第二节　金属的腐蚀和防护课堂实录｜教案在线预览

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金属的腐蚀和防腐教学设计金属的腐蚀：1．定义金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2．本质金属原子失去电子变成阳离子的过程。nM――――――→M氧化反应＋－ne－3．金属腐蚀的类型化学腐蚀金属跟接触到的物质(如O2、定义Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀本质现象

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所属课文：第二节　金属的腐蚀和防护

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2018-08-13 13:22:00

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学校：重庆市长寿中学校

第二节　金属的腐蚀和防护课堂实录

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2018-08-13 13:22:00

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关键词：第二节　金属的腐…课堂实录

正文

金属的腐蚀和防腐教学设计

金属的腐蚀：

1．定义

金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2．本质

金属原子失去电子变成阳离子的过程。

nM――――――→M

氧化反应＋－ne－3．金属腐蚀的类型

化学腐蚀

金属跟接触到的物质(如O2、定义

Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀

本质

现象

影响因素

4．吸氧腐蚀

(1)含义：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。

(2)原理：

金属被氧化的过程

无电流产生

温度升高会加快化学腐蚀速率

电化学腐蚀

不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化

较活泼金属被氧化的过程

有电流产生

金属的活泼性差异，和电解质的强弱

(3)有关方程式：

负极：2Fe－4e===2Fe2；

－＋正极：2H2O＋O2＋4e===4OH；

总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，

反应如下：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。

5．析氢腐蚀

－－

(1)含义：金属表面的水膜酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出，发生析氢腐蚀。

(2)原理：

(3)有关方程式：

负极：Fe－2e===Fe2；

－＋正极：2H＋2e===H2↑；

总反应：Fe＋2H===Fe2＋H2↑。

＋＋＋－金属的防腐：

1．影响金属腐蚀的因素

(1)金属的性质：

金属越活泼，越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

(2)介质的影响：

金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。

2．金属腐蚀的本质

金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。越活泼的金属，越容易被腐蚀。

3．金属的防护方法

关于本教案的常见问题

Q：第二节　金属的腐蚀和防护课堂实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二节　金属的腐蚀和防护》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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