第一节　合金教学目标

《铁的重要化合物》教学设计

一、学生情况分析

在知识上，前面学生学习了物质的分类，氧化还原反应等相关知识，对铁盐、亚铁盐、氧化铁已经有了一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持，但是由于所教学生前面所学相关知识不牢固，基础不太好，且只参加学考，所以在这节课上不安排过多的内容，在铁盐与亚铁盐的转化上这个内容放到下一节再讲。在能力上，学生初步具备了一定的观察能力，实验能力，思维能力，情感上对奇妙的化学世界有一定的好奇心，所以增加学生的实验可以激发学生的学习兴趣。

二、教学内容分析

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基础知识。本节课《铁的重要化合物》是高一化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可以体现化学思维方法。本节课的重点、难点是氢氧化亚铁的制备及铁盐、亚铁盐的鉴别。

三教学目标

1、知识与技能

（1）了解铁的氧化物的性质、掌握氢氧化物的性质及制备。

（2）了解检验Fe3+的检验

2、过程与方法

（1）通过对铁的氧化物和氢氧化物的分类学习、对比学习，感受分类、对比的化学思维方法。

（2）通过有序学习铁的重要化合物，初步掌握学习元素化合物一般思路和方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过铁的化合物的应用，体会化学就在身边。

（2）学生通过实验和探究，发展学习化学的兴趣与热情

四、教学方法：

分类学习法，对比法，实验探究法

五教具、教学仪器

多媒体教学设备

实验仪器及试剂有试管、胶头滴管、药匙、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、氯化亚铁、植物油、是、硫氰化钾溶液，盐酸、铁粉、

六、教学过程

课程引入：对于常见金属及其化合物的学习，我们已经学习了钠和铝的。钠和铝及其化合物的学习思路都是按照单质→氧化物→氢氧化物→盐，今天我们来学习铁的重要化合物，同样也是按照这样的思路来学习。（明确学习对象，开门见山）

板书：铁的重要化合物

提出问题：铁的化合价有哪些？其对应的氧化物是什么呢? 学生活动：阅读教材自学完成表格。

名称

化学式

铁的价态

俗称

颜色状态

水溶性

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

与盐酸反应

氧化物类型

过渡提出问题;FeO、Fe2O3均不溶于水，那么如何制得Fe(OH)2和Fe(OH)3？

学生活动：学生分组完成实验3-9，观察记录实验现象。

制备（离子方程式）

颜色和溶解性

稳定性

转化

与盐酸反应

（离子方程式）

热稳定性

Fe(OH)2

化学方程式：

现象：

Fe(OH)3

强调操作：长滴管的使用。在实验过程中，学生会有各种问题，问题汇总，师生共同探讨。

提出问题:利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？如何使制得的Fe(OH)2保存时间较长? 学生分组讨论，教师引导总结。

过渡：Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，与酸反应得到相应的Fe3+和Fe2+，那么如何鉴别这两种离子呢？

学生活动：分组讨论，教师总结①颜色②加入氢氧化钠溶液现象不同③滴入KSCN 学生实验3-10.，完成表格

观察法

加碱法(NaOH) 加KSCN

Fe3+

Fe2+

总结本节课的主要内容：铁的氧化物、氢氧化物、Fe3+、Fe2+的鉴别

学生练习：练习册本节相应内容

七板书：

三、

铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

——制备：Fe3++3OH= Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2++2OH= Fe(OH)2↓（白色）

3、Fe3+、Fe2+的检验

八、课后反思

本节课设计的学生实验多，激发了学生的学习兴趣，积极思考，课堂气氛活跃。但在氢氧化亚铁的制备上，设计的问题对于体育生来说难度偏大。