第二节　金属的腐蚀和防护第二课时教学设计

《金属的腐蚀与防护》教学设计

主讲教师

教学内容

侯雪

人教版化学选修一第49-51页内容

课型

新授课

1．知识与技能：掌握金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、概念、分类；认识金属腐蚀的本质。 2．过程与方法：实验探究法、问题讨论法

。

3．情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。

金属的电化学腐蚀原理。

金属的电化学腐蚀原理。

课件

1 教学过程

一、复习旧知

1、原电池中发生的化学反应属于

，原电池将

能转化成

能。

2、电子流出的一极是原电池的

极，该极发生

反应，电子流入的一极是原电池的

极，该极发生

反应。

设计意图

带领学生复习原电池基础知识，为新旧知识搭建桥梁。

激发学生学习兴趣，引出教学目标

教学重点

教学难点

教学准备

教学时数

3、将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置。 （1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（铁、铜），铜极上发生的反是 ，该电池反应的总反应的离子方程式是

。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反式是

，

该电池反应的总反应离子方程式是

。

二、导入新课

师：年初，央视推出了一档新的综艺节目“国家宝藏”，九大博物馆推出27件国宝讲述他们的前世今生的故事。其中给我就下印象最深的是湖北省博物馆推荐的“越王勾践剑”。

师：越王勾践剑在底下渡过了2000年的漫长时光，出土时依旧锋利无

比，未被腐蚀。为什么越王勾践剑历经千年依旧未被腐蚀？想知道它未被腐课题。

蚀的原因，就要清楚什么条件金属易被腐蚀，这节课我们就来探讨金属腐蚀的原因。

请一名同学读出学习目标。

(板书课题：金属的腐蚀)

三、探究新知

（ppt展示金属腐蚀的图片）

师：金属的腐蚀现象比较常见，举几个金属腐蚀的例子。

师：请谈谈自己所知道的因金属腐蚀而造成的危害事件。

引出金属腐蚀的概念（板书：金属的腐蚀）

师：由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可

让学生了解生活中存在的现象

分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

（板书：化学腐蚀、电化学腐蚀）

讲述温度对化学腐蚀的影响：

通过图片对比并联系化学反应与速率相关知识得出“升高温度加速金属引导学生思的腐蚀”

考，在小组学师：金属制品与我们的生活密切相关，请和你的同桌讨论下在生活中金习中培养学属制品在什么样的条件下容易被腐蚀？

生的合作意学生讨论并回答。

识。

[科学探究] 不同条件下铁钉的锈蚀

请同学们以小组为单位，联系我们刚才讨论过的生活实际并根据所提供的药品试剂，设计实验方案。

学生讨论并回答。

播放实验视频，验证实验设计。

实验方案

记录

借助多媒体，使抽象问题具体化，便于学生理解，充分体现了多媒体教学的优势

结

论

请学生填写上述表格，对比得出“铁钉遇到酸或有O2、H2O存在的情况

下，铁均可被腐蚀”

培养学生的师：观察实验结果我们发现在电解质溶液存在的条件下金属被腐蚀的速观察、分析、度加快，这是为什么呢？

引出电化学腐蚀。

与学生共同分析形成原电池的原因。

推理、归纳能力。

ppt展示钢铁在酸性极弱或中性条件下，以及在酸性条件下的腐蚀情况。

引导学生写出两种情况下原电池的正、负极反应和总反应。

条件

负极反应

正极反应

总反应

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe2+

2H+ + 2e === H2

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2 Fe2+

2H2O + O2 + 4e

== 4OH-

－

师：化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过

程。也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。

n+金属腐蚀的本质：M – ne == M

四

、课堂练习

1.有关金属腐蚀的下列说法，不恰当的是（ ）

A.一般说来，金属越活泼，越易发生腐蚀

B.金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性

C.气温越高，金属越易腐蚀

D.金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类

2、地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是

(

)

A．在潮湿疏松的土壤中

B．在含铁元素较多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

帮助学生及时巩固课堂D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤

所学知识。

3、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4、预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？

五

、课堂小结

金属腐蚀的分类

电化腐蚀

酸性极弱、中性

（常见普遍）

酸性

化学腐蚀

金属腐蚀的本质M – ne- == Mn+

作业设计

1、预习金属的防护。

2、完成教材课后习题

板

书

设

计：

金属的腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀

金属腐蚀的本质：M – ne == Mn+

教

学

反

思