第一节　合金PPT及专用教学设计内容

沈阳市第三十五中学对话课堂导学案

科目：

化学

教材：

必修一

课题：

第一章整理归纳

设计人：

闫洪亮

沈阳市第三十五中学对话课堂导学案

【学习目标】

学

1.通过典型例题的分析、学习，知道混合物的分离的方法与离子的检验的方法。

2.通过复习，知道有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念及配制一定物质的量浓度溶液的方法，熟练运用

。

教学重点

归纳能力、比较能力的培养。

【基础训练和感悟提升】

案一、混合物的分离和提纯

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．过滤

G、受热分解法

H、化学试剂法

I、洗气法

装(1)

分离食盐与沙子的混合物。

(2)

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)

分离水和汽油的混合物。

(4)

分离CCl4(沸点为76．75℃)和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物

（5）分离食盐和碘的混合物

。

（6）除去CO2中混有的氯化氢和二氧化硫气体的方法是

。

订（7）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法是

。

（8）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠的方法是

。

（9）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的方法是

。

（10）从碘水中提取单质碘的方法是

。

（11）从做完铜与浓硫酸反应所得的溶液中制取硫酸铜晶体

。

（12）将海草灰用水充分溶解后从中提取溴单质的方法是

。

线自我反思

二、离子的检验

待检离子

选用试剂

反应现象

自我反思

三、物质的量

物质的量应用于化学方程式的计算公式

填空

0.5 mol水中含有 个水分子。

2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有 个电子

18gH2O的物质的量是

。

1 mol NaCl的质量是

。

1 mol Na+的质量是

。

32gS的物质的质是

。

沈阳市第三十五中学对话课堂导学案

科目：

化学

教材：

必修一

课题：

第一章整理归纳

设计人：

闫洪亮

判断正误

标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

1 mol气体的体积约为22.4 L。

标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

填空

1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________ 2mLMgCl-2+2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl)=___,n(Mg)=___ 0．1mol/LAl3+2(SO4)3中，Al的物质的量浓度为__________ 已知2LAl3+232-2(SO4)3溶液，Al的个数为9.03*10个，则SO4的物质的量浓度_____ 自我反思

四、配制一定物质的量浓度的溶液

用2mol/L氢氧化钠溶液配制100ml 0.5mol/L 氢氧化钠溶液实验设计方案

1）

计算（需量取

ml 2mol/L 氢氧化钠溶液) 2）

量取

(所需仪器有

) 3）

稀释(所需仪器有

) 4）

冷却后移液(所需仪器有

) 5）

洗涤

6）

定容(所需仪器有

) 7）

摇匀

8）

装瓶标签

对下列实验操作进行误差分析

1）实验时发现容量瓶中有少许水

2）没有洗涤溶解时用的烧杯（或洗涤液没有转移到容量瓶中）

3）没有冷却就移液

4）定容时仰视容量瓶刻度线

5）定容时俯视容量瓶刻度线

6）溶解搅拌时有液滴飞溅出来

7）摇匀静置后发现液面略低于刻度线

8）量取浓溶液体积时仰视量筒刻度线

9）量取浓溶液体积时俯视量筒刻度线

其中导致浓度偏小的是

。

浓度偏大的是

。

无影响的是

。

自我反思

思维导图