第二节　金属的腐蚀和防护教学设计

第二节

金属的腐蚀和防腐

【考纲要求】了解金属的化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。

【课标要求

】结合新型电池、新背景考查化学电源及电化学腐蚀与防护。

【教学目标】

1、知识与技能

了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、过程与方法

（1）、通过原电池形成条件的探究，巩固所学的科学探究的一般方法。

（2）、通过原电池和电解池原理的学习，掌握从具体到一般的抽象概括方法。

3、情感态度与价值观

（1）、培养学生的探究精神和依据实验实验事实得出结论的科学方法。

（2）、调动学生参与教学过程的积极性和主动性。

（3）、培养学生观察能力和实验设计能力。

（4）、对学生进行辩证观点的教育和环保教育。

【教学的重点与难点】

应用原电池与电解池的工作原理知道金属的腐蚀和防腐蚀方法

【教学方法和手段】启发、探究、讨论式教学。

【课时安排】1课时

【教学流程】一、展示标杆题

对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是(

) A．铜为正极

B. 锌片上发生氧化反应

C. 它是一种把化学能转化为电能的装置

D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子

A Zn Cu 硫酸

二、复习相关知识

1、开关打开时，溶液中的离子怎样移动？锌棒和铜棒附近有何现象？

2、开关闭合时，溶液中的离子又怎样移动？锌棒和铜棒附近又有何现象？此时电流表指针发生了什么变化？

3、电子怎样流向?电流又怎样流向？

4、锌棒做什么极？发生了什么反应？书写电极反应式？铜棒又做什么极？发生了什么反应？书写电极反应式？

5、锌片的质量发生什么变化? 6、书写出化学方程式和离子方程式？

7、溶液中氢离子浓度发生变化了吗？PH怎样变化？

8、从能量转变的观点来分析，原电池是一种什么装置? 9、试着小结组成原电池的条件？

10、怎么判断原电池的正负极？

三、再次展示标杆题，学生完成标杆题。

四、反思，总结规律和方法。

五、运用规律来解决下列练习。

【拓展练习】

水果电池，如图所示：分别把镁片和铝条插入到西红柿中，并用导线接电流表后与镁条和铝条连接，此时电流表指针发生了偏转，回答以下问题：

（1）、电流表指针为何发生偏转？

（2）、铝条和镁条谁作负极？谁作正极？电极反应式怎样书写？分别发生了什么反应？

（3）、如果将西红柿改为苹果，线路中是否有电流产生？

（4）、如果将西红柿改为氢氧化钠溶液，此时铝条和镁条谁作负极？谁作正极？电极反应式怎样书写？分别发生了什么反应？

（5）、如果将铝条和镁条换成铁棒和碳棒，情况又如何？试写出两极反应式？

（6）、如果将铁棒放在潮湿的空气中（水膜成酸性介质或弱酸和中性介质），会有什么现象？试解释其中的原因？

六、课后反思

原电池的复习核心是要把锌铜原电池的工作原理彻底分析清楚，启发学生进行观察、思考、探索原电池的化学原理，再以原电池原理来探讨金属腐蚀的原因，问题层层推进，最后揭示了铁在潮湿的空气中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，突出了教学的难点。

七、板书设计

【一】、原电池

1.定义:

将化学能直接转变成电能的装置。

2、Zn—Cu原电池工作原理：

（1）、电极反应式

负极（锌片）：Zn－2e－====Zn2+

（

氧化反应）

正极（铜片）：2H＋＋2e－====H2↑

（还原反应）

总反应式：Zn+2H+==== Zn2++ H2↑

（2）、现象：

溶液中H＋的铜片上得到了电子生成了H2，因而有气泡产生，锌片的质量减小，溶液中c(H+)也减小。

3.原电池的构成条件

(1)有活动性不同的两种金属(或一种是非金属导体，如石墨作电极

(较活泼的金属为负极)。

(2)

要有电解质溶液。

(3)两极要相连或接触，形成闭合回路。

【二】、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

【三】、钢铁的电化学腐蚀

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