第二节　正确使用药物教学评价实录

2019年高考永州市五校联盟第一次联考化学试卷

组题人：欧阳学魁

审题人：陈光清

潘式龙

温馨提示：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。

3．请将全部答案填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H-1

C-12

O-16

Na-23

Al-27

P-31

S-32

Cl-35.5

Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64 第I卷（共45分）

选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，因此可以用作自来水的消毒剂

C．太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料主要是单晶硅

D．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．二硫化碳分子的结构式：S=C=S B．硫离子（S2）的结构示意图：

－C．质子数为16、中子数为17的硫原子：

+●

●

32S D．硫化氢分子的电子式：H[ ：S ：]2H+

－●

●

3．下列关于有机物的叙述正确的是

A．分子式为C3H6O的有机化合物一定能发生银镜反应

B．裂化汽油和苯均可用于萃取碘水中的碘

C．油脂和乙酸乙酯在碱性条件下水解均可生成醇

D．在溴乙烷中滴加AgNO3溶液可产生淡黄色沉淀

4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．5.6gFe与硝酸反应转移的电子数一定为3NA B．14.2gNa2SO4和Na2HPO4的混合物中含有的离子数为0.3NA C．6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NA D．10.4g苯乙烯中含碳碳双键的数目为0.4NA 五校联考

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5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素是组成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且为难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z

B．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

C．元素X、Y、W两两结合生成的二元化合物均为酸性氧化物

D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W

6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤该分子中可能有10个碳原子共平面

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A．①②③

B．①②⑤

C．①②⑤⑥

D．①②④⑤⑥

H3C CH3

乙酸橙花酯

CH3

O O-C-CH3

7．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

．．．A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L1

－8．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去) 。下列有关物质的推断不正确的是

A．若A、B、C均为含铝元素的化合物，则X可能为NH3

B．若X是铁，则A可以为浓溴水或硝酸溶液

C．若X是强氧化性单质，则A可能是H2S D．若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，则A的水溶液可能为碱性

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9．利用下列实验装置能完成相应实验的是

10．下列离子方程式的书写正确的是

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

SiO3２－+CO2+H2O =CO32+H2SiO3↓

－＋－

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2↑

C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F=SiF4↑+2H2↑

D．过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3

11．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e

转移时，有3.2 g粗铜溶解

－－－＋－B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4－8e+4CO23=5CO2+2H2O －－C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH

12．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用广泛pH试纸测定溶液的pH变化

B．a点的溶液中：c(H+）=c(Cl)+c(HClO)+c(OH) －－－－C．c点所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO)+c(HClO) －D．由a点到b点的过程中，溶液中

减小

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13．用右图所示装置检验对应气体时，不能达到目的的是

．．

A B 生成的气体

电石与水反应制取的乙炔

木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳

CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热制取的乙烯

C2H5OH与浓H2SO4制取乙烯时混有的SO2

试剂X（足量）

CuSO4溶液

试剂Y Br2的CCl4溶液

KMnO4酸性溶液

澄清石灰水

水

KMnO4酸性溶液

C D

溴水

品红试液

14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是

A B C N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密D

升高温度，平衡常数减小

0~3s内，反应速率为：

t1时仅加入催化剂，－v(NO2)=0.2mol·L1

正逆反应速率均增大

达平衡时，仅改变x，则x为c(O3) 15．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

样品

足量稀硫酸

标准状况下V mL 气体

滤渣3.2g 足量NaOH 滤渣

充分

固体3.2g 滤液A（不含Cu2+）

灼烧

溶液，过滤

下列有关说法不正确的是

A．滤液A中可能含有Fe2+、Fe3+和H+

B．滤渣中仅含有Cu单质

C．产生的气体全为H2，且V=448 五校联考

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D．样品

中三元素质量比m(Cu) ׃ m(Fe) ׃ m(O)=10 ׃ 7 ׃ 1 第Ⅱ卷

非选择题（55分）

16．(10分)有一透明溶液，可能含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO2、OH中的一种或几种4－离子，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入过氧化钠粉

末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入

Na2O2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵

坐标）的关系如右图所示。试推断：

（1）DE段沉淀的化学式

；

（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为：

；

（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是

；为确定是否含有另外一种离子，可通过

（填写实验名称）得以确定；

（4）图中线段︱OA︱׃︱AB︱=

；

（5）图中曲线E点，所对应的横坐标（过氧化钠0.5mol），已知溶液体积为2L，Mg(OH)2的

Ksp=1.8×10－11，则溶液中c (Mg2+)=

mol/L（不考虑盐的水解）。

17．（11分）Ⅰ．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为

。

（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是

。

（3）F装置所起的作用

。

Ⅱ．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成五校联考

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进行实验探究。用如右图所示装置进行实验（加热和夹持仪器已略去）加热到120℃~250℃，铜片表面

变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液；

继续加热至338℃，铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，

溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。

（4）①装置B的作用是____________________________；

装置C中盛放的试剂是________________。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是

。

18．（12分）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

C（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）ΔH＝Q1 kJ·mol－1在

T1 ℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

时间（min）

L）

浓度（mol·NO N2

CO2

-10 1.00 0 0 10 0.40

20

0.40

30 0.20

40 0.30 0.60 0.60 50 0.30 0.60 0.60 ①0~10 min内，

N2 的平均反应速率v（N2）=

，T1℃时，该反应的平衡常数K=

。

②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________（填字母）。

a．加入一定量的活性炭

b．改变反应体系的温度

c．缩小容器的体积

d．通入一定量的

NO ③若30 min 后升高温度至

T2℃，重新达到平衡时，容器中

NO、N2、CO2 的浓度之比为

2∶3∶3，则该反应的Q1______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）；若保持T2℃不变，当容器中NO、N2、CO2 的浓度之比为

1∶1∶3时，v正______v逆（填“大于”、“等于”、或“小于”）。

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（2）NH3催化还原法原理如下图所示：

①若烟气中c（NO2）：c（NO）=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中消耗1 mol NH3时放出的热量为Q2 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为

。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为

。

19．(8分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_________________________________________。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2＋2H2O保持溶液呈_

___(填“酸”或“碱”)性。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是__________、CO2和H2O。

(5)用Al2O3为原料，加冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是__________________________________。经－Al(OH)3＋OH，“浸取”时应－五校联考

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过长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是__________(填“阴”或“阳”)极。

20．（14分）某芳香烃A，分子式为C8H10，其只有一个侧链；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：D、E互为同分异构体；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（部分物质略去）

（1）A物质的名称为________________。

（2）X中含氧官能团的名称为___________________________。

（3）E与H反应的化学方程式是__________________________________________________，

反应类型是_______________。

（4）以J为单体合成的高分子化合物的化学方程式为

。

（5）已知J有多种同分异构体，写出3种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色

②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

③核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子只有2组吸收峰。

（6）结合所学知识，写出以CH3CHBrCH2CH3为原料，制备物质CH3CHOHCHOHCH3

的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)。

合成路线流程图示例如下：

反应物

反应物

A 反应条件

B 反应条件

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反应物

反应物

A B 反应条件