第二节　重要的体内能源——油脂公开课参赛课教案

中江中学高2015级第五期第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷

选择题（共42分）

一.选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）

1.

化学与生活、社会、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用

B．燃煤中加入一些生石灰后可有效减少温室气体的排放

C．FeCl2溶液可用于铜质印刷线路板的制作

D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

－1A．1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

－C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

D．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA

3.

氨是一种重要的化工产品，工业合成氨的原理是：N2＋3H2

2NH3。下列判断不正确的是

A．高温、高压和使用催化剂均能使该反应的反应速率增大

B．反应达到平衡状态时，N2的生成速率和消耗速率相等

C．选取合适的催化剂和温度、压强，H2可全部转化为NH3

D．为了提高H2的转化率，可适当增大N2的浓度

－－13 －14．25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH)= 1×10mol·L，一定能大量共存的是

++－2－－2－++A．K Na Cl SO4 B．NO3 CO3 K Na ++－－2+2+2－－C．NH4 K NO3 Cl D．Mg Cu SO4 Cl 5.

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2­甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 7. 已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol。现有相同温度下、体积相同的三个密闭容器a、b、c，在a中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；b中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；c中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

A．Q1＝Q3＝197 kJ B．Q2

－1

－－－－8．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

－A．在上述反应体系中，CNO是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

D．标况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

9.

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B.Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.Ⅲ：溶液中产生红色沉淀 D.Ⅳ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

10. 下列叙述正确的是: －A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1:1时，HCO3完全转化为CaCO3

B.CO2通入石灰水中，当 n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1时，能得到澄清溶液

－3＋－C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al)=1:1时，铝元素以AlO2形式存在

3＋D.Fe与稀硝酸反应，当 n(Fe):n(HNO3)=1:1时，溶液中铁元素只以Fe形式存在 11. 如图所示微生物原电池利用海水和工业废水发电同时实现海水的淡化和废水处理。以下说法正确的

A．X为O2 －＋B．海水中Cl移向左室，Na移向右室

C．右侧排放的低硝酸根废水pH低于高硝酸根废水

D．电池的外电路电流方向为a→b

＋2－12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

＋2－B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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13.

科学家发现，液态甲苯是理想的储氢材料。298 K时吸氢反应如下：

－1C6H5CH3(l)＋3H2(g) ，在2 L密闭容器中，加入6H11CH3(l) ΔH＝－204.8 kJ·mol1 mol C6H5CH3(l)和a mol H2(g)，在298 K和高效催化剂作用下反应，平衡体系中n(H2)与t关系如下表所示：

t/min n(H2)/mol 0 3.0 2 2.6 4 2.3 6 2.1 8 2.0 10 2.0 下列说法正确的是

－1－1A．0～8 min内氢气平均反应速率v(H2)＝0.25 mol·L·min

B．容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态

3－3C．该条件下，上述反应的平衡常数K＝1 L·mol

－1D．其他条件不变，将平衡后体积变为原来的一半，达到新平衡时c(H2)＝2 mol·L

－1－114．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸，溶液的－1pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL ＋－＋－C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

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第II卷（共58分）

15.(6分)按要求填空：

(1)向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生的现

象为： (2)向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，反应的离

子方程式为： ，

其反应速率如右图所示，解释ab段速率加快的原因为

：

16.(12分)

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：

(1)N元素在周期表中的位置为________________；Y和W的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： （用Y和W的氢化物的化学式表示）。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为______________。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化－

学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________________________________________________________

17.(12分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________(填字母)。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化铁皮

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤有_____________。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_______________。

(4)副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌)。

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(5)称取Fe3O4胶体100mg,将其溶于稀硫酸中，用重铬酸钾法可测定产物Fe3O4中的二价－1铁含量。若需配制浓度为0.5 mol·L的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。在滴定过程中消耗K2Cr2O7标准溶液29.40mL，则Fe3O4胶体2+中Fe的百分含量为 。

18. (10分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进构建低碳社会具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示

①在通常状况下，金刚石和石墨中，

（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，－1石墨的燃烧热为

kJ·mol。

②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：

。

（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式

。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。

－1已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol

－1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol

－1 2CO(g)+ 4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol。

则：2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(l)

△H=

。

19.(10分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。某课外兴趣小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

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（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电—

—极反应式分别是Ⅰ. ；Ⅱ.

②4OH—4e= 2H2O + O2↑

（2）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）

3沉淀的离子方程式是

。 （3）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金2——

属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4 + 4CO3— 8

e= 5CO2 + 2H2O。

①正极的电极反应是

。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是

。

（4）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）

L。

20.(14分) 某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=

。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正

v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为

，此阶段的平衡常数K

=

。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是

。

（5）若实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=

。

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第三周期ⅥA族

< (2) 2－＋－＋

(3)SO3＋2H===H2O＋SO2↑(或HSO3＋H===H2O＋SO2↑) －－2－(4)H2O2

OH＋CN＋H2O2===CO3＋NH3↑

－1（1）①石墨

393.5

②

C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol

－－－1（2）CO2+8e+6H2O=CH4+8OH（3）①

—305.7kJ·mol

② AD －+③ CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH

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