第二节　金属的腐蚀和防护优秀教案

金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学重点、难点】

描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】：

【导入】金属的腐蚀现象非常普遍，PPT图片展示。

一、金属的腐蚀

1、金属腐蚀

1)定义:金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程

2)本质：金属失去电子被氧化

3)种类：化学腐蚀(不多见、无电流) 电化腐蚀(原电池、常见、有电流) 2、原电池复习

1）定义:

把化学能转变为电能的装置

2）构成条件

a、两个电极

b、与电极接触的电解质溶液

c、形成闭合电路

d、氧化还原反应能自发进行

3)工作原理(以Cu-Zn原电池为例)

Cu

CHClH电子流向

电极

流出

负极

流进

正极

ZZn

活泼金属Zn 不活泼金属Cu 电极反应

Zn-2eZn2+

2H++2eH2

反应类型

电极本身质量

氧化反应

质量减少

还原反应

质量不变

总反应：

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

3、钢铁生锈——电化学腐蚀

1）析氢腐蚀

条件：酸性环境

正极：2H++2e- =

H2

负极：Fe – 2e- =

Fe2+

2）吸氧腐蚀

条件：中性或碱性环境

正极：2H2O+O2+4e- =4OH–

负极：Fe-2e- =Fe2+

Fe2++2OH–=Fe(OH) 2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3=铁锈(Fe2O3 ·nH2O) 二、金属的防护

1.改变金属的内部组织结构

如：制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。

2.保护层法: 在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。

1)在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。

2)用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。

3、电化学保护法

1）（消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属（如：镁、铝、锌）或合金，让被保护的金属作原电池的正极。又叫正极保护法

2）将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。

小结：

一、金属的腐蚀

1、金属腐蚀

1)定义: 2)本质： 3)种类：化学腐蚀、电化腐蚀

3、钢铁生锈——电化学腐蚀

1）析氢腐蚀

2）吸氧腐蚀

二、金属的防护

1.改变金属的内部组织结构

2.保护层法: 3、电化学保护法

【课堂练习】

1、下列关于铁器的使用注意事项不正确的是

（

）

A.避免长期接触潮湿空气

B.避免与酸性物质接触

C.不能接触干燥的空气

D.不能盛放硫酸铜溶液

2、下列说法不正确的是

（

）

A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触

B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程

C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈

D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁

3、在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（

）

A.放在纯净的氧气中

B.浸没在蒸馏水中

C.放在干燥的空气中

D.放在潮湿的空气中

4．铁生锈的变化属于

（

）

A

缓慢氧化

B

置换反应

C

物理变化

D

以上都不对

5、下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（

）

A

球墨铸铁

B

黄铜（铜

锌）

C

铝合金

D

18K黄金

6、一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和

通讯设备的制造中，这种金属是（

）

A．铜

B．钢

C．钛

D．镁