第一节　合理选择饮食多媒体教案及点评

2012年中考化学复习指导意见

郑恩庆

2012年5月21日

现阶段复习的基本准则

要注重基础，培养能力。

基础是形成能力的保证。

（一）基础的形成

1、要求我们所有的教学过程（新授课、一、二轮复习）都要以基础知识为主线，强化基础知识教学，即：熟练教材。教材就是学生学习的第一作业。因为中考化学基础知识不少于70%,且靠近教材，这样也能着眼全体性，也是学生能力形成的基础。

2、使学生明确学习目标。

首先，教师必须明确教学目标，同时也必须使学生明确学习目标。知道中考化学的重点和考点（要让学生记笔记或划书，该记的记，该理解的理解）。

特别要求，课前都应对上一节的重点、考点进行提问、复习、巩固。

3、对学生的学习要有严格的要求，并要有方法、有措施，该压得压。经验总结，严要求，才有好成绩。

4、要强化训练，注重信息反馈。



要有适当的练习、测试等过程，这样不仅能使学生熟练、巩固基础知识，还有助于我们了解学生，发现学生的疑点，因地制宜，及时排除学生的学习障碍，使教学具有针对性和实效性。（要提倡多搞小测验）

要对中考的重要考点搞好专项训练，并在各种教学活动中，注重发现学生的疑点问题，做好针对性教学。

（二）能力的形成



基础是能力形成的保障。同时教学中要注重学生对化学原理的理解（不能死记硬背），更要注重知识的规律性和方法性的总结，并能对知识进行合理、恰当的延伸。要多比较，多联系，才能抽象出规律和方法。



原理的理解，需要合理的教法。规律与方法的获取，需要主动性和探究性，更需要教师的经验性。



同时，需要深入研究近几年的中考题，关注中考的方向，注重信

1

息技术的利用，多关注新的化学信息。



总之，能力的形成，学生的思维才能展开，学习才能由点到面，融会贯通，稳操胜券。

二、重要知识点及其规律性、方法性总结（高频考点）

1、大气污染成分及形成原因、防治措施。

2、水的净化，水污染及保护（对应性）。

3、用微粒的观点解释相关问题

（5个观点）。

4、原子结构、化合价。

物质的构成（三类）、组成及分子的构成。

元素或原子团所显的价态，等于其离子所带的电荷。

5、质量守恒定律（适用于所有化学反应）及原因。

6、C、CO、CO2的性质。

7、O2、CO2、H2实验室制法及相关问题。

8、燃烧与灭火原理。



重点：CO2灭火原理。



水灭火原理：降低物质温度、隔绝空气。

例：根据燃烧条件解释现象：取一支蜡烛，在烛芯上滴些溶有白磷的二硫化碳溶液（二硫化碳极易挥发），不一会，蜡烛便自己燃烧起来。



9、能源与环境问题。



新能源（低碳能源)、清洁能源的利用、意义。

燃料充分燃烧的条件

例：以风力、水力、太阳能代替煤燃烧发电的意义：

节约化石能源，防止大气污染，缓解温室效应。

10、大气污染、温室效应、酸雨、“赤潮”的形成、危害及防治措施。

11、物质中（碳、氢）元素的检验。



12可燃性气体H2、CO、CH4验纯、爆炸原理等。其鉴别、验纯、爆炸原理等。



2 的燃烧及



天燃气、瓦斯、沼气、煤气主要成分。爆炸时的反应

。



例：点燃H2

与CO混合气，能否爆炸。

13、铝和金的抗腐蚀性原因、铝具有抗腐蚀性铁会完全锈蚀，原因------。

14、工业炼铁原理，铁生锈原理及防锈方法。

15、金属活动性强弱的探究、方法。



熟练金属活动性顺序

例1：

利用金属和某些溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：

方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；

方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液；

方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。

（1）方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式为

。

（2）写出方案二的实验操作步骤及判断依据。

（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。

例2：、如图，某同学探究金属化学性质的实验。原因

（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____________。

（2）F中出现的现象是_______________________________________。

（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。

3

_________________________________________________________________ 请再设计实验，完成该实验目的。

（4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。

____________________________________________________ 例2:

2011年大连中考模拟题二----------。

两个重要反应规律：

AgNO3 +Cu(NO3 )2 +Fe(NO3 )2

+Zn——

AgNO3

+Zn +Fe +Cu——

例：在AgNO3

、Cu(NO3 )2

、Fe(NO3 )2的



混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后，溶液为浅绿色，则溶液中溶质可能是（

），得到的固体可能是（

）。

16、溶解度曲线相关问题。

影响气体溶解度因素

如右图，A,B,C三种物质的溶解度随温度变化的曲线，回答：

⑴C的溶解度随温度变化逐渐___________________________ (2）t2 ℃时ABC三种物质溶解度大小关系是 。

(3) ）t2 ℃时，ABC三种物质饱和溶液溶质质量分数大小关系是 。 （4）C的不饱和溶液温度由t2 ℃

降到t1℃时，一定有晶体析出 ? 溶液一定是饱和液 ？

（5） B和C的不饱和溶液温度由t2 ℃降到t1℃时，一定是B先析出 ？

（6）t2 ℃时，C的饱和溶液温度降到t1℃时，现象是 ；此时溶液一定是 （饱和溶液或不饱和溶液）；溶液溶质质量分数变化是 （7）t2 ℃时，A的饱和溶液温度降到t1℃时，现象是 ；此时溶液

4

一定是 （饱和溶液或不饱和溶液）；溶液溶质质量分数变化

是

（8）t2℃

时

,要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是：

.。

(9) 分别有

质量相等的ABC三种饱和溶液，温度由t2℃

降到t1℃时，析出晶体的质量大小关系是 。

（10）t2 ℃时，分别将ABC三种饱和溶液恒温蒸发掉相同质量的水，析出晶体的质量大小关系是 。

（11）分别将A,B,C 的饱和溶液，温度由t1℃

升高到t2℃

时，不考虑水分蒸发，溶液中溶质质量分数的大小关系为：___________

（12）分别将A,B,C 的饱和溶液，温度由t2℃

降低到

t1℃

时，不考虑水分蒸发，溶液中溶质质量分数的大小关系为：___________

（13）t2 ℃时，分别将

质量相等的ABC三种物质的晶体配成饱和溶液，

①需要水的质量大小关系是 。

②所得饱和溶液的质量大小关系是

。

（14）若t2 ℃时C的溶解度是45克，则该温度下C的饱和溶液溶质质量分数是 。

（15）物质提纯：

C中含有少量B，

提纯物质C的方法是___冷却热饱和溶液

C中含有少量A，

提纯物质C的方法是_______冷却热饱和溶液

C中含有少量B,A，提纯物质C的方法是_____冷却热饱和溶液

B中含有少量C, 提纯物质B的方法是_______蒸发结晶

5

A中含有少量C，提纯物质A的方法是________蒸发结晶

从B的溶液中提取B的方法是 蒸发结晶

从C的溶液中提取C的方法是 蒸发结晶

例；2009年大连中考化学试题：

下图为硝酸钾的溶解度曲线．

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而

。

（2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”）

饱和溶液，其原因是

；

再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）

．

17、酸、碱、盐及金属、金属氧化物、非金属氧化物等物质间的反应规律。



重点包含了物质的性质总结及其联系。

例、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．

（1）除去水中不溶性杂质可采用什么方法？

（2）饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌．氯气能跟水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道．为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式．



特例：



Na2CO3

、（NaHCO3

、NH3

）——指示剂变色

（NaOH

+ Na2CO3）+ HCl——反应规律



H2SO4 + MgSO4 +NaOH

——反应规律

－2－

CO3、HCO3的检验-------。

6



物质在空气中变质的有（

），

保存方法（

）。



Na2CO3

、NaHCO3

与盐酸反应，物质间量的关系：

18、人类六大营养素。

微量元素对人体

的影响。常量元素：钙；

两种高分子材料、白色污染等。



常见的有毒物质

：



19、重要的化学规律：

影响化学反应速率的因素：催化剂、接触面积、浓度（含量）、温度

冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。

⑴生煤炉时，需先引燃木材。

⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。

⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。

⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。

例、某同学在进行稀硫酸分别与A、B两种金属反应的实验时，记录了如下实验数据：（提示：实验前金属表面的氧化膜均已除掉）

金属

稀硫酸

溶液温度/℃

金属消失时间/s种类

质量/g 形状

溶质质量分数/% 体积/ml 反应前

反应后

A 0.10 丝

5 50 20 34 500

B 0.10 丝

5 50 20 40 100

C 0.10 粉末

5 50 20 35 50

D 0.10 丝

5 50 20 35 200

（1）对于金属A来说，反应前后溶液的温度变化值相近，均约为15℃，解释原因．

（2）根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？

20、化学基本实验原理及相关问题。

（1）O2、CO2、H2实验室制法

（2）实验原理分析、不足之处、改进措施。



例：空气中氧气体积含量的测定及误差分析。

（3）气体体积的测定；



混合气中某一成分体积含量的测定（需除去一个）。

例：（CO和CO2

）

+ NaOH

——

测剩余气体体积

7

（4）液体倒吸原理



化学实验装置中，有液体密封且与大气相通，由于装置内气体的量减少或温度的降低，则会导致液体倒吸。



（5）例：2011年大连市中考题

55.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。

(1)写出硬质大试管中发生的

(2)化学反应方程式。

(2)B装置的作用是

；

(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。

56．化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

⑴锥形瓶中能观察到的现象是

；

⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？

8

⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。

实验操作

预期的现象和结论



（6）A、气球减小：



X是（

Na2CO3

），Y是（

稀盐酸

）



B、气球增大：



X是（

NaOH

），Y是（

CO2

）

（7）C或CO还原CuO 和

Fe2O3等实验相关问题

21、化学实验探究

（1）成分的探究：重在化学反应

（2）性质的探究



外界条件对物质某一性质的影响。



即T、P、浓度、催化剂、接触面、质量等。注意对比实验。



重点是物质的成分的探究。

1、不同物质的鉴别

例1：四瓶无色溶液（已失去标签），设计实验鉴别：



NaOH

Ca(OH)2

Na2CO3

NaCl



（

重点在操作上) 

例2：一包白色粉末可能是：



NaOH

Ca(OH)2

CaO

CaCO3中的一种



设计实验鉴别。（操作、现象、结论）

。

2、混合物成分的探究

（1）NaOH 或

Ca(OH)2

或

CaO 可能变质，检验。



关键在变质的程度，可能的成分

。

例

：CaO 在空气中可能变质，设计实验探究其成分：

a、

CaO

b、Ca(OH)2

CaO

c、CaO

Ca(OH)2

CaCO3 

9



d、Ca(OH)2

CaCO3

e、

CaCO3 



例

：NaOH或（Ca(OH)2

）在空气中可能变质，设计实验探究其成分：

a、NaOH

b、NaOH

Na2CO3

c、Na2CO3 

例1：

混合气中可能含有CO2、、H2

、CO 中的一种或几种。

设计实验探究其成分。

例2：某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：

①

取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；

②

逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；

③

过滤，得滤渣和滤液；

④

将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；

⑤

另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。

（1）滤渣中含有 ① ，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有 ② 。

（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是 。

（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠。

不同温度下氢氧化钠的溶解度

温度/℃

溶解度/g 20 109 40 129 60 174 80 314 100 347 例3：活动与探究：久置的镁条、镁粉表面的灰黑色物质是什么? 【资料】氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁固体均为白色，氮化镁是黄色固体；

铜在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 。

【猜想】灰黑色物质是碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3] 【验证】

（1）利用酸跟碳酸盐反应检验碳酸根。

①选择酸：最好不用盐酸，理由是 。

②实验：

10

实验一：取一小段久置镁条放入试管，加适量稀硫酸，塞上带有单孔塞的导管，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不浑浊。改用镁粉重做上述实验，石灰水仍不浑浊。分析原因，继续实验。

实验二：实验过程如下所示。

③分析：在装置气密性良好的前提下，实验一中澄清石灰水不变浑浊的原因。

（2）加热检验氢氧根。

如右图所示装置，加热久置镁粉，十几秒钟后，试管壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止。试管中残留白色固体，试管壁上粘附黑色固体。冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色不溶。推测燃烧产生的黑色物质是 ，设计实验验证，写出实验操作和预期现象。

（2）化学反应后剩余物质成分探究：



a、Ca(OH)2 + Na2CO3——

恰好反应，

剩余物质为：

NaOH

Na2CO3过量

剩余物质为：

NaOH 、

Na2CO3，

Ca(OH)2过量；

剩余物质为：

NaOH、

Ca(OH)2





b、CuO

+ C ——

高温加热一段时间（有条件的反应）

恰好反应，剩余物质为：Cu CuO

过量，剩余物质为：Cu、CuO C 过量，

剩余物质为：

Cu 、C

部分反应：

Cu、CuO、C 

c、Cu

+

O2

——

黑色粉末成分（

）



11



d、碱石灰（CaO 和NaOH）使用一段时间后，成分探究。

例：某班同学利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙。

（1）实验结束后，相邻两个实验小组将滤液倒入同一废液缸里，结果有的废液缸中出现浑浊，有的废液缸中没有出现浑浊，出现浑浊的原因是 ；没有浑浊的废液的成分可能是 、 、 。

（2）如何将该班本次实验的废液集中进行无害化处理，设计实验方案。

22、混合物中某一成分的提取

（1）除杂质：



杂质的转化：



FeSO4 （

CuSO4

）

、

NaOH（Na2CO3）、

NaCl（Na2CO3）



完全除去：



CO（CO2）

、

CO2（CO）



除去O2：

p或加热的铜网。



CO、H2：

CuO 

CO2、SO2:

NaOH 

H2O：

浓硫酸



金属：

酸或盐溶液



碳单质：

灼烧



例1：

除去锌、铁、铜混合物中的C，操作方法。

将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800℃左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金．为了确定该合金的成分，进行如下探究：

【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉．

【设计实验】（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中．

实验目的

实验操作

实验现象①将合金加工成粉末

取一小块合金进行研磨

②证明锌的存在

③证明铜的存在

（2）若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？简述实验操作．

例2：某金属冶炼厂管道里的烟泥中含有较多的铜和锌以及少量的炭和硫。现要回收得到铜和硫酸锌，按下图所示进行实验：

12

⑴步骤Ⅰ的操作是__________________________；步骤Ⅱ中应加入的试剂是_________。

⑵简述由溶液C回收得到铜和硫酸锌晶体的实验操作。

⑶实验过程中，为避免污染环境还应进行的一个操作是____________________。



（2）物质提纯：



从溶液中提取化合物晶体：蒸发结晶



例：a、粗盐提纯：若已知Mg(OH)2

不溶，

设计实验方案,由粗盐提纯氯化钠。



b、从工业废液AgNO3

、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2中分别提取Ag和Cu，

设计实验方案。

23、混合物中某一成分含量的测定

例：2010年模拟题、中考题，2011年模拟题

例、现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：

步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；

步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；

步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。

13

⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。

⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；

⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。

关键：实验方案设计、操作

（1）取一定量样品（已知）

（2）测定某一相关物质的质量



(3)

洗涤、干燥、称量（易溶的，饱和液洗涤）

（4）计算

24、化学特征性问题：

（1）固体颜色

黑色粉末：MnO2

CuO

C

Fe

Fe3 O4 红色粉末：Cu

Fe2O3

黄色粉末：S （2）溶液颜色

（3）化学反应放热：



燃烧

、

酸+金属——

酸+碱——

CaO+ H2O 

物质溶于水温度升高：固体NaOH

浓硫酸



物质溶于水温度降低：NH4 NO3

、

干冰

25、化学计算：要注重规律性及方法性。

（1）在化学反应中寻找一个已知量，以求得所需物质的质量。

（2）所求物质与反应无关，应求其它物质的质量，间接得到所求物质

的质量。

（3）在反应中无已知量，可设其中一个相关物质的质量为X，反应中另一相关物质的质量用X来代换,列比例，求得X。

（4）物质的质量×物质中元素的质量分数=物质中元素的质量

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例1、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：

⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；

⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

例2、味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）．充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g．计算：

（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1%）

（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确的0.01g）

例3、过氧化钠是一种常用的供氧剂，过氧化钠于水反应的化学反应是

2Na2O2 +2 H2O===4NaOH+O2↑。现有7.8克过氧化钠溶于100克水中。

计算（1）产生氧气的质量。

（2）得到溶液的溶质质量分数。

15