小结教学目标设计

守恒法在化学计算中的运用

核心问题：基于课前练习，归纳化学计算中应用几大守恒的解题思路

1、将2.3克金属钠投入到100克水中，完全反应后溶液的质量分数表达式为

2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（

）

A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%

3、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1:3，则该反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（

）

A、21:5

B、11:3

C、3:1

D、4:1

4.将一定量的氯气通入60 mL 10 mol/L热的NaOH浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.反应后的溶液中n(Na+)∶n(Cl—)可能为7∶3

C.该反应的氧化产物为NaClO3

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

5.一定条件下，

R2O8n-把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-

，又知氧化剂和

还原剂的物质的量之比为5:2，求n=?

6.有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.1mol.l-1,C(Cl-—)为1.3 mol/L。要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液体积为（

）

A、40mL

B、72mL

C、80mL

D、128mL

7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42—、NO3—、Cl—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和盐类水解)。下列说法不正确的是

A.该溶液所含的离子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—

B.加入过量的稀硫酸时，产生的气体在空气中能变红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D.若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体的质量为72 g

8.用氢氧化钠溶液吸收废气中的氮氧化合物，反应方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O 现有VL某氢氧化钠溶液能完全吸收n mol NO2+ m molNO组成的大气污染物，所用烧碱的物质的量浓度至少为

。

9、已知3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O;

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛有amolNO、b mol NO2、c mol O2的密闭容器中，加入VL某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为0，则NaOH溶液的物质的量浓度为（

）

A、(a+b+c)/V

B、2(a+b)/V

C、(a+b+c)/2V

D、(a+b)/V

10、将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液浓度为（

）

A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L

11、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下22.4mL气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么若用CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（

）

A、11.2g

B、2.8g

C、5.6g

D、无法计算

12.将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况)，则反应中消耗的硝酸的物质的量为（

）

A、0.05mol

B、1mol

C、1.05mol

D、0.13mol

13、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标况下的氧气体积为（

）

A、504mL

B、336mL

C、224mL

D、168mL

14、14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合通入水中，恰好全部被谁吸收，则合金中铜的质量为（

）

A、9.6g

B、6.4g

C、3.2g

D、4.8g

15.将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为2∶1

B.所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L

C.图像中的x = 20

D.图像中，Ox段的离子方程式为：H+ + OH—

= H2O；y～150段的离子方程式为：

Al(OH)3 + OH—

= AlO2—

+ 2H2O