第二节　金属的腐蚀和防护教学设计内容推荐

第二节 金属的腐蚀与防护

第一课时 金属的腐蚀

一、教学目标：

1、通过实验探究日常生活中存在的金属腐蚀现象

2、通过对钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀原理的认知过程，初步建立分析金属腐蚀的认知模型

3、通过实验探究金属腐蚀的条件，分析暖宝宝制暖原理，感受金属腐蚀的价值，初步形成绿色应用的的意识，增强社会责任感。

二、教学重点和难点：

重点：金属的电化学腐蚀

难点：钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理

三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法

四、学生探究实验准备：

仪器和用品：试管、药匙、镊子、脱脂棉

试剂：洁净无锈的铁钉、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液和蒸馏水

五、教学设计：

教学过程

【环节一】情境导入

视频链接：被印度居民口水腐蚀的印度豪拉大桥

观看视频

学生聆听

学生活动

设计意图

用视频激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。

从生活到化学，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识。

过渡：金属腐蚀的现象非常普遍，因金属腐蚀造成损失也是非常巨大的。因此，了解金属腐蚀的原因是具有十分重要的意义的。

板书：第二节

第一课时

金属的腐蚀

【环节二】金属腐蚀的本质、类型

创设问题情境：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过

什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的本质是什么？金属的腐蚀的分类标准及分类？

阅读，倾听，思考，引导学生从课本中获取信息，回答

培养从资料中提取信息的能力。进一步明确金属腐蚀的实质及分类。

板书：

1、金属腐蚀的本质：M –

neˉ=== M

n+

化学腐蚀

1、金属的腐蚀

电化学腐蚀

【环节三】化学腐蚀

板书：

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

创设问题情境：生活中有哪些常见的化学腐蚀？银首饰变黑为化学腐蚀，如何让银快速变黑？

思考并回答

运用生活中的知识，由已经获得的化学反应与速率的相关知识，对比联想，解决新问题，巩固训练，落实基础知识

教师演示实验：将银戒指插入热学生观察实验现象，分析实验培养学生的观察能力。引鸡蛋中，戒指马上变黑。然后将结果，得出实验导学生用化学知识解决生变黑的银戒指用铝箔包裹放入结论

活中实际问题。

NaCl溶液中，银又变白。

【环节四】电化学腐蚀

创设问题情境：银戒指为什么会变白？铝和NaCl溶液有什么作用

思考并回答

思考并回答

培养学生运用所学原电池知识解决实际问题的能力

归纳总结得到明确电化学呢？

过渡：铝被腐蚀是否发生化学腐蚀

呢？什么是电化学腐蚀？

探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀？什么条件下锈蚀速率快？

腐蚀原理

学生分组进行实提高学生设计实验、实验操作、分析现象、和得出验设计、探究，结论的能力。

并根据现象得出分组实验可让认知能力较强的学生带动较弱的学结论。

生，使不同层次的学生都有所收获，有利于培养学

生的合作精神和团队意识

【环节四】吸氧腐蚀

创设问题情境：铁钉在潮湿的空气中

学生分析并在的腐蚀主要属于哪种类型的腐蚀？为学案上作答

什么？若为电化学腐蚀请找出电极材料并写出对应的电极反应方程式及总反应方程式？铁锈是如何形成的？

启发学生思考，充分发挥学生的主体作用，培养学生注意观察，善于思考，善于总结的良好习惯。运用原电池相关知识书写出电极反应方程式及总反应方程式

【环节四】析氢腐蚀

创设问题情境：

1、请用化学方程式表示出醋酸溶液

学生分析并在中铁钉产生气泡的原因？铁钉属于什学案上作答

么腐蚀？

2、为什么醋酸溶液中的铁钉没有形成铁锈？而液面上方的铁钉却出现了明显的铁锈？是不是所有的铁腐蚀都会生锈？

问题的层层递进拓展学生的思维广度和提升思维深度，锻炼学生的逻辑推导能力及语言表达能力

总结：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀发生条件及反应原理进行比较

【环节五】金属腐蚀的用途

展示暖宝宝、可降解骨钉，呼吁同学们关注世界腐蚀日，学好化学、用好化学。这样就能趋利避害。

用心感受金属腐蚀的优点

与前面金属腐蚀带来的危害形成对比，提升学生们的科学素养，形成科学观念，能够运用所学的化学知识来避害就利，解决实际工农业生产中的问题。

【环节六】练习

1、请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？

2、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

3、印度豪拉大桥的腐蚀属于哪种腐蚀？为什么？

学生完成教师的作业。

运用所学习过的金属腐蚀相关知识解释生活中的一些想象，由知识延伸到技能。