第二节　重要的体内能源——油脂教学设计第二课时

元素周期律和元素周期表

考纲要求

1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一

元素周期表的结构

1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为

，

＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．编排原则

(1)周期：把

相同的元素，按

的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把

相同的元素，按

的顺序，从上至下排成的纵行。

3．元素周期表的结构

4．元素周期表中的特殊位置

(1)分界线：沿着元素周期表中

与

的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为

区，分界线右面

为

区。

(2)分界线附近元素的性质：既表现

的性质，又表现

的性质。

(3)过渡元素：元素周期表中部从第 族到第 族

个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

- 1 -

(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( ) (5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族( ) (6)铁元素属于主族元素( ) (7)0族元素原子的最外层均有8个电子( )

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)标出113号～118号元素的位置。

题组一

元素周期表的结构应用

1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(

)

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B． 78Pt和 78Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第五周期元素

2．(1)56号元素位于第________周期________族。

- 2 - 208198

(2)114号元素位于第________周期________族。

(3)25号元素位于第________周期________族。

题组二

周期表的片段在元素推断题中的应用

3.(2018·大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(

)

A．Be、Na、Al

C．O、P、Cl

B．B、Mg、Si D．C、Al、P 4.(2017·柳州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(

)

A．氧化物对应水化物酸性W比Z强

B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C．X单质氧化性强于Y单质

D．简单离子的半径：Z＜W 考点二

元素周期律及应用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

项目

核电荷数

原子

结构

电子层数

原子半径

离子半径

同周期(左→右) 逐渐

逐渐

阳离子逐渐

阴离子逐渐

r(阴离子)

r(阳离子) 同主族(上→下)

逐渐

逐渐

逐渐

逐渐

- 3 -

化合价

元素的金属性和非金属性

离子的氧化性质

性、还原性

气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

最高正化合价由

→

(O、F除外)负化合价＝

金属性逐渐

非金属性逐渐

阳离子氧化性逐渐

阴离子还原性逐渐

逐渐

相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐

非金属性逐渐

阳离子氧化性逐渐

阴离子还原性逐渐

逐渐

碱性逐渐

酸性逐渐

碱性逐渐

酸性逐渐

3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质

原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

比较

判断

方法

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋Y―→X＋Ym，则Y比X的金属性强

＋＋⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质

原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

性比较

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断

方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

4.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2

Mg(OH)2，则Ca(OH)2

Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

- 4 -

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( (6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( ) (7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小( )

1．根据元素周期律比较下列各组性质

(1)金属性：K________Na________Mg，

非金属性：F________O________S。

(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。

(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。

(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。

(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。

(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。

2．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：

(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

- 5 - ) )

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

题组一

根据元素周期律和周期表判断物质的性质

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

) A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

2．(2017·山东部分重点中学联考)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(

)

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M

题组二

元素的金属性或非金属性与实验探究的融合

3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

) 选项

A B C 事实

与冷水反应，Na比Mg强烈

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

t

℃时，Br2＋H2D K＝5.6×107 I2＋H22HI

K＝43 2HBr 非金属性：Br＞I 结论

金属性：Na＞Mg 金属性：Ca＞Mg 非金属性：S＞C 4．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

- 6 -

(1)写出所选用物质的化学式：

A：________；B：________；C：________。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。

规避金属性和非金属性判断中的易错点

(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。

(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。

微专题

“位—构—性”综合推断题的解题方法

考情分析

元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2017年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题；2015年全国卷Ⅰ第12题、卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。

1．结构与位置互推是解题的核心

(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应

- 7 -

置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

专题训练

题组一

根据元素化合物的转化关系推断

1．(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。－下列说法正确的是(

)

A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

2．(2018·山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L1 t溶液与0.1 mol·L1 u溶液的pH 均为－－1。下列说法不正确的是(

)

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．v的电子式可表示为

题组二

根据元素化合物的特性推断

- 8 -

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(

) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 4．(2017·甘肃省兰州第一中学高三冲刺模拟考试)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是(

) A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T

常考短周期元素的主要化合物的特性

(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质：Li。

(5)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(6)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(7)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠，双氧水(H2O2)。

题组三

根据原子(或离子)结构特点推断

5．(2017·湖北省武昌区高三5月调研)m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。四种原子最外层电子数之和为17，n3与p2具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是－＋(

) A．m、n、q一定是非金属元素

B．氢化物的沸点：q＞n＞m C．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

- 9 -

6．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(

) A．单质的沸点：X>Z B．X与W形成的化合物中只有极性键

C．阴离子的还原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元离子化合物

题组四

依据残缺的周期表判断

7．a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是(

) －

A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强

C．元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b) D．元素e的单质可能是一种半导体材料

8．(2018·辽阳质检)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(

)

Y

A.Y的位置是第三周期ⅣA族

B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

Z T X W

1．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)

- 10 -

Y

A.氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D．简单离子的半径：Y＜X

W

X

Z 2．(2017·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(

) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

4．(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(

)

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

5．(2017·江苏，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正

- 11 -

确的是(

) A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6．(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(

) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是

176117Ts 7．(2017·海南，13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为______________________________________。

(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为________。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。

1．(2018·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(

) A．x＋2

C．x＋8

B．x＋4 D．x＋18 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

) A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

3．(2017·太原市第五中学高三模拟)下列说法正确的是(

) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

- 12 -

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(

) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2＞Y2

－＋－＋5．(2017·海南中学高三检测)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

) －－＋－A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z

－＋－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．下列实验不能达到实验目的的是(

) 选项

A B C D

7．(2017·云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

实验操作

Cl2、Br2分别与H2反应

向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH Fe、Cu分别与稀盐酸反应

实验目的

比较氯、溴的非金属性强弱

比较镁、铝的金属性强弱

比较碳、硫的非金属性强弱

比较铁、铜的金属性强弱

下列说法正确的是(

) A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B．离子半径：g2>h>d2>e>f3

－－－＋＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D．气态氢化物的热稳定性：g>h 8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(

)

- 13 -

A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

9．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是(

)

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W2>Y2>Z3

－－＋D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

10．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下，0.1 mol·L1

n溶液的pH为13，m可制作－耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)

A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y B．离子半径大小：Y>Z>W C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．单质的熔点：Z>R>X 11．已知

A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(

) A．A、C的氧化物均含离子键

B．C离子的半径小于D离子的半径

C．A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物

D．含D元素的盐溶液只能显酸性

12．(2017·北京市大兴区高三下学期统一检测)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中

- 14 -

最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是(

) A．简单离子半径：

X < W

C．W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2 D．1 mol Z的单质与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA

13．(2017·天津市红桥区重点中学八校高三4月联考)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题) 元素代号

原子半径/nm 主要化合价

(1)R的元素符号为________；

M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型________________________________________________________________________。

(3)X、

Y2、M2离子半径大小顺序为_____________________________________________。

＋－－X 0.186 ＋1 Y 0.102 ＋6

－2 Z 0.075 ＋5

－3 M 0.074 －2 R 0.143 ＋3 (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅱ.如下图转化关系

A――→B――→C

(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

14．(2018·北京市中央民族大学附中高三月考)X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下：

Z

Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M的单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素在周期表中的位置是________________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。

X

Y

M ＋X＋X

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(2)Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)Y元素的原子结构示意图：________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式__________________________________________________________。

(4)X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为________________(填“同素异形体”“同位素”或“同分异构体”)。

15．(2017·天津市十二重点中学高三毕业班联考)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

(1)F的离子结构示意图为________________。

(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_________________________________(填离子符号)。

(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：______________________________。

(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________________________________________________________________________。

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