第二节　重要的体内能源——油脂课件配套优秀获奖教案

第二节

化学计量在实验中的应用（三）

知识回顾 质量分数

知识点精析

一、物质的量浓度

1．概念：

2．物质的量浓度的符号： 常用单位：

3．物质的量浓度可以表示为：

数学表达式：cB = 5、有关物质的量浓度的计算

物质的质量、摩尔质量、物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数量、物质的量浓度、溶液的体积、气体摩尔体积、气体的体积之间的换算关系。

课堂例题

1．根据公式CB=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。

+例1、在 300 mL 2 mol/L H2SO4

溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H

的物质的量是多少？H

的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO

+？SO的物质的量浓度是多少？ 1

例2、标况下560V氨气溶于1V水中，测得氨水的密度为0.9g/cm，则氨水的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？

2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算

例3．98%的H2SO4，

例4．某H2SO4溶液浓度为

3．溶液的稀释

因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。

例5．配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37%、

4．溶液混合后的浓度

（1）同浓度溶液的混合，浓度不变。

（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。

n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）

的浓盐酸多少毫升？

，密度为，求此溶液中溶质的质量分数？

，求物质的量浓度？

3

（即混合液的总质量除以混合液的密度，再把单位转化为升）

因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。

2

但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时

。

最后依

，求出混合液的浓度。

例6．20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。

例7．0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度？

例8．用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比？

随堂练习 1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（

）

A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 2、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比为（

）

A、5∶2 B、1∶1 C、3∶1 D、1∶3

－

3

物质的量浓度溶液中溶质粒子数目

1. 溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。 2. 对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（cB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（cB）×溶液的体积（V）×离子个数。

例1．0.5L 0.2mol/L的H2SO4中H浓度为：

H物质的量为：

根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。

例2．在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg，求Mg、MgBr2物质的量浓度。

物质的量浓度溶液的配制

1．使用的主要仪器：

2．配制步骤

3．注意事项：

①溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；

②若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；

③仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；

④定容时液面距刻度线1cm～2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；

⑤摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。

2+2+++4．误差分析：

根据

，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论4

值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？

（1）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒

（2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中

（3）易潮解物质称量时未用密闭容器

（4）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法

（5）定容时仰视刻度

（6）定容时俯视刻度

（7）称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。

（8）溶解搅拌时有部分液体溅出。

（9）转移时有部分液体溅出

（10）未冷却至室温，且溶质是放热过程。

（11）溶解过程吸热，未恢复到室温。

课堂练习

1．欲配制250mL、1mol/L稀硫酸，用量筒量取_________mL98%密度为1.84g/cm的浓硫酸，再用_________取适量蒸馏水，将________缓慢注入到_______中，并用________不断搅拌，待____________溶液_________后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤__________和_____________2-3次，将洗涤液移入_________中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线__________时，改用__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞_____________，将配好的溶液转移到________中并贴好标签。

2．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）

A．使用前要检验容量瓶是否漏液

B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

4．将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为：（ ）

A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L

5 3

C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L 5．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL、1mol·L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150mL、1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL、1.5 mol·L氯化钙溶液

C．150mL、3 mol·L氯化钾溶液 D．50 mL、3 mol·L氯化镁溶液

6．实验室里需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

8．实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4

溶液，实验操作步骤有：

①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)在天平上称出蓝矾质量为______ g。

(2)本实验用到的基本仪器有________________________________________________。

(3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。

(4)某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

a．没有进行操作步骤④时，会_______________；

b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。

(6)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________________。

6 -1-1-1-1-1