第二节　金属的腐蚀和防护教案3

第二节

金属的电化学腐蚀与防护

一、

教学任务分析

通过情境导学法，问题法，多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理和危害。通过学习明确金属腐蚀的本质及电化学腐蚀的原理，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。

二、

学习对象特征分析

本节课针对高二理科学生设计。在知识储备上他们在初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，掌握原电池的基本原理知识及金属的还原性与活泼性关系；在能力水平上具备一定的观察、分析、比较、归纳能力。本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探讨的原动力。存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的综合分析能力。

三、

学习目标分析

1、知识与技能：

（1）使学生了解金属的化学腐蚀和电化学腐蚀；

（2）培养学生观察分析总结能力；

（3）使学生掌握析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理及电极反应式的书写；

2、过程与方法: （1）

初步学会通过上网，进图书馆查阅资料等方法收集化学信息，尝试运用所学的化学知识和技能整理,分析化学信息，并把化学信息运用于化学学习过程。

（2）运用多媒体和问题设置，培养学生分析、总结的能力，养成合作交流解决问题的学习习惯。

3、情感态度和价值观：

（1）激发探究化学问题的兴趣和动机，养成求真、求实的科学态度，提高化学素养。

（2）关心我国的基本化学国情,关注化学在生活中的实际应用，做到学以致用。

（3）

形成节约资源，循环利用资源的可持续发展观念。

四、学习内容分析

《金属的电化学腐蚀与防护》选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章第四节。此节内容分《金属的电化学腐蚀》和《金属的电化学防护》两个课时进行，本教学设计针对第一课时《金属的电化学腐蚀》设计。

金属的腐蚀是生活中比较常见的现象，同时也是一个世界性的异常棘手的难题。通过让学生提前上网、进

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图书馆查阅资料图片，培养学生化学信息的收集,整理,分析运用能力。同时，金属的电化学腐蚀可用动画与视频进行教学，形成直观的印象，更有利于学生理解知识。在教学难点“析氢腐蚀与吸氧腐蚀”上，充分利用多媒体的优势，用动画演示突破难点。

五、学习资源与环境

多媒体教室，电脑；金属的化学腐蚀的相关图片；钢铁的电化学腐蚀视频；铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的动画；金属的电化学腐蚀课件。

六、教学流程

投影

小结

金属化学腐蚀和电化学腐蚀的区别；析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别

检测反馈

评价学生行为

总结问题答案

提问：析氢腐蚀与吸氧腐蚀的异同点？

思考，讨论，回答

提问：

1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？

2、根据金属腐蚀的原理，我们可以给金属的腐蚀怎样分类？

3、按照腐蚀的分类，哪种腐蚀更普遍，其危害更大？为什么？

思考，讨论，回答

评价学生行为

总结问题答案

提问：两种类型腐蚀的电极反应式各是什么？

投影

图片

创设问题情境，引入问题

金属被腐蚀后有什么危害？

视频

潮湿环境中钢铁腐蚀的微观动画

思考，回答

评价学生行为

总结问题答案

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七、教学过程

【创设情境1】用投影展示生活中金属腐蚀的典型图片，引导学生思考金属腐蚀的危害。

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【提出问题】金属被腐蚀后有什么危害？

【学生活动】学生通过图片观察总结金属腐蚀的危害。

【教师活动】评价学生总结的成果，补充得到正确结论。（投影）

损耗金属

损坏机械设备

造成经济损失

造成严重事故

【创设情境2】用多媒体播放金属腐蚀的视频。

【提出问题】

通过视频观看，让学生回顾已学知识并用于分析解决问题。并思考以下几个问题：

（投影）1、动画展示的化学原理可以用我们学过的什么知识来解释？

2、请试着写出两极的电极反应式：

【教师活动】对学生回答做出评价并总结（投影）

水膜呈弱酸性或中性

负极（Fe）：

Fe—2e—

= Fe2+ 正极（C）：

2H2O+O2+4e— = 4OH—

水膜酸性较强

负极（Fe）：

Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）：

2H++2e— = H2 【思考交流】结合前面观看的图片与视频思考以下几个问题

1、

什么是金属的腐蚀？

2、

一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？

3、

按照腐蚀的分类，哪种腐蚀更普遍，其危害更大？为什么？

【学生活动】分组讨论，小组总结回答

【教师活动】评价学生思考的成果，补充得到正确结论。（投影）

一、金属腐蚀

1．金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程；实

质：M – ne- = Mn+

2．金属腐蚀的类型：

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（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。

a. 析氢腐蚀

b. 吸氧腐蚀

【提出问题】请同学们分组交流讨论析氢腐蚀与吸氧腐蚀有什么异同点？

【学生活动】思考回顾金属在不同环境中的电化学腐蚀找到其异同点。

【教师活动】投影小结：析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别。

析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件电负极Fe(-)极反正极C(+)应总反应析氢腐蚀水膜呈酸性Fe-2e =Fe+__2+吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性2Fe-4e =2Fe2+O2+2H2O+4e = 4OH___ 2H +2e = H22++Fe+ 2H =Fe + H22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2进一步反应联系21:564Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。

【课堂练习】

1、有关金属腐蚀的论述，正确的是（

）．

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氧气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

2、如右图所示水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，

电极反应：负极:

，正极

. (3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，

电极反应：负极

，正极：

。

【教师最后总结】这一节课我们主要学习了金属腐蚀的两个基本类型——化学腐蚀和电化学腐蚀，比较两者的相同与不同点。探讨了析氢腐蚀与吸氧腐蚀的基本原理。

下一节课，我们将结合生产生活实际，进一

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步了解金属的防护方法。

【作业】

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