第一节　合金教案板书设计

合金

复习目标: 1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、

蔗糖、

淀粉

、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，

认识营养均衡与人体健康的关系。

3. 掌握葡萄糖

蔗糖

淀粉的鉴别方法. 复习重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。

课时划分：两课时

教学过程：

知识梳理

一、认识合金

合金：就是两种或两种以上的金属（或＿＿＿跟＿＿＿）熔合而成的具有＿＿特性的物质。

特点：合金比它的成分金属具有许多良好的＿＿的、＿＿＿的或＿＿＿的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都＿＿。

二、使用合金

1、铁合金分类

生铁的含碳量在＿＿％～＿＿％，还含有＿＿、＿＿及少量＿＿、＿＿等杂质，机械性能＿＿而＿＿，易＿＿，可＿＿不可＿＿；

钢中的含碳量一般在＿＿％～＿＿％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而＿＿，有＿＿，＿＿性好，可＿＿可＿＿，易＿＿。

根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于＿＿（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在＿＿（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在＿＿（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入＿＿＿元素，使钢的＿＿＿发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如＿＿、＿＿大，＿＿性、＿＿好，＿＿磨，耐＿＿，以及其它许多优良性能。

2、如何获得铁合金

目的 原

炼铁

炼钢 利用__________反应将铁元素从铁利用__________反应将C等元素氧化除去或降低含量

理

矿石中还原出来

原料 设备 反应

焦碳：①提供热源

②产生还原剂CO 有关反应：

炼铁原理：

高炉

转炉、平炉、电炉 氧气：产生氧化剂

_________________________ 除杂：_________________________ ___________________________脱氧反应：

___ 石灰石作用：____________________ 反应：

______________________________ ______________________________ 硅铁作用：________________________ ______________________________ 生石灰作用：______________________________ ______________________ 高炉煤气成分：__________________ 2、铝合金、铜合金

铝硅合金（含Si质量分数为13.5％）的熔点为564℃，比＿＿或＿＿的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含＿＿4％、＿＿ 0.5％、Mn 0.5％、Si 0.7％）（均为质量分数）的强度和硬度都

比＿＿大，几乎相当于＿＿，且＿＿较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。

Cu与Zu的合金称＿＿铜，其中＿＿占60%～90%、Zn占40%～10%，有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是＿＿～＿＿合金。白铜是＿＿-＿＿合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。

3、新型合金：储氢合金、泡末金属

典例剖析

[例题1]下列合金性质叙述不正确的是

A．多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。

C．合金的密度小于各成分的密度D．合金的导电性、导热性比各成分的金属低

解析：合金有如下三个特征：熔、沸点一般比任一组分低，硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述是，答案：C。

[例题2]测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短

颈玻璃漏

斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品完

全反应，产生的气体体积不超过100ml）

(1)_补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②___________________________________________________________。

③___________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

(2)合金样品用铜网包裹的目的是________________________________。

解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ｍＬ烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100ｍＬ量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100ｍＬ空间。④将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应

时样品漂浮。

答案：(1)②往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈。③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中。（烧杯中水面至杯口至少预留100mL空间）④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）

[例题3]已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_________（选填a、b、c多选扣分）

A、21:9 B、21:7.5 C、21:6 (2)若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。

(3)设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。A%=___________。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。

(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2试分析反应形成的固体混合物可能

的组成及相应的m(Fe):m(O)[令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表：

解析：

(1)用极限法计算Fe2O3和FeO中mFe︰mO，分别为21︰9和 21︰6，因反应形成固体混和物，故21︰6﹤mFe︰mO﹤21︰9，选ac (2)解法一：取Fe2O3 mFe︰mO＝21︰9 ;FeO mFe︰mO＝21︰6

解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有

(3)由从21︰6到21︰9之间的几个点作出下图： 化简可得,选mFe︰mO

(4)Fe2O3 Fe3O4 8＜a＜9 ;Fe3O4 FeO 6＜a＜8;Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9