第二节　金属的腐蚀和防护课程导入

第三讲

铁及其重要化合物

课时一

铁的性质及应用

【复习目标】

1、知识与技能目标：

了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2、过程与方法目标：

以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3、情感态度与价值观目标：

能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

【教学重难点】

1、重点：了解铁及其重要化合物的主要性质。

2、难点：理解变价金属元素的氧化还原反应。

【课型与课时】

1、课型：复习课

2、课时：课时一

【教学方法】

旧知识引入、讨论、训练、讲解

【教学过程】

【复习梳理】

一、铁的性质：

1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：

3Fe + 2O22Fe + 3C12Fe + SFeS Fe3O4

2FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）

说明

铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．

（2）与水反应：

①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．

②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) （3）与酸反应：

①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：

Fe + 2H＋

＝

Fe2＋

+ H2↑

②与氧化性酸。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

3＋Fe3O4 + 4H2

1

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

(4)铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【讨论探究】

1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？

2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解

【跟踪训练】

1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是

①FeS

②CuS

③FeCl2

④Al2S3

⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A、①③⑤

B、②③④

C、①④⑤

D、①②③④⑤

2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A、硫酸

B、氯水

C、硝酸锌

D、溴水

3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A、是Fe3+和Cu2+

B、是Fe2+和Cu2+

C、是Fe2+和Fe3+

D、只有Fe2+

4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是

【整合拓展】

1、Fe3O4中有1/3的Fe是

价，有2/3的Fe是

价，可写成

，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。

2、Fe2+和Fe3+的检验

a．溶液颜色

含有Fe2＋的溶液显浅绿色

含有Fe3＋的溶液显黄色

b．用KSCN溶液和氯水

2

相关离子方程式：2Fe2＋

+ Cl2 ＝

2Fe3＋

+ 2Cl－

Fe3＋

+ 3SCN－

＝

Fe(SCN)3

c. 用NaOH溶液或氨水

相关反应方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【难点讲解】

铁的三角转化关系：

【板书设计】

一、铁的性质

1.物理性质：

2.化学性质：（1）与非金属反应：3Fe + 2O2（2）与水反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4

Fe3O4 + 4H2

（3）与酸反应：Fe + 2H＋

＝

Fe2＋

+ H2↑

（4）铁与盐溶液的反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 二、Fe2+和Fe3+的检验

a．溶液颜色

含有Fe2＋的溶液显浅绿色

含有Fe3＋的溶液显黄色

b．用KSCN溶液和氯水

相关离子方程式：2Fe2＋

+ Cl2 ＝

2Fe3＋

+ 2Cl－

Fe3＋

+ 3SCN－

＝

Fe(SCN)3

c. 用NaOH溶液或氨水

3

相关反应方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【作业】

总复习资料上34页即学即练选择题的1、2、3、4、5题做到作业本上。

【课后反思】

本节课主要复习了有关铁的化学性质，为了促进学生主动学习，可以鼓励学生大胆的提出问题。在学生提出问题的过程中促进学生思考，促进学生去自学、去收集资料、去解决自己想要了解的问题，如学了Fe(OH)、Fe(OH)后知道铁元素有+2、+3价，学生可能会问：铁的氢氧化物23有两种，为什么铁的氧化物会有三种？在Fe3O4中难道铁元素还有第三种价态吗？等等。不论学生提出的问题有多少，质量有多高，我们都可以从学生的问题中了解学生的思想、学生的认知水平，同时这些问题也可以提供大量的教学素材，有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。

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