第三节　生命的基础——蛋白质教学设计第二课时

课时1 生命的物质基础---蛋白质

湖西中学高一化学组

制作

鹿丙科

使用教师：

【学习目标】

1．了解纳、铝、铁、铜等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况。

2．体会物质性质的共性和个性。

【活动过程】

活动一：探究金属具有的共同化学性质

1．根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。

2．画出钠、铝、铜（已知铜原子核外电子数为29，其最外层有1个电子）的原子结构示意图，根据金属原子的结构特点，从氧化还原的角度推测，金属原子在化学反应中发生的变化和表现出的共同性质。

活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应

1．探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。

实验步骤

⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤

油，用小刀切去一段的外皮，观察现象

⑵取一小块金属钠在坩埚里（或石棉网上），加热

实验现象

主要化学方程式

⒉探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。

铝比铁金属性更强，但铝却比铁难锈蚀，请你通过下面的实验得出正确结论。

实验步骤

⑴将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化

⑵将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化

实验现象

实验结论

⑶将一根火柴用铝箔卷夹住，然后将火柴引燃，把火柴和铝

箔一起伸入到氧气瓶中

活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应

1．探究钠与水的反应

实验步骤

⑴向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，观察现象

实验现象

实验结论及离子方程式

⑵用铝箔包裹住一小块金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，用

试管收集产生的气体，移近酒精灯火焰

2．探究高温下铁与水蒸气的反应。

按右图所示装置进行实验，酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试还原铁粉

管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会儿后再将导管插入到肥皂水湿棉花

肥中。回答下列问题：

皂⑴实验结束时，应如何操作？

液

火柴

⑵点燃导管口放出的气体有何现象？

⑶写出发生反应的化学方程式。

活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应

1．节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用下列实验用品，寻找最佳制取方案。

实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、试管等。

实验方案

⑴铝与盐酸反应

⑵铝与硫酸反应

⑶铝与氢氧化钠溶液反应

实验现象

实验原理

（离子方程式）

是否适宜用来制取氢气

2．实际上，人们常采用烧碱与铝反应制得氢气，而不采用铝与盐酸反应制氢气。你认为主要原因是什么？

【课堂反馈】

1．下列选项不是一般金属单质所具有的特征的是

A．一般都容易导热、导电、有延展性

B．都有较高的硬度和密度

C．一般都有金属光泽

D．都可能发生氧化反应

2．下列有关金属的叙述正确的是

A．钠在自然界中主要以盐的形式存在

B．金属钠在空气中的燃烧产物为氧化钠

C．金属钠长期存放后转化为氢氧化钠

D．实验室可将金属钠存放在煤油中

3．下列离子方程式不正确的是

．．．A．Na与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH＋H2↑

B．Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O C．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===2Na++Cu —D．Na2CO3与足量的稀H2SO4溶液反应：CO32+2H+===CO2↑+H2O 4．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀生成又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液

5．性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料，其原因是

，该物质的主要成分是

；用砂纸将铝制品打磨后，铝制品仍有较强的耐腐蚀性，原因是

。

6．王老师在课堂上用下图所示装置，演示铁与水蒸气的反应。

—

⑴装置A、C的作用分别是

、

。

⑵装置B中发生的反应为（写出化学反应方程式）

。

⑶检验产生气体的方法是

。

7．20世纪50年代，女英雄向秀丽所在的制药厂用钠作为吸水剂。一天工厂不慎失火，从火海冲出的向秀丽想到车间有许多金属钠，这时救火车已经来了，她依然冲进火海向外抢运金属钠，钠虽然运出，向秀丽本人却因伤势过重，医治无效壮烈牺牲。

看了以上短文，请你回答：为什么救火车已经来了，向秀丽还依然冲进火海向外抢运金属钠？

课题1

金属化学性质的通性与铝的特性

【活动结果】

活动一：探究金属具有的共同化学性质

点燃

点燃

1．⑴金属与非金属反应：2Na+Cl2====2NaCl、2Mg+ O2====2MgO、

△

点燃

O、2Cu+ O====2CuO3Fe+2O2====Fe。

342⑵金属与酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2↑、Zn+2H+===Zn2++H2↑

⑶金属与盐反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

2．+11

2

8

1 +12

2

8

2 +13

2

8

3

金属原子最外层电子数较少，化学反应中容易失去电子而显示还原性。

活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应

1．⑴切开后的断面呈银白色光泽，在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末

4Na+O2==2Na2O 点燃

⑵钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色2Na+O2====Na2O2

2．⑴铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝熔化不落下、不燃烧

⑵现象与⑴同

⑶铝箔燃烧，发出耀眼的白光

实验结论：①铝箔表面有一层致密的氧化膜，其熔点高于铝，包在铝外面，使铝熔化不落下，又阻止了铝的燃烧；

②打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜；⑶提高反应的温度和氧气的浓度，可使铝箔与氧气反应速率加快

活动三、实验探究金属钠、铁与水的反应

1．⑴钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花或伴有爆炸声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色

⑵收集到的气体移近酒精灯火焰，产生爆鸣声

实验结论：钠的密度比水小、熔点低，反应产生氢氧化钠和氢气，离子反应为：

—2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

2．⑴先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。

⑵可听到爆鸣声或可以看到气体燃烧，火焰呈淡蓝色

△

⑶3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2

活动四、实验探究铝与氢氧化钠的反应

1．⑴铝片逐渐溶解，并有大量汽泡产生2Al+6H+===2Al3++3H2↑

适宜

⑵反应缓慢，铝片表面有少量起泡产生2Al+6H+===2Al3++3H2↑

适宜

⑶铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑

适宜

2．盐酸易挥发，铝与盐酸反应产生的氢气中会混有HCl气体。

——

【课堂反馈】

1．B

2．AD

3．C

4．C 5．铝表面有一层致密的氧化膜

Al2O3

铝很活泼，在空气中又会生成一层新的氧化膜，使铝制品表面总是覆盖着保护膜

6．⑴作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）

干燥产生的氢气

△

⑵3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2 ⑶在装置C的导管末端，收集一试管气体，用拇指堵住。移到酒精灯火焰旁，松开拇指，若听到爆鸣声或轻微的“噗”声，说明有氢气产生。

7．因为金属钠在空气中可以剧烈燃烧生成过氧化钠；而且钠燃烧失火，不能用水扑灭。