第二节　重要的体内能源——油脂第二课时教案

《乙醇》教学设计

授课

年级

课题

一、教材分析

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

二、学情分析

通过初中化学的学习学生已经了解了乙醇的部分物理性质和可燃烧的化学性质。在此前的学习中学生已初步掌握有机物的学习方法，也能够根据教师要求，明确实验的目的并进行相关的操作。同时，学生也已经具备了较强的实验观察和资料阅读能力，但独立分析问题，逻辑推理和概括能力还较为薄弱。

三、教学目标

知识与技能

过程与方法

1. 掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；

2. 认识乙醇在日常生活中的应用。

1.

通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系；

2. 通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力；

3. 从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

课型

高一年级

授课时间

45min 授课人

新授课

王雪

人教版必修2第三节第一课时乙醇

情感1.

学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识、解决态度问题的能力；

价值2. 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习

0

观

的兴趣和求知欲望；

3. 通过实验，培养求实、严谨的优良品质。了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力；

四、教学目标与核心素养

乙醇的教学采取探究的模式通过观察、归纳、总结乙醇的物理实验探性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验究与创现象→解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→新意识

讨论乙醇的用途。通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

证据推乙醇分子结构探究过程中，抓住“猜想----假设----验证-----归纳结理与模论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探型认知

究。“结构决定性质”是化学学习的重要方法之一，在课堂上应注重不断地启发学生，从结构入手理解更多的相关知识。

科学精通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系神与社的科学观点，培养学生热爱科学的情感；通过乙醇在生活和生产的应会责任

用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

五、教学重难点

重点

乙醇的组成,乙醇的氧化反应. 难点

使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. 六、教学过程设计

环节

导入

新课

过程设计

【引入】乙醇是酒的主要成分，酒文化在我国有着悠久的历史，从三国时期的“青梅煮酒论英雄”到唐代的“李白斗酒诗百篇”再到北宋时期“大碗喝酒的梁山好汉”，无不见证着酒的无限魅力。现如今，乙醇已经成为我们生活中不可或缺的一种物质，除此之外，1

设计说明

从生活中我们常见的问题引出今天的主角——乙醇

乙醇还有着重要的工业价值。那么乙醇都有哪些性质呢？今天，我们就一同来揭秘乙醇的“奥秘”，认识乙醇。

【展示】酒精制品

【探究活动一】探究乙醇的物理性质

【展示】乙醇样品及酒精饮料

【探究活动一】物质研究中首先需要研究物质的【过渡】初中的时候我们接触过乙醇，乙醇是我们的物理性质，物理性质直观生活中不可或缺的一种物质，请同学们观察乙醇，探观察得到。

究乙醇的物理性质。

学生通过观察试剂及阅【探究问题】1.观察样品，阅读课本并总结乙醇的物读课本总结乙醇的物理理性质。（从色、味、态、密度、熔沸点、溶解度登方性质：色、味、态

密度

熔乙面）

沸点

溶解度，这样的方醇【学法指导】物理性质：察颜观色闻气味，查阅课本法可以提高学生的观察的得数据，通过归纳得性质

物板书：一、乙醇的物理性质

理【结论】

总结能力。

【学法指导】理科学习中，学习方法是非常重要性（1）乙醇是无色、透明液体，特殊香味，密度小于水。

的，在教学过程中贯穿学质

（2）乙醇能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多习方法指导是非常必要种有机物、无机物。

（3）乙醇易挥发，沸点78℃。

的。

【探究问题】1旨在引导【探究问题】2.乙醇是无色液体，如何检验乙醇中混学生观察，得出结论。培有水？如何除去乙醇中的水，得到纯乙醇？

【学生思考回答】

养学生的观察总结能力

【探究问题】2旨在对物【教师总结】用无水硫酸铜，如果变蓝说明含有水；理性质进行分析应用。

先加入生石灰，然后采用蒸馏的方法得到。

乙【探究活动二】探究乙醇的结构

醇【过渡】在化学学习中，我们经常说物质的结构决定

的了物质的性质，那么乙醇的性质又是由什么样的结构

分决定的呢？下面我们就对乙醇的结构进行探究。

2

子【探究问题】1.请根据乙醇的分子式

C2H6O，结合C、

结H、O三种元素的成键数目，小组讨论推测乙醇可能的【探究问题】1.培养学生构

结构，并动手组装所有可能结构的球棍模型。

的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解，另【分析】我们知道金属钠在保存的时候保存与煤油当中，而煤油实际是饱和烷烃的混合物，那么金属钠可以保存在煤油中，说明金属钠不会和煤油发生反应，而在必修1的学习中我们知道金属钠可以和水发生反应，那么我们思考

【探究问题】2.乙醇如果可以和金属钠发生反应应该是哪种结构，如果不反应呢？

外一方面培养学生的团结协作能力。

【探究问题】2.通过对已有知识的回忆和分析引发学生思考，这两种乙醇结构分别均有什么性质，为后面进行实验验证结构提出猜想，践行了科学核心素养中的证据推理与模型认知。

学生进行演示实验

通过实验分析得出结论

让学生分析乙醇分子可

【过渡】下面我们就通过实验来确定乙醇的结构。

【实验探究】3.取一小块金属钠，吸干薄棉的煤油，投入到试管中，观察实验现象

板书：二、乙醇的分子结构

【现象】乙醇和金属钠可以反应释放出气体。

【结论】

乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是能的断键位置-OH中的H，说明结构决定性质，体验探究的过程和方法。

培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。

。

【教师】从乙醇的结构简式CH3CH2OH看，乙醇分子是乙烷分子中的一个氢原子被氧氢原子团所代替后衍生得到的，像这种烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后而衍生得到的物质叫做烃的衍生物，取代氢原子的原子或原子团使得烃的衍生物具有和烃不同的化学性质，我们把这种决定有机化合物的化学特性

3

的原子或原子团被称为官能团。如卤族原子、羟基、硝基

【探究活动三】探究乙醇的化学性质

【过渡】物质的结构决定了其性质，那乙醇这样的结

构又能决定乙醇什么样的化学性质呢，下面我们就来

研究乙醇的化学性质。依据实验对乙醇的结构分析时，

我们知道金属钠能够与乙醇发生反应，请同学们试着

写出乙醇和金属钠反应的方程式。

板书：三、乙醇的化学性质

1. 乙醇与钠反应

【探究问题】1.请同学们依据刚才的实验现象及分析【探究问题】1目的在于写出乙醇和金属钠反应的方程式。

乙【结论】

醇1.2CH3CH2OH + 2Na

2CH3CH2ONa + H2↑

强化乙醇和金属钠的反应。

从结构分析性质。将乙醇的【实验探究】2.

观察金属钠分别放入水和乙醇中的现的性质拓展到一般规律。

化象，对比分析乙醇中的氢和水中氢的活性如何？

学钠是否浮在液面上钠与水钠与乙醇【探究问题】2.通过实验现象分析，比较性质的差异，提高学生分析能力。

性质

有无声音有无气泡剧烈程度是否熔成小球反应方程式

【结论】

乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的

--OH键比H2O分子中的O-H键更稳定。

【探究问题】3.由结构分析断键方式（断开O-H键）

除了钠与其他活泼金属能否反应？

【过渡】乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料，越来

越受到重视，在实验室当中我们经常使用酒精灯加热

引导学生进行实验，而我们知道燃烧是一种剧烈的氧化还原反引发学生思考，

4

应，也就是说乙醇能够发生氧化还原反应。下面我们学会推理研究的方法。

就来研究乙醇的氧化还原反应。

2. 氧化反应

【实验探究】4.请同学观察乙醇燃烧的实验现象，依【实验探究】4.学会基本据其元素组成判断其产物，试写出其化学反应方程式。

的推理方法。

【结论】现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，

放出大量的热。

（1）乙醇的燃烧

【探究问题】5.引导学生依据需求学会设计基本的实验。

【探究问题】6.从本质上认识乙醇的燃烧。

将化学与生活联系，将化学学习应用于实际生活中。

激发学生兴趣

通过实验现象引出疑问，对实验现象进行分析，通过实验现象做出猜想。

从现象分析，找出本质。通过视频认识醇催化氧化的本质。

【探究问题】5.如何检验乙醇燃烧的产物？

干冷的烧杯及澄清石灰水。

【探究问题】6.思考在乙醇燃烧时断裂了哪些化学键？

所有化学键都断裂。

【过渡】我们经常说物质的结构决定了物质的性质，而性质决定了物质的用途，那么乙醇的可燃性决定了它的那些用途呢？

【思考与交流】请同学们依据乙醇的性质，说明乙醇的用途，举例说明。

乙醇汽油、小火锅等

【过渡】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？

（2）乙醇的催化氧化

【实验探究】7.向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

【结论】

5

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，

变回红亮，同时闻到刺激性气味。

【追问】我们看到铜在反应过程中变化是由红亮到黑

再到红亮，这个过程中铜发生了什么反应？在反应中通过视频观看后，学生基起到什么作用? 本能够掌握乙醇催化氧【探究问题】8.铜在反应中起到什么作用？请同学们化的实际过程，让学生分观看视频，分析铜催化的机理

学生：催化作用

【视频】醇的催化机理

析能够进一步加强学生对重难点知识的掌握。

【讲解】乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

换到醛基的过程，特别是断键的位置要明确.

△

2Cu+O2

2CuO OHO学生对催化过程进行分析，根本上理解醇的催化氧化。知道催化剂催化反应的机理。

2CH3-C-H+2CuO=== 2H2O+CH3-C-H+2CuH

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O 【小结】在铜催化的作用下，乙醇被氧气氧化生成了

一种新的物质――乙醛。乙醇断羟基氢和羟基所在碳

上得氢，在碳氧之间形成了碳氧双键，形成了新的官

能团――醛基。

整个过程中

Cu丝在反应前后没变化，

那么所起的作用应该是催化作用。另外Ag也可以作

为催化剂。

【讲解】在刚才的反应中，乙醇发生了氧化反应，在

有机反应中，我们将氧化反应：加氧去氢为氧化；还

原反应：去氧加氢为还原。

（3）乙醇的直接氧化

【过渡】我们知道乙醇是能够发生氧化反应，那么乙将化学与实际生活联系，

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醇能否与强氧化剂发生反应呢？下面我们通过实验来践行化学核心素养。

证明。

【实验探究】9.将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液中观察现象。

【结论】现象：高锰酸钾的颜色变浅

【讲解】乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸。

【过渡】物质的性质决定了它的用途，那么乙醇的这条性质又能够在生活中起到什么用途呢？

【探究问题】10.的设计旨在将化学教学中科学【探究问题】10.乙醇的该性质有什么用途呢？交警如精神与社会责任的核心何检验酒驾呢？

【视频】酒驾检验

温馨提示：交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

【过渡】本节课对乙醇有了全新的认识，那通过本节课的学***家学到了什么呢？

【交流与讨论】说一说你学到了什么？

学生进行总结，加强学生知识的掌握。加强学生的归总结能力。

小结

【活学活用】

素养践行。

加强知识的迁移应1、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入练习，下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的用。

是（

）

A、盐酸

B、一氧化碳

C、硝酸

D、乙醇

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2. 修车工人在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．修车工人在干嘛？为何要将铜丝在酒精中蘸一下？

作业

七、板书设计

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

乙醇的官能团：－OH（羟基）

三、乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

点燃

2CO2+3H2O （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 Cu或Ag 总结本节课内容，完成优化设计

（2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O Δ

（3）直接氧化：强氧化剂（高锰酸钾、重铬酸钾）

乙醇 乙酸

八、教学反思

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