第二节　金属的腐蚀和防护ppt课件课堂实录｜教案在线预览

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第二节化学能与电能（导学案）知识回顾：1.Zn作极，Cu作极。结论：对于简单原电池，作负极。2.外电路电子的流向：。3.电解质溶液中阴阳离子又如何移动？

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所属课文：第二节　金属的腐蚀和防护

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2018-07-10 18:41:00

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学校：张掖市第二中学

第二节　金属的腐蚀和防护ppt课件课堂实录

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第二节化学能与电能（导学案）

知识回顾：

1.Zn作极，Cu作极。结论：

对于简单原电池，作负极。

2.外电路电子的流向：。

3.电解质溶液中阴阳离子又如何移动？。

4.负极反应：；发生。正极反应：；发生。

电池总反应：。结论：对于简单原电池，电池总反应就是。

自我检测1.写出反应：Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag的两个半反应。

氧化反应：；还原反应：；一、简单原电池电极反应的书写规律

第一步：写出电池总反应（负极与电解质溶液反应的离子方程式）。第二步：列出负极反应（氧化反应）中还原剂与氧化产物；

正极反应（还原反应）中氧化剂与还原产物； -+第三步：写电子并结合电荷守恒和原子守恒配平。(酸中不出现OH，碱中不出现H）

例1.

以Fe、Cu作电极，浓HNO3作电解质溶液的原电池为例：电池总反应（离子方程式）：。

负极反应：。

正极反应：。

自我检测2：写出Mg、Al与NaOH溶液组成的原电池，电极反应式。

--（提醒：正极反应＝总反应—负极反应；已知：2Al＋2H2O＋2OH＝2AlO2＋3H2↑）

负极反应：；正极反应：；二、燃料电池电极反应的书写规律 1.结合电解质列出负极反应物与产物，正极反应物与产物。

2. 写电子并利用电荷守恒（结合电解质）和原子守恒配平。

自我检测3：CH4作燃料，H2SO4作电解质的燃料电池：负极反应：；正极反应：；电池总反应式（离子方程式）: ；

关于本教案的常见问题

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