第三节　生命的基础——蛋白质板书设计及意图

高一化学必修一第二章化学物质

高一化学必修一第二章化学,物质化学物质及其变化章节共分3个部分。在学习的过程中，要分清物质的分类，领会离子反应的原理，强化对氧化还原反应的公式记忆。卓越教育小编整理了相关资料，以供参考：

第二章

化学物质及其变化

第一节

物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

大于100nm —

不稳定

泥水

溶液

小于1nm —

稳定

NaCl溶液

胶体

1~100nm 有

介稳性

Fe(OH)3胶体

2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由

于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节

离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl_________ ___;②CuSO4_________ ___;

③HCl_________ ___ ;④HNO3_________ ___;

⑤H2SO4_________ ___;⑥NaOH_________ ___;

⑦Ba(OH)2_________ ___;⑧Na2SO4_________ ___;

⑨NaHCO3_________ ____;⑩NaHSO4_________ ___;

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离

子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

第三节

氧化还原反应

1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①

Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________

②

CuO + C Cu + CO2↑

是或否_____氧化剂_______还原剂________

③

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

是或否_____氧化剂_______还原剂______ _

④

Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________

⑤

Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______

⑥

2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑦

2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑧

CH2OH(CHOH)4CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓

+ 3NH3 + H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑨

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______

⑩

3O2 2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______