第一节　合金第一课时教学设计

第二章 化学物质及其变化 第二节

离子反应

2.2离子反应

第2课时

离子反应及其发生的条件

【学习重点】能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件分析判断离子

反应能否发生。

【学习难点】离子方程式的书写。

【预习案

】

1．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。

2．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：

HCl与

Ba(OH)2

HCl与

Na2CO3

Ba(OH)2

与Na2CO3

反应判断依据

化学方程式

反应类型

我的疑惑： 。

【探究案】

【探究点一】离子方程式的书写步骤

书写方法与步骤要求

根据实验事实“写”化学方程式。

“改”反应物和生成物，将易溶易电离的物质改写成____________形式，其它物质写化学式(如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物、H2O等)。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合

1

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀

符号、气体符号等

【记忆

】必须用化学式表示的物质有：气体、单质、氧化物、非电解质、难溶物质、难电离物质(如水)等。

【练习1】写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应 ；

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 ；

(3)氧化镁和H2SO4溶液反应 。

【练习2】写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：

实验操作

硫酸与氢氧化钾溶液混合

硝酸与氢氧化钡溶液混合

(1)通过分析上表可知，中和反应的实质化学方程式

离子方程式

是 ；

(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是____________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

【探究点二】离子反应发生的条件

1．完成下列实验，并填表：

实验编号

实验操作

实验现象

原因解释

①Ⅰ

Ⅱ

2

Ⅲ

2.写出上述各步反应的离子方程式：

Ⅰ

；

Ⅱ

；

Ⅲ

。

【归纳总结】复分解型离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。③生成__________的物质，如生成H2O等。

【迁移提升】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

) A．Na、Mg、Cl、OH2＋＋2－＋2＋－－ B．K、Ca、CO3、NO3

＋2+－＋＋2＋2－－C．Cu、K、SO4、NO3 D． Na、Ba、OH、H

【理解感悟】

在下列情况下，离子不能大量共存：

(1)生成难电离物质如：H与OH生成H2O；

(2)生成难溶物质或微溶物质如：Mg与OH、Ba与SO4、Ca与CO3、Ag与Cl、Ca＋2＋－2＋2－2＋2－＋－2＋－－与OH等；

(3)生成气体物质如：CO3、S与H等；

(4)HCO3既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存。

【当堂检测】

1、写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液和HNO3溶液反－＋－2－2－＋－应 ；

(2)碳酸钙和HCl溶液反应 ；

2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO4、CO3、Cl。

(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。

(2)当溶液中有大量Ba存在时，溶液中不可能有__________存在。

(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

2＋＋2－2－－

3