第二节　金属的腐蚀和防护课件配套优秀教案设计

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第三单元

金属的腐蚀与防护

高二化学备课组

【教学目标】

a. 了解金属腐蚀的利弊、钢铁电化学腐蚀和化学腐蚀的原理并在此基础上寻找钢铁腐蚀的具体防护方法。

b. 培养学生观察能力、实验操作技能、自主探究及合作的科学精神。并能用多种途径和手段去了解防止钢铁腐蚀的具体防护方法。

c. 培养学生应用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，认识化学与人类生产、生活的密切关系。形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

【重难点】

a

重点：钢铁的腐蚀及其防护

b

难点：钢铁的电化腐蚀原理

【教学方法】

①

情景教学法②合作探究法③自主学习法

【预习检测】

1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（

）

A、

Fe – 2e-=Fe 2+ B、

2H + + 2e- =H2 ↑

C、

4OH -

-

4e-=

2H2O + O2 ↑

D、

2H2O + O2 + 4e- = 4OH -

2、下列事实不能用电化学理论解释的是

(

）

A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、铝片不用特殊方法保护

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用

3、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：

(

)

A．a > c > d > b

B．d > a > b > c

C．d > b > a > c

D．b > a > d > c 4、下列叙述正确的是（

）

A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

C.家用炒菜铁锅出现锈斑的原因是发生了化学腐蚀

D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极放出氢气

E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

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【教学过程】

一、金属腐蚀

（1）定义：

金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（2）本质：

金属失去电子被氧化。

（3）金属腐蚀类型

1.化学腐蚀

2.电化学腐蚀

1、化学腐蚀

（1）定义：

金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）

直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）原理：

金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。

（3）影响因素：

金属越活泼，越易被腐蚀；

金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；

氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。

2、电化学腐蚀

不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

。

【课堂小结】

一、原电池：把化学能转化为电能的装置负极（较活泼金属）原电池正极（较不活泼金属或非金属导体）二、原电池原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）三、判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断；2、根据电流方向或电子流动方向判断；3、根据原电池两极发生的变化来判断；4、电极反应现象．

二、金属的电化学防护

1、牺牲负极的正极保护法（工业上习惯称牺牲阳极阴极保护法）原理

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[思考]利用原电池原理，金属做

，起到保护作用；

若金属做

受到腐蚀。

2、外加电流阴极保护法原理

：

[思考]利用电解池原理金属金属作

极，在外加直流电的作用下得到保护，若作

极，金属被腐蚀。

[课后检测] 1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（

）

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜制品不易被腐蚀

B.生铁比纯铁容易腐蚀

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

2、下列事实不能用电化学理论解释的是（

）

A.轮船水线下船壳上装一偶一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（

）

A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌

D.金属表面喷漆

4、下列事实不能用电化学理论解释的是（

）

A.在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块

B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不用特殊方法保护

D.粗锌跟稀硫酸反应比纯锌更快

5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（

）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中

B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中

D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

6、(2007广东)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（

）

A.将青铜器放在银质托盘上

B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

7、下列金属防护的方法不正确的是（

）

A.对健身器材刷油漆以防锈

B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆方法来防锈

C.用牺牲锌块的方法来保护船身

D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈

8、下列各组金属均有导线相连，并插入稀硫酸溶液中，其中铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（

）

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①Fe-Fe

②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-Fe A. ②①③④

B. ③②④①

C. ④②③①

D. ④②①③

9.烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间算便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为：

①负极反应式：_________________________

正极反应式：_________________________ ②离子方程式：_________________________

③

化学方程式：_________________________

【知识梳理】

一、金属的电化学腐蚀

1. 金属腐蚀：是指金属或合金-------------------------------------------------------

腐蚀损耗的过程。

①金属腐蚀的本质：金属原子--------------------------------------

金属阳离子（氧化反应）

②金属腐蚀的类型：化学腐蚀——直接反应

电化学腐蚀——原电池反应

2. 电化学腐蚀

⑴

吸氧腐蚀：当钢铁--------------------------------------------------------

条件下-------------------------------------------------------------

负极反应式：---------------------------------------------

正极反应式：------------------------------------------

电池反应：-----------------------------------------------

⑵

析氢腐蚀：当钢铁-------------------环境中---------------------------------------------

负极反应式-----------------------------------------------：

正极反应式：------------------------------------------

电池反应：---------------------------------------------------

3. 金属腐蚀的快慢规律：对同一种金属在同一种电解质溶液中，（填>或<）---------------- 电解原理引起的腐蚀-----------原电池原理引起的腐蚀-----------------

化学腐蚀----------------有防腐措施的腐蚀

二、金属的防护

1电化学保护法，即将金属作为原电池的

或电解池的

而受到保护。

①

牺牲阳极的阴极保护法

②外加电流的阴极保护法

2金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。②改变金属内部的组成结构，制合金。

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