节流阀，温控元素等）、热引擎材料、医疗材料（牙齿矫正材料）等。

（5）泡沫合金

课堂练习：教材P53习题1、2、3、4、5 第三章

第二节

金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1、感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型；

2、了解电化学腐蚀的原理，并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同；

3、认识金属防护的一般方法；

【教学重难点】

金属的电化腐蚀

新课导入：（展示各种金属腐蚀的图片）

金属腐蚀

金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我国带来的损失数以亿计，那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢？你了解金属腐蚀的原理吗？你知道多少种金属防护方法？今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。

学生活动：阅读教材P54～56金属的腐蚀，归纳总结，尝试回答以下问题：

1. 什么是金属腐蚀？

2. 金属腐蚀后的特征是什么？

3. 金属腐蚀的本质是什么？

知识讲解：1. 金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；

2. 金属腐蚀后的特征：在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化；

3. 本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：

M –

neˉ=== Mn+

设问：从文献当中查找到的已知信息：Fe具有较强的抗腐蚀性，但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子，这是为什么呢？钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢？

知识讲解：4. 金属腐蚀的类型：

化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生氧化还原放应，比较活泼的金属失去电子被氧化。

探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀（视频或动画展示）

设问：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？

知识讲解：

发生条件

电极

反应

负极

正极

析氢腐蚀

钢铁表面吸附的水膜呈现酸性。

Fe – 2e– === Fe2+ 2H+ + 2e–

=== H2↑

O2 + 2H2O + 4e– === 4OH–

吸氧腐蚀

钢铁表面吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性。

原电池形成的条件：①

有两种活性不同的金属（或非金属）作电极；

②

两电极同时插入电解质溶液中；

③

构成闭合回路；

学生活动：分小组讨论以下问题

（1）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的反应本质；

（2）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的条件；

（3）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的过程；

（4）分析金属腐蚀的主要途径；

小结：

条件

现象

本质

相互关系

化学腐蚀（次要）

金属跟氧化剂直接接触

无电流产生

金属被氧化的过程

电化学腐蚀（主要）

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

有微弱电流

较活泼的金属被氧化的过程

化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生

设问：金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10％。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种呢？

学生活动：小组讨论归纳总结

小结：（1）对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质；

（2）对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触；

（3）根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、

表面钝化等；

（4）选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等；

（5）采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活