元素周期表优秀教案案例

元素周期律

教学设计

课

题

授课教师

教材版本

教学目标

一

知识与技能:

1、理解元素周期律，包括核外电子排布，原子半径，元素化合价，元素金属性和非金属性的周期性变化；

2、了解元素周期表和元素周期律的应用。

二

过程与方法

通过客观数据和实验事实，总结归纳出元素周期律，提升发现规律的能力

三

情感态度与价值观:

通过元素周期律的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于总结归纳、积极实践的科学态度。

教学重点：

元素周期律，特别元素金属性与非金属性的周期性变化

教学难点：

元素金属性与非金属性的周期性变化

元素周期律

林树鹏

人教版

必修二

章节

第一章

第二节

课型

复习型

教学过程

教学

流程

复习

导入

教师活动

学生活动

设计意图

【思考1】什么是元素周期律，内容包括哪几方面？

概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：

1.核外电子排布呈周期性变化

2.原子半径呈周期性变化

3.元素主要化合价呈周期性变化

4.元素的金属性和非金属性的周期性变化

【思考2】原子核外电子的排布规律？

进入复习

的情景，

回归基础，

思考

由浅入深

二

元素周期律

元素的原子结构的特殊性

（l）原子核中无中子的原子：

（2）

最外层电子数等于次外层电子数的元素：

（3）

最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：

；

是次外层电子数3倍的是：

；

是次外层电于数4倍的是：

【思考3】必修2 P13，画出1-20号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图；

最外层电子数98765432101234567891011121314151617181920

通过画图，掌握元素周期律的得出过程

回归课本，

原子最外层电子数随原子序数变化图

引导学生重视课本；

原子序数

【思考4】必修2 P14，

画出1-17号元素以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的直方图。

通过练讲练结习巩固合，加深知识点

理解

（2012广东高考22）．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

原子半径的周期性变化

【思考4】必修2，P14，画出1-17号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。

直观图展示，加深理解与记忆

元素金属性强弱判断依据: 1.金属单质与水或酸反应置换出氢越容易,则金属性越强。

2.金属元素最高价氧化物对应的水化物碱碱性越强,则金属元素的金属性越强。

3. 金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

4.单质间置换能力

5.一般，做原电池负极材料的金属比较活泼

【例】第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性

通过画图，掌握元素周期律的得出过程

元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合越容易,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

2.元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则元素的非金属性越强。

3. 阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。

4.单质间置换能力

链接高考

（2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：

丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，

甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同

归纳总结

主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

22. （2013广东高考22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R Q 巩固练突出重点

习，加深

理解与

记忆

课堂小结

元素周期律（周期性变化）：

1、核外电子排布

2、原子半径

3、元素化合价

4、元素金属性与非金属性（强弱判据）

重点：

1.非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

2.金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，对应最高价氧化物水化物的碱性越强

课堂小结，知识网络化