第二节　金属的腐蚀和防护ppt配套的教案及板书设计

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一．

学情分析

1．教材分析，本节课选自人教版选修一第三章第二节内容，教材重点介绍了金属的电化学腐蚀。本节课的学习能促进学生对金属腐蚀的认识，金属的腐蚀与防护，重点介绍的金属电化学腐蚀的本质，金属表面形成微电池。是电化学腐蚀利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。利用电化学知识对金属进行防护是对所学电化学知识的综合运用

2．学生分析，知识上：通过初中知识以及学生们初步了解的日常生活经验

能力上：高二学生已经具备一定的实验设计、观察能力以及比较、归纳能力。心理上：由于本节内容紧密联系生活实际。学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于吸引他们继续的学习具备了主动探究的动力。存在的问题是学生对知识的学习上，只注重表面现象缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力

二，目标分析：课标要求能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

学习要求，学生能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，知道要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为电池的负极，避免他发生阳极反应氧化而溶解。能列举防止金属腐蚀的主要措施，了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。

三、教学目标：知识与技能，一认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型，二知道要防止金属发生变化，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免他发生氧化而溶解。三能列举防止金属腐蚀的主要措施是了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。

四．教学中难点及突破策略教学，重点金属的电化学腐蚀，化学防护原理

教学难点，金属发生反应的电极反应式。突破策略，通过对比，实验，多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理。强化巩固析氢和吸氧的具体过程

五，教学流程知识，第一环节：利用多媒体导入新课

师：同学们首先观看一段视频，大家从这段视频看到了什么

生：可以看到桥和一些建筑的垮塌，视频的后半段看到发生这些事故的原因是因为铁的生锈或者一些金属的腐蚀。

师：那同学们知道为什么会有这样的情况发生吗?它发生的原因是什么?我们有没有什么方法可以预防这些情况的发生呢? 师：本节课我们就来学习金属腐蚀的方式有哪些和我们通过哪些方式进行防护呢

问题引导自主学习实验，探究合作交流教学环节，

第二环节：新课教学

师：大家现在首先自学化学书49页的内容讨论出：金属腐蚀分为几种?每一种的定义是什么?给大家3分钟自学和讨论

(3分钟后)找小组代表起来回答

生：金属腐蚀分为两种：化学腐蚀和电化学腐蚀

化学腐蚀：金属与干燥气体或者非电解质液体直接发生化学反应

放置在室外钢铁大桥发生塌陷，石油管道破裂等现象分析金属腐蚀环节

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二金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，是指金属跟所接触到的物质直接发生化学反应而已。二电化学腐蚀实验不同条件下铁钉的腐蚀，室外的钢管，没有接触到盐酸等化学反应化学物质为何他也逐渐变成氧化物

电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活波的金属失去电子被氧化，这种腐蚀是电化学腐蚀

师：在我们的日常生活中，电化学的腐蚀的危害更大，因此，在本节课我们将主要介绍电化学分腐蚀的原理

师：大家接下来用准备好的仪器进行一个探究性的实验

实验步骤：教材50页根据现象和之前学习的原电池和氧化还原反应写出电极反应和化学反应方程式

教师引导学生得出结论：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀，碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀

师：我们在讲完金属的腐蚀的形式之后，既然金属的腐蚀作用这么强，我们有没有什么方式能够预防它的发生呢? 师：通过我们刚才比较吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，发现金属发生电化学腐蚀时候，总是作为电池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀，所以，我们可以利用该特点对某金属进行保护。不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时会发生电池反应比较活泼的金属是电池负极，氧化电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子变化，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

如果你是设计师正经话，你刚才建了一个大桥，并防止它的桥身被腐蚀，要分析哪些因素。如外加保护层，使用不锈钢，

我将利用投影仪展示金属的电化学防护例子一：在船身上装锌块避免船体遭受腐蚀。

让学生进行思考，总结原因：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护;而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。

引导学生总结出——牺牲阳极的阴极保护法。

将继续利用投影仪展示例子二——把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均存在于电解质溶液(海水)里面，接外加直流电源。

让学生思考该例子能够起到防护的原因：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到保护作用。

引导学生得出——这就是外加电流的阴极保护法我让学生进行思考，总结原因：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护;而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。

将引导学生总结出——牺牲阳极的阴极保护法。

将继续利用投影仪展示例子二——把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均存在于电解质溶液(海水)里面，接外加直流电源。

让学生思考该例子能够起到防护的原因：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到保护作用。

引导学生得出——这就是外加电流的阴极保护法

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第三环节：巩固提高

让学生对以上练习题进行思考，巩固所学知识，并提升他们的综合运用能力

第四环节：小结作业

通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，引导学生对本节课的重点和难点进行回顾，了解学生的学习情况以及对其进行适当的强调。最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

五、板书设计

第二节

金属的腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀与化学腐蚀

1.电化学腐蚀——原电池反应

2.形式：

析氢腐蚀——酸性环境中

吸氧腐蚀——中性或弱酸性条件下

二、金属的防护

1.牺牲阳极的阴极保护法

2.外加电流的阴极保护法

3．外加保护膜

4.形成合金

5.改变金属内部结构

六、教学反思

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